溶度積
- 做好題型分類突破Ksp 計算
級中學(xué) 馮存良溶度積常數(shù)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,在化工流程題中考查溶度積常數(shù)是近年高考的熱點(diǎn)?；ち鞒讨谐３Ｐ枰刂茥l件進(jìn)行離子的分離或除雜,通過溶度積常數(shù)計算溶液中金屬離子的濃度、離子完全沉淀時的pH,判斷廢水排放是否符合標(biāo)準(zhǔn),以及沉淀完全轉(zhuǎn)化時所需離子濃度。類型一:計算難溶電解質(zhì)的Ksp例1從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:①鉻渣含有 Na2SO4及少量②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH 分別為3
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2023年10期2023-10-23
- 基于問題解決的單元整體教學(xué)設(shè)計
，厘清溶解度與溶度積的關(guān)系；基于水垢形成和水垢如何處理的真實(shí)情境的問題解決，從定性和定量雙角度幫助學(xué)生理解沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。關(guān)鍵詞：單元整體教學(xué)；沉淀溶解平衡；溶度積；轉(zhuǎn)化；核心素養(yǎng)文章編號：1008-0546（2023）12-0050-05 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2023.12.011一、背景分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》中指出，核心素養(yǎng)為導(dǎo)向
化學(xué)教與學(xué) 2023年12期2023-08-09
- 夯實(shí)基礎(chǔ),理解核心,歸納總結(jié),強(qiáng)化訓(xùn)練
——難溶電解質(zhì)的Qc 與Ksp計算大盤點(diǎn)
中增加了“理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計算”.增加的這部分內(nèi)容在高考試題中形式多樣,內(nèi)容豐富.筆者結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),將難溶電解質(zhì)的Qc與Ksp相關(guān)計算進(jìn)行歸類分析,讓學(xué)生更好地理解沉淀溶解平衡的相關(guān)知識,提高解題能力.1 利用溶度積規(guī)則計算、判斷溶液混合時是否產(chǎn)生沉淀例1 已知Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9,試判斷下列情況是否產(chǎn)生沉淀.(1)4mL 濃度均為0.025 mol·L－1的CaCl2和Na2CO3溶液加入水中配成1L 的溶
高中數(shù)理化 2022年22期2023-01-07
- 厘清來源 洞察關(guān)鍵 輕松突破
——以沉淀溶解平衡的三種圖像為例
錯誤；AgBr溶度積比AgCl溶度積小，滴定達(dá)到終點(diǎn)時對應(yīng)的縱坐標(biāo)大，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。【拓展運(yùn)用】用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖4所示。下列有關(guān)描述錯誤的是圖4( )A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.06 mol·L-1C
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2022年3期2022-07-29
- 溶度積平衡常數(shù)（Ksp）考查點(diǎn)探究
廖磊一、對溶度積常數(shù)意義理解的考查例1 25℃時，已知FeS、CuS、ZnS的溶度積常數(shù)（K）分別為：K（FeS）=6.3x10-18; K（CuS）=6.3x10-36、K（ZnS）=1.6x10-24。下列有關(guān)敘述正確的是（）。A.ZnS、CuS、FeS的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO。晶體加入0.1mol·L—'的Na2S溶液中，Zn+的濃度最大只能達(dá)到1.6x10-23mol·L-C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS固體作為沉淀劑D.
中學(xué)化學(xué) 2022年6期2022-07-05
- 例析“沉淀轉(zhuǎn)化”的兩種方式
，轉(zhuǎn)化越容易，溶度積常數(shù)K_能衡量難溶物溶解度的大小，一般同類型沉淀，溶解度越小則Ksp也越小.對于沉淀的轉(zhuǎn)化，通常涉及的考點(diǎn)是Ksp大的沉淀向Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化.但是在一定的條件下，Ksp小的沉淀能否轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀呢？從計算結(jié)果來看，實(shí)現(xiàn)BaSO4向BaCO3轉(zhuǎn)化所需要的Na，CO3溶液濃度較小，完全可以滿足.同時可通過計算一定量的BaSO4固體若與Na2 CO，溶液完全反應(yīng)，所需要的Na2CO3溶液濃度，來進(jìn)一步揭示Ksp小的沉淀向Ksp大的沉淀
中學(xué)生理科應(yīng)試 2022年4期2022-06-19
- 12Cr10Co3W2MoNiVNbNB合金中碳化鈮的形成及控制機(jī)理研究
，通?？梢杂晒?span id="syggg00" class="hl">溶度積公式來判定相在特定溫度下析出與溶解的關(guān)系，對于NbC，固溶度積公式如式(1)所示[1]：lg[Nb][C]=2.96-7510/T(1)圖6 Co3W2合金中第二相含量熱力學(xué)計算結(jié)果Figure 6 Thermodynamic calculation results of the second phase content in Co3W2 alloy式中T為溫度，單位K。根據(jù)式(1)在1100℃、1200℃、1250℃下作圖，并將本文中
大型鑄鍛件 2022年1期2022-02-13
- 證據(jù)推理模型認(rèn)知 知識能力全面考察Ka計算
