陳劍麗 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

主要考查知識(shí)點(diǎn)：溶度積常數(shù)(Ksp)

案例1：

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是( )。

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大；

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大；

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小；

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2。

答案解析：

A項(xiàng)，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp大小比較例子濃度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更?。?/p>

B項(xiàng)，NH4+結(jié)合OH—能力比Mg2+強(qiáng)，使Mg(OH)2溶解平衡正移，從而使c(Mg2+)增大。

C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)；

D項(xiàng)，Mg(OH)2和MgF2二者Ksp接近，類比BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化。

正確選項(xiàng)：B。

案例2：

(2009年廣東高考)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是( )。

B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；

C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液；

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

圖 沉淀溶解平衡曲線

答案：BC。

遷移鏈接：

(一)對(duì)于一定溫度下的平衡：

Ksp=[c(Mn+)]m?偊b[c(Am-)]n

(二)溶度積的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下的Ksp不同。

(三)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同種類型難溶電解質(zhì)可以用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型(如AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。不同類型的難溶電解質(zhì)不能用Ksp比較溶解度的大小判斷規(guī)則。

(四)對(duì)于同類型物質(zhì)，難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。

(五)通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

①Q(mào)c>Ksp時(shí)：溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)—有沉淀生成；

②Qc=Ksp時(shí)：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；

③Qc

[1]胡冰.溶度積常數(shù)的靈活應(yīng)用[J].新高考(物理化學(xué)生物)，2009(10).

[2]齊偉，盧銀中，黃斌.思維導(dǎo)圖(高中化學(xué)).湖南教育出版社，2010.

[3]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書，必修4，化學(xué)反應(yīng)原理.人民教育出版社，2007年2月第3版.

[4]蘇文士.360°高考(化學(xué)).羊城晚報(bào)出版社，2010.