黃仁堯

（松溪第一中學(xué)，福建松溪353500）

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高一化學(xué)教學(xué)中的三大難點(diǎn)如何突破

黃仁堯

（松溪第一中學(xué)，福建松溪353500）

摘要：魯科版高一《化學(xué)1》中的三大難點(diǎn)為第一章的第三節(jié)物質(zhì)的量，第二章的第二節(jié)電解質(zhì)，第三節(jié)氧化劑和還原劑這三節(jié)內(nèi)容。在教學(xué)中放慢教學(xué)進(jìn)度，分步進(jìn)行化解，加強(qiáng)適當(dāng)?shù)挠?jì)算訓(xùn)練，突破“物質(zhì)的量”難點(diǎn)；解句釋義，綜合已學(xué)關(guān)聯(lián)知識(shí)，突破電解質(zhì)和離子反應(yīng)方程式難點(diǎn)；精準(zhǔn)提煉，形成口訣，強(qiáng)調(diào)常見價(jià)態(tài)，分拆配平步驟，突破氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：物質(zhì)的量；電解質(zhì)；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)版）》的教學(xué)注重以人為本，從三維目標(biāo)出發(fā)，著力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)探究能力和學(xué)科素養(yǎng)，為學(xué)生的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展創(chuàng)造了一個(gè)重要的平臺(tái)，使學(xué)生的能力得到充分的調(diào)動(dòng)和培養(yǎng)。但是魯科版高一《化學(xué)1》中存在難點(diǎn)過于集中的現(xiàn)象，如第一章第三節(jié)物質(zhì)的量，第二章第二節(jié)電解質(zhì)，第三節(jié)氧化劑和還原劑，這三節(jié)內(nèi)容，涉及到計(jì)算能力和理論概念的知識(shí)較多。在教學(xué)中由于課時(shí)相對(duì)較緊，導(dǎo)致教學(xué)中這些難點(diǎn)不易突破，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)感覺比較吃力，不容易吃透。在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生在這部分章節(jié)的學(xué)習(xí)中經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生“夾生飯”的問題。學(xué)生感覺一個(gè)問題還沒完全弄清楚，緊接著又一個(gè)難點(diǎn)問題出現(xiàn)，導(dǎo)致部分學(xué)生感到焦頭爛額，不能很好適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)。學(xué)生中產(chǎn)生了“化學(xué)是高中最難讀的學(xué)科”這樣的認(rèn)識(shí)，部分學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了恐懼心理，甚至放棄了學(xué)習(xí)。而這三節(jié)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)可以說是高中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的必備工具，是學(xué)生在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中要大量運(yùn)用來解決和分析問題的知識(shí)。

針對(duì)以上現(xiàn)象，筆者在教學(xué)中特別關(guān)注這三大難點(diǎn)，在教學(xué)中采取一些措施，幫助學(xué)生克服對(duì)這部分知識(shí)學(xué)習(xí)的恐懼心理，使學(xué)生能較好掌握這部分的知識(shí)，為以后的學(xué)習(xí)打下較好的基礎(chǔ)。以下是筆者在教學(xué)過程中認(rèn)為學(xué)生比較難掌握的問題，以及一些相對(duì)應(yīng)的教學(xué)方法。

一、放慢教學(xué)進(jìn)度，分步進(jìn)行化解，加強(qiáng)適當(dāng)?shù)挠?jì)算訓(xùn)練，突破“物質(zhì)的量”難點(diǎn)

《化學(xué)1》第一章第三節(jié)《物質(zhì)的量》是高一學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中遇到的第一個(gè)大難點(diǎn)。教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生特別害怕化學(xué)計(jì)算，甚至部分學(xué)生遇到計(jì)算問題就全部放棄。而本節(jié)的主要難點(diǎn)是：

1．物質(zhì)的量的有關(guān)概念。在教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生物質(zhì)的量和摩爾不分。

2．學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力培養(yǎng)不夠。由于初中化學(xué)的教學(xué)要求比較低，導(dǎo)致學(xué)生在相對(duì)分子質(zhì)量，也就是高中要求的摩爾質(zhì)量的計(jì)算上非常不熟練。

3．氣體摩爾體積的適用范圍。學(xué)生不清楚氣體摩爾體積，容易和溶液體積混淆。

4．物質(zhì)的量為中心相互轉(zhuǎn)化公式。這公式學(xué)生不能熟練靈活運(yùn)用，應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算就不能很快適應(yīng)和理解。