——“直線方程法”巧解全國乙卷第13題
+)B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4首先要觀察這個題的題干，橫縱坐標(biāo)含義(注意橫坐標(biāo)數(shù)量級是10-5，縱坐標(biāo)數(shù)量級是10-8)，曲線變化趨勢，曲線上的特殊點(diǎn).結(jié)合溶度積常數(shù)，弱電解質(zhì)電離常數(shù)，鹽類的水解等知識儲備，考察了理解與辨析，分析與推測，歸納與論證的關(guān)鍵能力，考察非常全面，立意鮮明，素養(yǎng)為本，滲透科學(xué)方法，突出能力全面考
數(shù)理化解題研究 2021年22期2021-08-19
- 基于氯化鉛溶度積測定的實(shí)驗(yàn)研究
其活度積常數(shù)與溶度積常數(shù)的測定方法不同，測量數(shù)值也存在著差異。本文通過實(shí)驗(yàn)，使用直接電位法測定了氯化鉛飽和溶液的活度積常數(shù)，使用離子交換法測定了氯化鉛飽和溶液的溶度積常數(shù)。通過對兩種實(shí)驗(yàn)方法的可操作性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果進(jìn)行對比分析，結(jié)果表明，直接電位法測定的活度積常數(shù)在誤差要求的范圍內(nèi)，準(zhǔn)確度更高。通過上述實(shí)驗(yàn)研究，為開展相關(guān)實(shí)驗(yàn)課程提供實(shí)踐指導(dǎo)和教學(xué)參考。關(guān)鍵詞：氯化鉛;直接電位法;離子交換法;溶度積;活度積中圖分類號：O654 ?文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A ?文章編號
赤峰學(xué)院學(xué)報·自然科學(xué)版 2021年5期2021-07-19
- 磷精礦脫除濕法稀磷酸中硫酸根的實(shí)驗(yàn)研究
酸鈣的析出與其溶度積Ksp有關(guān)，溶度積Ksp受體系溫度的影響會有所變化，同時，不同溫度時稀磷酸的物理性狀及溶液中離子活度也會受到影響。圖3 80℃時，不同反應(yīng)時間與稀磷酸中SO42-含量的變化圖Fig.3 Variation of SO42-in dilute phosphoric acid with different reaction time at 80℃2.2 脫硫效果比較對比不同溫度下，固液比為5%、反應(yīng)2.0 h和2.5 h的脫硫效果數(shù)據(jù)，如表
無機(jī)鹽工業(yè) 2021年7期2021-07-13
- 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡常見計算題型的思維模型構(gòu)建
詞：沉淀溶解 溶度積 計算依據(jù) 模型新高考對學(xué)生能力的要求較高，考查的知識點(diǎn)靈活多樣，學(xué)生要在有限的時間內(nèi)準(zhǔn)確解答一定量的問題，必須在平時的學(xué)習(xí)中注重對知識的積累、對同類問題的解題方法進(jìn)行歸納并形成思維模型。鑒于此，筆者以考題為例，對如何構(gòu)建難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的相關(guān)計算思維模型進(jìn)行歸納闡述：一、正確寫出沉淀溶解平衡的表示方法及其溶度積的表達(dá)式溶度積的表達(dá)式是計算依據(jù)，不同的難溶電解質(zhì)，其沉淀溶解平衡的表達(dá)式不同，其溶度積的表達(dá)式也不相同，以下是常見的幾
學(xué)校教育研究 2021年10期2021-07-08
- 沉淀溶解平衡考點(diǎn)探析
探析.1 運(yùn)用溶度積常數(shù)(K)判斷沉淀的產(chǎn)生或轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)分析】溶度積常數(shù)(K)的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的強(qiáng)弱,對于同種類型的難溶電解質(zhì),K越小,其溶解能力越弱,越易轉(zhuǎn)化為沉淀.例1(改編題)下列敘述錯誤的是( ).A.(2020年全國卷Ⅱ)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如圖1所示.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少圖1C.(2020年山東卷)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和A
高中數(shù)理化 2020年21期2020-12-15
- 分類突破溶度積常數(shù)的相關(guān)計算與圖像
幾年的高考題中溶度積常數(shù)出現(xiàn)頻率較高，其呈現(xiàn)形式往往是要求學(xué)生計算Ksp或者識別Ksp圖像，學(xué)生感覺很難，很多學(xué)生直接放棄這類題目，非?？上?，筆者結(jié)合自己多年高三教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，把溶度積常數(shù)的相關(guān)計算題型進(jìn)行分類，逐個突破，降低難度，希望能增加學(xué)生的信心，享受化學(xué)學(xué)習(xí)帶來的快樂。一、溶度積常數(shù)的幾種相關(guān)計算類型高考屬于選拔性考試，為了實(shí)現(xiàn)區(qū)分功能，高考化學(xué)試卷中會有部分難度較大的試題，例如溶度積常數(shù)的應(yīng)用，難在情景陌生或者難在綜合性強(qiáng)，歸根結(jié)底難在思維要求高，希
廣東教育·高中 2020年10期2020-11-16
- 化學(xué)反應(yīng)中的先后原則
數(shù)越小或沉淀物溶度積常數(shù)越小的優(yōu)先反應(yīng).例2向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖1所示，其中符合圖象的一組是( ).圖1選項(xiàng) 甲 乙A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4分析當(dāng)溶液中存在幾種物質(zhì)時，可以先假設(shè)與其中一種物質(zhì)反應(yīng)，如果產(chǎn)生的物質(zhì)還能與另一
高中數(shù)理化 2020年12期2020-08-17
- 體系熱力學(xué)平衡分析
)CaCO3的溶度積(1)MgCO3的溶度積(2)298 K條件下，Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)[11]見表1。表1 CaCO3、MgCO3的溶度積1.2 Ca2+、Mg2+與Glu2-的配位反應(yīng)溶液中，Ca2+、Mg2+與Glu2-會發(fā)生配位反應(yīng)，生成CaGlu和MgGlu，反應(yīng)可表示為：(Ⅲ)(Ⅳ)CaGlu、MgGlu配合物的累積生成反應(yīng)[12]平衡常數(shù)β1、β1′分別為：298 K條件下，CaGlu、MgGlu配合物的累積生成反應(yīng)平衡
濕法冶金 2020年3期2020-06-10
- 溶度積常數(shù)在高考中考查類型探析
00)一、理解溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)指：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在其飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp.例如：Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)理解溶度積常數(shù)應(yīng)注意：①Ksp只與難溶電解質(zhì)本性和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子濃度變化無關(guān)，溶液中離子濃度變化只能使溶解平衡移動，但不能改變溶度積；②Ksp是難溶電解質(zhì)的特征性質(zhì)，對同種類型(如AgCl和AgBr為AB型，Ag2SO4和Ag2CO3為A2B型)難溶電
數(shù)理化解題研究 2020年16期2020-06-06
- 例談以溶度積為核心的溶解平衡計算問題
算等問題則是以溶度積（Ksp）為核心展開的計算.關(guān)鍵詞：難溶電解質(zhì);溶解平衡;溶度積;化學(xué)計算難溶電解質(zhì)的溶解平衡是水溶液中的離子平衡知識體系的重要組成部分，重點(diǎn)涉及沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化三個部分內(nèi)容.難溶電解質(zhì)的溶解平衡同水的電離平衡較為相似，在有關(guān)水電離出的H+（或OH-）濃度的計算及溶液pH計算問題中，均是以水的離子積常數(shù)（Kw）為核心的計算.同理，在難溶電解質(zhì)的溶解平衡中有關(guān)沉淀的生成、沉淀的轉(zhuǎn)化等計算問題則是以溶度積（Ksp）為核心展
理科考試研究·高中 2020年3期2020-03-23
- 化學(xué)與數(shù)學(xué)的有效碰撞——以函數(shù)表征平衡常數(shù)為例
水解平衡常數(shù)、溶度積等的表達(dá)式，根據(jù)反比例函數(shù)定義，結(jié)合合適的平衡常數(shù)表達(dá)式選擇自變量和因變量構(gòu)建反比例函數(shù)。【例1】用反比例函數(shù)圖象表征一定溫度下Na2CO3溶液中中關(guān)于水解平衡常數(shù)表達(dá)式中相關(guān)量。圖1總之，函數(shù)圖象的自主構(gòu)建關(guān)鍵是結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式選擇合適的自變量和因變量，使其滿足反比例函數(shù)定義即可，如氫氟酸的電離平衡常數(shù)為Ka=c(H+)·c(F-)，若自變量為c(H+)則因變量為c(F-)，若自變量為c(F-)則因變量為c(H+)。2.結(jié)合圖象看平
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2019年6期2019-11-19
- “沉淀的溶解平衡”考點(diǎn)點(diǎn)擊
點(diǎn)點(diǎn)擊考查根據(jù)溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積(Qc)的相對大小判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀生成情況.例4某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10.在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合.下列說法正確的是( ).A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C
數(shù)理化解題研究 2019年28期2019-10-23
- 溶解度與溶度積常見錯誤探析
學(xué)生對溶解度及溶度積概念的認(rèn)識不清晰，中學(xué)教材也沒有全面系統(tǒng)地去理順溶解度含義的認(rèn)識發(fā)展及溶解度與溶度積之間的關(guān)系。通過厘清溶解度與溶度積的概念及常見錯誤認(rèn)識，以期于廣大學(xué)生學(xué)習(xí)時有所幫助，以期培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生自我發(fā)展。關(guān)鍵詞：溶解度;溶度積;錯誤;探析初高中教材并沒全面系統(tǒng)地去理順溶解度含義的認(rèn)識發(fā)展，更沒有好好銜接溶解度與溶度積這兩個概念，造成不少學(xué)生一些錯誤的認(rèn)識?，F(xiàn)從以下方面進(jìn)行梳理
新課程·中學(xué) 2019年8期2019-09-12
- 溶液中的平衡常數(shù)熱點(diǎn)透析
水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù)，高考試題對化學(xué)變化的考查逐漸由定性描述走向定量研究，常數(shù)的引入對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究增加了有力的依據(jù)，從一定意義上講，掌握了“常數(shù)”，就握住了一把解決化學(xué)問題的金鑰匙。熱點(diǎn)一：水的離子積常數(shù)(Kw)(2)Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw，其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的 H+、OH-濃度；水電離出的H+數(shù)目與OH-數(shù)目相等。(3)常溫下，根據(jù)水電離c(H+
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 沉淀溶解平衡圖像題的解題策略
，根據(jù)圖像進(jìn)行溶度積求算時，注意化學(xué)式中各離子的比值。2.對于以離子濃度負(fù)對數(shù)表示的坐標(biāo)軸，坐標(biāo)表示的數(shù)據(jù)大小與以離子濃度為坐標(biāo)軸的方向是相反的，在諸如溫度對溶度積的影響，離子積大小的判斷等方面需要引起注意。例1用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖1所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( )。圖1A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2018年10期2018-11-03
- 鹵水中硫酸鈣溶度積的計算
0 g/L）的溶度積，同時試圖通過數(shù)據(jù)的分析發(fā)現(xiàn)一些問題，為生產(chǎn)中問題的解決提供參考。1 原理方法1.1 SO2-4的測定方法氯化鋇與樣品中硫酸根生成難溶的硫酸鋇沉淀，過量的鋇離子用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，間接測定硫酸根。1.2 Ca2+的測定方法鈣離子的測定，在pH值為12.0～13.0的堿性溶液中，以鈣—羧酸指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定樣品。1.3 Mg2+的測定方法鎂離子的測定，用緩沖溶液調(diào)節(jié)試樣的pH值約等于10，以鉻黑T為指示劑，用E
中國氯堿 2018年8期2018-09-07
- 難溶電解質(zhì)溶解平衡考點(diǎn)探究
度增大。(二)溶度積常數(shù)及其應(yīng)用2.溶度積常數(shù)的意義：溶度積Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對同類型的難溶電解質(zhì)(如AgX)而言，Ksp越小，其溶解度越小。3.影響溶度積常數(shù)的因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度無關(guān)。當(dāng)溶液中離子濃度發(fā)生變化時，能使溶解平衡移動，但溫度不變，Ksp不變。4.溶度積規(guī)則：(1)離子積：某難溶電解質(zhì)AnBm，在任意狀態(tài)的水溶液中，離子積為Qc=cn(Am+)·cm(Bn-)(式中離子濃度為某瞬
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2018年2期2018-07-26
- DH36高強(qiáng)度船板鋼中碳化物及碳氮化物析出行為
生成元素的實(shí)際溶度積大于平衡溶度積時，發(fā)生析出反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)[26]，可得到下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)：式中：為氣體常數(shù)；1和2為常數(shù)。平衡常數(shù)又可表示為根據(jù)表3和式(14)計算得出活度系數(shù)C=1.144 6，N=1.031 2，Nb=0.833 5，Ti=0.926 7，代入式(13)即可得到鋼液中TiN，NbN，TiC和NbC平衡溶度積的對數(shù)值，與實(shí)際溶度積的對數(shù)作圖進(jìn)行比較，結(jié)果如圖6所示。由圖6可知：在液相線溫度(1 786 K)以上時，Ti，Nb的碳化物和氮
中南大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2018年3期2018-04-11
- 臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)“難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡”說課設(shè)計
切入點(diǎn)，通過對溶度積概念、溶度積和溶解度的關(guān)系、離子積概念的闡述，逐步引導(dǎo)得出溶度積規(guī)則，然后講解沉淀溶解平衡的移動，最后介紹沉淀溶解平衡實(shí)例。本節(jié)內(nèi)容安排在強(qiáng)電解質(zhì)溶液、酸堿理論、弱酸和弱堿的解離平衡、酸堿溶液pH的計算等基礎(chǔ)知識后，進(jìn)一步學(xué)習(xí)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，有助于理解沉淀溶解平衡、溶度積和離子積的概念。2 學(xué)情分析2.1 現(xiàn)有的知識和能力授課對象是我校臨床專業(yè)一年級的學(xué)生，在中學(xué)階段的學(xué)習(xí)中已了解有關(guān)難溶強(qiáng)電解質(zhì)和溶解度的基本知識，并且通過
衛(wèi)生職業(yè)教育 2018年4期2018-03-06
- 強(qiáng)堿三元復(fù)合驅(qū)采出井結(jié)垢機(jī)理及影響因素研究*
本文根據(jù)電解質(zhì)溶度積理論及硅酸脫水聚合原理，結(jié)合大慶油田強(qiáng)堿三元復(fù)合驅(qū)現(xiàn)場試驗(yàn)區(qū)塊采出井采出液離子統(tǒng)計結(jié)果，給出了碳酸垢、硅酸垢的結(jié)垢機(jī)理及結(jié)垢條件，分析了堿類型、粘土礦物對采出井結(jié)垢嚴(yán)重程度的影響規(guī)律。研究結(jié)果表明：碳酸鹽垢的結(jié)垢主要原因是CO23-、OH-等成垢陰離子濃度的增加。碳酸鹽結(jié)垢條件是,在地下溫度、壓力等因素一定的條件下,成垢離子濃度乘積大于碳酸鹽溶度積。硅酸垢的結(jié)垢主要原因是巖石在較高pH值條件下生成硅酸鹽。硅酸垢的結(jié)垢條件是硅離子濃度、p
化學(xué)工程師 2017年9期2017-09-28
- 高中化學(xué)五大平衡常數(shù)比較
電離平衡常數(shù)、溶度積要求“能進(jìn)行相關(guān)的計算”.人教版高中化學(xué)選修四從第二章出現(xiàn)化學(xué)平衡常數(shù)后，一發(fā)不可收拾，第三章依次出現(xiàn)了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解常數(shù)，難溶電解質(zhì)的溶度積.我們注意到一方面，后四大常數(shù)是對前面內(nèi)容的補(bǔ)充與深化；另一方面，也滲透了化學(xué)平衡常數(shù)在后面內(nèi)容中的應(yīng)用，體現(xiàn)了知識的相互聯(lián)系，同時也不難看得出，后四大常數(shù)彼此之間也互相聯(lián)系，而且難度越來越大.endprint
中學(xué)生理科應(yīng)試 2017年6期2017-09-27
- 沉淀溶解平衡的教學(xué)反思
溶液；溶解度；溶度積沉淀溶解平衡知識較抽象、理論性強(qiáng)，是高中化學(xué)選修4“化學(xué)反應(yīng)原理”中繼化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡之后的又一平衡體系，是大平衡觀下一種新的拓展。沉淀溶解平衡課堂教學(xué)的主體目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生分析解決生產(chǎn)、生活中實(shí)際問題的能力，回顧沉淀溶解平衡教學(xué)過程，反思其教學(xué)效果，有如下幾方面感悟。一、教學(xué)設(shè)計反思通過大量生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題和演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析沉淀溶解平衡的建立、影響因素和應(yīng)用，其中沉淀溶解平衡的應(yīng)用中
新課程·中旬 2017年8期2017-09-22
- Ksp計算透析
溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。沉淀溶解平衡是高中化學(xué)新課程新增內(nèi)容，尤其是Ksp相關(guān)計算是學(xué)生的難點(diǎn)之一。學(xué)生雖然有化學(xué)平衡和離子平衡知識作鋪墊，但是學(xué)生對此部分內(nèi)容始終理解不夠透徹。為了讓學(xué)生準(zhǔn)確掌握和有效應(yīng)對高考，本文特歸納如下。一、Ksp含義對于MmAn型電解質(zhì)來說，已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：1．溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。2．溶度
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年2期2017-08-08
- 通過電極電勢方法求算難溶物的溶度積（Ksp）
種求算難溶物的溶度積的方法，即將沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化為電池問題、對于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的正確理解、設(shè)計成濃度差電池以及由Ksp的基礎(chǔ)公式入手。關(guān)鍵詞：電極電勢；Nernst方程Ksp電化學(xué)問題向來是中學(xué)化學(xué)競賽的重點(diǎn)考察問題，也是競賽教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)問題。電極電勢在比較物質(zhì)的氧化性及還原性的相對強(qiáng)弱、估算反應(yīng)進(jìn)行的程度及方向、元素電勢圖等方面具有重要應(yīng)用。電極電勢的大小取決于物質(zhì)的本性，但也與溶液中離子的濃度、氣體的分壓及溫度有關(guān)。Nernst方程（）很好的解釋了
報刊薈萃（上） 2017年7期2017-07-16
- 醫(yī)學(xué)大類專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)課程“溶度積規(guī)則”微課教學(xué)設(shè)計
基礎(chǔ)化學(xué)課程“溶度積規(guī)則”微課教學(xué)設(shè)計王 京，胡慶紅，吳 慶，袁澤利，張名欽，焦 雪，李新民，張 磊*（遵義醫(yī)學(xué)院，貴州 遵義 563003）微課作為信息化教育時代的一種教育教學(xué)資源，目前備受關(guān)注?；A(chǔ)化學(xué)是高等學(xué)校藥學(xué)大類專業(yè)的一門重要專業(yè)基礎(chǔ)課程，其面臨著課程內(nèi)容多、課時少的困境，引入微課這種教學(xué)形式可很好地解決這個問題。根據(jù)基礎(chǔ)化學(xué)課程教學(xué)大綱和學(xué)生專業(yè)培養(yǎng)的要求，以基礎(chǔ)化學(xué)“溶度積規(guī)則”為例，探討如何采用微課這種教學(xué)形式，利用學(xué)生的碎片時間，提高學(xué)
衛(wèi)生職業(yè)教育 2017年20期2017-03-09
- 活度系數(shù)法測定A2B型難溶鹽的溶度積——以Ag2SO4為例
2B型難溶鹽的溶度積——以Ag2SO4為例李瑜*朱金華饒秋華宋玉蘇周子龍鄭煬（海軍工程大學(xué)理學(xué)院，武漢430033）實(shí)驗(yàn)假設(shè)水溶液中Ag+和的濃度非常低時，其活度無論處于同一體系還是在不同體系均相同。依此設(shè)計原電池，使該原電池的電池反應(yīng)為，采用補(bǔ)償法測量一定溫度下此原電池中AgNO3溶液濃度和K2SO4溶液濃度發(fā)生變化時的電池電動勢E。依據(jù)能斯特方程和Debye-Huckel極限公式，推導(dǎo)出原電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢E?與電解質(zhì)的平均活度系數(shù)Y±及溶液濃度的關(guān)系，用
大學(xué)化學(xué) 2016年10期2016-11-24
- 易溶電解質(zhì)存在溶解平衡嗎？
在溶解平衡，且溶度積Ksp幾乎為一常數(shù)。關(guān)鍵詞： 易溶電解質(zhì) 溶解平衡 溶度積1.問題的提出難溶電解質(zhì)的溶解平衡是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》（人教版）的重要內(nèi)容[1]。其核心知識點(diǎn)如下：⑴難溶電解質(zhì)的飽和溶液（有電解質(zhì)固體存在）中存在沉淀-溶解平衡。難溶電解質(zhì)固體在水分子的作用下，電離出少量自由移動的陰、陽離子；同時自由移動的陰、陽離子又受難溶電解質(zhì)固體表面正負(fù)離子的吸引，形成難溶電解質(zhì)沉淀。⑵當(dāng)沉淀的溶解速率等于生成速率時，就會建立沉淀-
考試周刊 2016年82期2016-11-01
- 談同類型難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度的關(guān)系
的難溶電解質(zhì)，溶度積Ksp越大，溶解度也越大，溶度積Ksp越小，溶解度也越小，這一結(jié)論是有條件的。本文通過一些例子、數(shù)據(jù)說明難溶電解質(zhì)的溶解度大小與溶解部分在水中的解離程度及溶解后解離出的正負(fù)離子在水溶液中的水解情況有很大關(guān)系。關(guān)鍵詞：難溶電解質(zhì)；溶度積；溶解度；關(guān)系【中圖分類號】 G642.4 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】 B 【文章編號】 1671-8437（2016）01-0001-02
理科愛好者(教育教學(xué)版) 2016年1期2016-10-21
- 疏干水深度處理工藝路線設(shè)計與分析
出。氫氧化鐵的溶度積1.1×10-36(18 ℃，數(shù)據(jù)來自蘭氏化學(xué)手冊)[3]，根據(jù)溶度積推算，氫氧化鐵飽和溶液的pH為4.18，此時3價鐵離子的濃度為0.449×10-6mmol/L(2.56×10-5mg/L)。當(dāng)水溶液pH為2.8時，3價鐵離子的濃度0.0044 mmol/L(0.118 mg/L)。本水樣pH 2.95基本可以認(rèn)為基本不存在3價鐵離子。在常溫條件下，水溶液中的2價鐵與水中的微量溶解氧反應(yīng)，生成3價鐵。反應(yīng)式如下：4Fe2++O2+1
廣州化工 2016年8期2016-09-02
- 影響摩爾法測定氯化物的因素及其消除
引用參考文獻(xiàn)及溶度積原理對影響因素進(jìn)一步闡述，提高沉淀分析的準(zhǔn)確度。關(guān) 鍵 詞：目的；溶度積原理；準(zhǔn)確度；影響因素；消除中圖分類號：O 657 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： A 文章編號： 1671-0460（2016）04-0822-02Abstract： The factors affecting the accuracy of precipitation titration in capacity analysis and its elimination were
當(dāng)代化工 2016年4期2016-07-10
- 沉淀溶解平衡疑難問題探究
步的探討。一、溶度積（Ksp）與溶解度（S）的關(guān)系溶度積和溶解度都可用來表示難溶電解質(zhì)的溶解能力，但溶度積只能用于比較相同類型的難溶電解質(zhì)的溶解能力，而溶解度則無此限制。下面通過計算來進(jìn)行理解。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12求：AgCl、Ag2CrO4的溶解度。（說明：我們可用難溶電解質(zhì)小部分溶于水形成的飽和溶液的濃度來表示溶解度，其單位為濃度的單位—mol/L。）解：AgCl（s）Ag+（aq）+
散文百家·下旬刊 2016年7期2016-05-14
- 磷氯鋇石［Ba5(PO4)3Cl］在水溶液中的溶解作用及溶度積
中的溶解作用及溶度積林 局1，朱宗強(qiáng)1，潘 艷2，魏彩春1，3，朱義年1，賀利娜1(1.桂林理工大學(xué)a.巖溶地區(qū)水污染控制與用水安全保障協(xié)同創(chuàng)新中心;b.廣西環(huán)境污染控制理論與技術(shù)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，廣西桂林 541004;2.廣西壯族自治區(qū)環(huán)境監(jiān)測中心站，南寧 530028;3.廣西大學(xué)輕工與食品工程學(xué)院，南寧 530004)合成和表征了磷氯鋇石［Ba5(PO4)3Cl］固體，通過溶解實(shí)驗(yàn)研究了其在水溶液中的溶解作用。結(jié)果表明:溶液的pH值和組分隨時間的變化與初
桂林理工大學(xué)學(xué)報 2016年4期2016-04-17
- 剖析高考難點(diǎn)
——溶度積
高考難點(diǎn) ——溶度積湖北 寧 鵬2016年的全國考試大綱的說明中對難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的要求依然強(qiáng)調(diào)了“了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算”。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是新課標(biāo)教材調(diào)整后的新添內(nèi)容，是化學(xué)平衡理論的拓展和應(yīng)用，雖然在考試大綱中要求層次較低，但在全國新課標(biāo)卷的試題中卻經(jīng)常出現(xiàn)，也是近幾年高考中一個難點(diǎn)。本文以近幾年全國各省市的高考題為例，對高考試題中有關(guān)溶度積知識的常見題型及考查方式進(jìn)行剖析，希望能為備考中的學(xué)生提供參考。題型一：
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2016年3期2016-04-01
- 多重透視沉淀溶解平衡
平衡常數(shù)K稱為溶度積常數(shù)，寫作Ksp。一定溫度時，難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各離子濃度的冪次乘積為一常數(shù)，可表示為它反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，也表示難溶電解質(zhì)在水中生成沉淀的難易。Ksp越大則難溶電解質(zhì)在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。Ksp為熱力學(xué)平衡常數(shù)。Ksp只與溫度有關(guān)。只要溫度一定，Ksp值一定，不論含不含其他離子。溶度積為一常數(shù)，在教材附錄的數(shù)據(jù)表中可查得。溶度積常數(shù)在判斷沉淀方面具有廣泛的應(yīng)用。二、溶度積在難溶電解質(zhì)
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2016年5期2016-03-17
- 生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的提升對水處理工藝的影響
了挑戰(zhàn)。該文從溶度積角度，針對常規(guī)的化學(xué)沉淀和混凝沉淀法，探討了常規(guī)處理方法能否達(dá)到0.005mg/L的新國標(biāo)要求以及傳統(tǒng)工藝的改良措施。關(guān)鍵詞：飲用水；鎘；沉淀；溶度積；新標(biāo)準(zhǔn)中圖分類號 R123.1 文獻(xiàn)標(biāo)識碼 A 文章編號 1007-7731（2016）03-04-70-03The Effect on Water Treatment Technology Caused by the Promotion of the Standard for Drin
安徽農(nóng)學(xué)通報 2016年4期2016-03-11
- 從命題視角例析“溶度積常數(shù)及應(yīng)用”
張廣建溶度積（Ksp）反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。在各省市考試中，Ksp題目的設(shè)計頻頻出現(xiàn)，現(xiàn)從命題的視角加以分析。命題角度一影響沉淀溶解平衡的因素典例1（2013年北京）實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L
中學(xué)化學(xué) 2015年11期2015-12-08
- 化學(xué)中的“ 以強(qiáng)欺弱”與“ 以大欺小”
我們經(jīng)常遇到溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，如：向足量氯化鈉溶液中依次加入硝酸銀和硫化鈉溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)換為黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq））,這 是 因 為KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 應(yīng) 向 溶 度 積 小 的 方 向 進(jìn)行。 再如向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁，因?yàn)镹a2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能發(fā)生這個反應(yīng)的原因是溶解度Na2CO3＞Na
新課程(下) 2015年7期2015-08-15
- “點(diǎn)、線、面”三維視角認(rèn)識離子積和溶度積曲線
方離子積帶數(shù)和溶度積常數(shù)是電解質(zhì)溶液的難點(diǎn)，特別是離子積、溶度積曲線，既考查化學(xué)原理的理解，又滲透化學(xué)圖像的分析?，F(xiàn)結(jié)合典型試題，從“點(diǎn)、線、面”三個層面對離子積和溶度積曲線進(jìn)行分析。一、水的離子積曲線水的離子積，水的離子積曲線是溶液中與關(guān)系的曲線。例1一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖1，下列說法正確的是（）。A.升高溫度.可能引起由c向1）的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10”C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變
中學(xué)生數(shù)理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 電解質(zhì)知識復(fù)習(xí)導(dǎo)航
淀生成和轉(zhuǎn)化與溶度積大小的關(guān)系；（7）能進(jìn)行電離平衡常數(shù)、水的離子積、溶液pH、溶度積的簡單計算。三、知識整合1.鹽類水解、粒子濃度的大小及三大守恒定律該考點(diǎn)主要考查鹽類水解反應(yīng)的原理、影響鹽類水解程度的主要因素（稀釋、加酸或堿或鹽、溫度等）、鹽類水解原理的應(yīng)用等，以考查上述內(nèi)容或圖像的分析、推理、論證、解釋以及粒子濃度大小關(guān)系的推斷、電荷守恒原理和物料守恒原理的應(yīng)用等為主。例1 下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）。A.溶質(zhì)的電離方程式為B.25℃時，加水稀釋
中學(xué)生數(shù)理化·高三版 2015年9期2015-05-30
- 難溶電解質(zhì)溶度積的應(yīng)用
有平衡常數(shù)，即溶度積Ksp。（1）溶度積（Ksp）概念：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)。（2）表達(dá)式以MmAn的飽和溶液為例：Ksp=[c（Mn+）]m·[c（Am-）]n。（3）溶度積規(guī)則：（Qc為離子濃度冪之積）當(dāng)Qc>Ksp時，溶液處于過飽和狀態(tài)，會生成沉淀；當(dāng)Qc=Ksp時，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液；當(dāng)Qc現(xiàn)以高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)溶度積的幾種常見例題及其解題方式舉例進(jìn)行說明。一、概念的理解【例1】 室溫下，
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年10期2014-11-20
- 硫酸鈣在鹽水中的溶解度及溶度積實(shí)驗(yàn)研究
水中的溶解度及溶度積實(shí)驗(yàn)研究顏亞盟，張 仂(中鹽工程技術(shù)研究院有限公司 天津300450)測定了硫酸鈣在不同溫度和不同濃度鹽水溶液中的溶解度，并分析了鹽水溶液中各離子對鈣離子的溶解濃度的影響及鹽水濃度、溫度對硫酸鈣溶解度及溶度積的影響。結(jié)果表明：鈣離子的溶解濃度隨溶液中氯離子、鎂離子、鉀離子濃度的增加先增加后降低，隨硫酸根濃度的增加先減小后增加；硫酸鈣的溶解度隨氯化鈉濃度的增加先增加，中間出現(xiàn)一個極大值后再降低；在鹽水濃度為 25%時，硫酸鈣的溶解度隨溫度
天津科技 2014年10期2014-08-07
- Co2+-H2O體系羥基配離子配位平衡
(OH)2條件溶度積pPs-pH圖。旨在揭示鈷金屬離子在水溶液中的存在形態(tài)及其氫氧化物的溶解度隨 pH變化規(guī)律，從熱力學(xué)角度確定氫氧化物在水溶液中的最小溶解度及其從電解液和廢水中脫除的最佳pH范圍。這些熱力學(xué)圖能為中和水解法凈化含鈷廢水及濕法冶金過程除雜提供更加嚴(yán)格的理論依據(jù)。1 pH值對Co2+離子羥基配位平衡的影響含鈷(Co2+)溶液中除了 Co2+離子外，鈷離子的羥基配離子主要以 Co(OH)+、Co(OH)2、Co(OH)3-、Co(O、Co2(O
中國有色金屬學(xué)報 2014年7期2014-03-26
- 化學(xué)練習(xí)題鏈接背后的知識體系—溶度積
要考查知識點(diǎn)：溶度積常數(shù)(Ksp)案例1：已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是( )。A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大；B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大；C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LN
江西化工 2014年3期2014-03-18
- 離子交換-酸堿滴定組合法測定氯化鉛溶度積常數(shù)的虛擬實(shí)驗(yàn)設(shè)計
測定難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)涉及了大學(xué)化學(xué)的溶液體系平衡原理及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，一方面通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的驗(yàn)證，能使學(xué)生加深對沉淀溶解平衡、溶度積計算、離子交換原理、酸堿中和反應(yīng)以及指示劑的選擇等基本原理的理解和掌握，另一方面也能培養(yǎng)學(xué)生耐心、細(xì)致的基本實(shí)驗(yàn)操作素養(yǎng)及觀察、分析、解決實(shí)際問題的能力[1-2]。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程中，可采用氯化鉛體系進(jìn)行溶度積測定實(shí)驗(yàn)，但由于鉛離子劇毒，對實(shí)驗(yàn)者和實(shí)驗(yàn)室技術(shù)人員都具有潛在的危害，而且廢液處理也有特殊要求，目前大多數(shù)高校已不
實(shí)驗(yàn)室研究與探索 2014年12期2014-02-09
- 茶堿、煙酰胺與異丙醇三元系統(tǒng)在298.15和308.15 K的相圖研究
-煙酰胺共晶的溶度積理論由共晶的定義可知，藥物共晶的組分在常溫下均為固體，可以將溶度積理論引入到共晶中來，建立數(shù)學(xué)模型，從而解釋共晶的形成機(jī)理、共晶的相圖等等。以1∶1共晶為例，用A表示活性藥物成分，B表示共晶配體，AB表示1∶1的共晶。當(dāng)共晶 AB溶解于溶液中時，存在的化學(xué)平衡如式（1）和（2）：因?yàn)榧児腆w的活度aAB為1，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度很小，溶液的濃度很稀，可以用濃度代替活度來進(jìn)行計算，由式（2）可以得到共晶溶度積的表達(dá)式。若共晶在溶液中不形成溶
化學(xué)工業(yè)與工程 2014年5期2014-02-06
- 含鋰母液綜合利用工藝研究
酸鋰；溶解度；溶度積鋰號稱“稀有金屬”，也被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。鋰及其化合物在玻璃、陶瓷、冶金、紡織、橡膠、潤滑材料、醫(yī)療等傳統(tǒng)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，同時在航天航空、核能發(fā)電、高能電池、輕質(zhì)高強(qiáng)合金等高新技術(shù)領(lǐng)域其需求量也在不斷增加。但是，鋰資源總量在逐年減少，如何合理充分地利用好現(xiàn)有鋰資源是值得關(guān)注的問題。碳酸鋰、硫酸鋰、硝酸鋰、氯化鋰、氟化鋰等作為基礎(chǔ)的鋰化合物，其生產(chǎn)過程基本為液相法，因其在水中有不同的溶解度因而其收率也各不相同，一般為85%。
無機(jī)鹽工業(yè) 2013年9期2013-04-07
- 粒度對納米硫酸鋇溶度積影響的研究
鹽，其25℃的溶度積Ksp＝1.1×10-10。納米硫酸鋇與其它納米材料一樣，也會產(chǎn)生強(qiáng)烈的納米效應(yīng)，與普通硫酸鋇相比，在水中的溶解度及溶度積必然不同。目前納米硫酸鋇的研究主要集中在納米粒子的制備及其在各領(lǐng)域中的應(yīng)用方面，而關(guān)于納米硫酸鋇以及納米難溶鹽溶度積的研究還未見報道。本文首先從熱力學(xué)理論上分析粒度對難溶鹽納米粒子溶度積的影響，然后采用絡(luò)合-沉淀法制備不同粒徑的納米硫酸鋇粉末，對不同粒徑的納米硫酸鋇粉末在水中的溶解度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，并討論粒度對納米硫酸
太原理工大學(xué)學(xué)報 2012年3期2012-10-26
- 溶液酸度與Ag3PO4沉淀生成及溶解關(guān)系的討論
Ag3PO4的溶度積常數(shù)為：Ksp=8.88×10-17 [3]。表1 計算結(jié)果已知Ag3PO4的溶度積常數(shù)Ksp=8.88×10-17,設(shè)在某酸度下，Ag3PO4的溶解度為S(mol·L-1),則有[Ag+]=3S。又根據(jù)溶度積原理，有：表2 計算結(jié)果[1] 北京師范大學(xué),東北師范大學(xué),華中師范大學(xué),等.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).第3版.北京:高等教育出版社,2001[2] 武漢大學(xué),吉林大學(xué),中國科學(xué)技術(shù)大學(xué),等.分析化學(xué).第2版.北京:高等教育出版社,1982[
大學(xué)化學(xué) 2011年2期2011-09-26
- Origin7.0在“PbI2溶度積的測定”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用
0在“PbI2溶度積的測定”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用田博士,劉少華(周口師范學(xué)院化學(xué)系,河南周口466000)運(yùn)用Origin7.0軟件對“PbI2溶度積的測定”實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行處理和分析,解決了該實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)較多、不易處理及手工繪圖誤差大的問題,提高了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度.Origin7.0;數(shù)據(jù)處理;溶度積測定“PbI2溶度積的測定”實(shí)驗(yàn)是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一個基本實(shí)驗(yàn)[1],該實(shí)驗(yàn)有利于加深學(xué)生對溶度積概念的理解和應(yīng)用,它在整個無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有舉足輕重
周口師范學(xué)院學(xué)報 2010年5期2010-09-11