筆者認(rèn)為本節(jié)內(nèi)容學(xué)生之所以覺得難，是由于課時(shí)相對(duì)較少，學(xué)生練習(xí)鞏固不夠所導(dǎo)致的，這就造成學(xué)生應(yīng)用有關(guān)公式，公式的變化，物理間量的轉(zhuǎn)化不熟練，從而覺得難。所以筆者就放慢了教學(xué)進(jìn)度，通過加強(qiáng)適當(dāng)?shù)挠?jì)算訓(xùn)練，并規(guī)范計(jì)算步驟要求。如在求算基本粒子的計(jì)算時(shí)，筆者特別強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生分三步走：①求n，②求一個(gè)分子中所含要求算的粒子數(shù)為幾個(gè)（如原子、電子、中子、質(zhì)子等），③①×②×NA。通過練習(xí)使學(xué)生能掌握構(gòu)成物質(zhì)的粒子觀，理解原子如何形成分子等基本微粒間關(guān)系；使學(xué)生能了解有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是圍繞物質(zhì)的量這個(gè)基本量為中心進(jìn)行并掌握化學(xué)計(jì)算基本方法和程序。在本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)一定要有足夠的練習(xí)時(shí)間的保證，只有這樣學(xué)生才能夠較為熟練地運(yùn)用有關(guān)公式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。根據(jù)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)認(rèn)知理論，學(xué)生運(yùn)用自主探究式的學(xué)習(xí)，通過自主探究掌握計(jì)算的基本要求并建構(gòu)起計(jì)算的基本模式，就不會(huì)再感覺到難和害怕。

二、解句釋義，綜合已學(xué)關(guān)聯(lián)知識(shí)，突破電解質(zhì)和離子反應(yīng)方程式難點(diǎn)

《化學(xué)1》第二章第二節(jié)關(guān)于電解質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)中遇到的第二個(gè)大難點(diǎn)。本節(jié)的主要難點(diǎn)有：

1．電解質(zhì)的有關(guān)概念。本節(jié)內(nèi)容主要是以物質(zhì)為基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)，而現(xiàn)階段學(xué)生所掌握的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)又相對(duì)較少，尤其是關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的問題，學(xué)生更不明白。筆者在教學(xué)中只要學(xué)生掌握幾種已經(jīng)學(xué)過的幾種弱電解質(zhì)象：HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2O等就可以了。而關(guān)于鹽類以往教學(xué)中常發(fā)現(xiàn)許多學(xué)生錯(cuò)把CaCO3、BaSO4等難溶性鹽當(dāng)作弱電解質(zhì)。所以鹽類要讓學(xué)生明確：大部分的鹽類包括可溶性的鹽和難溶性的都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。而強(qiáng)酸和強(qiáng)堿由于中學(xué)階段學(xué)生會(huì)遇到和應(yīng)用到的不多，只要求學(xué)生能把三種常見強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3，四種常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2掌握就好了。這樣，學(xué)生對(duì)于新知識(shí)就不會(huì)感覺抽象難懂，而且達(dá)到溫故而知新的效果。

2．離子反應(yīng)方程式的書寫。要使學(xué)生能很好的理解和正確的書寫離子反應(yīng)方程式，筆者認(rèn)為關(guān)鍵是電解質(zhì)的電離方程式學(xué)生能否掌握。而當(dāng)學(xué)生能正確理解和書寫電離方程式后，再來講離子反應(yīng)方程式就能起到事半功倍的效果。這樣學(xué)生就能很好地理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并能根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫要求正確寫出離子反應(yīng)方程式。而在離子反應(yīng)方程式的書寫時(shí)，哪些物質(zhì)應(yīng)該寫成離子，哪些物質(zhì)不能寫成離子又是最關(guān)鍵的。如果按課文中講的“易溶易電離的物質(zhì)寫成離子”，太抽象了學(xué)生不好理解。筆者把它改為“只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽要拆成離子，其它物質(zhì)都不能動(dòng)”。這樣結(jié)合前面所學(xué)關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離的知識(shí)，再結(jié)合鹽類的溶解性表，學(xué)生就能輕松地理解了。同時(shí)還要結(jié)合適當(dāng)?shù)挠?xùn)練加以鞏固，在訓(xùn)練中通過學(xué)生自主探究和教師的指導(dǎo)及適當(dāng)講解，學(xué)生就能理解和掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、精準(zhǔn)提煉，形成口訣，強(qiáng)調(diào)常見價(jià)態(tài)，分拆配平步驟，突破氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)

《化學(xué)1》第二章第三節(jié)《氧化劑和還原劑》關(guān)于氧化還原反應(yīng)方面的問題是第三大難點(diǎn)。這一節(jié)的主要難點(diǎn)為：

1．氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念學(xué)生容易混淆。如：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原等。特別是關(guān)于氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原等問題上更是如此。在本內(nèi)容的教學(xué)中，筆者有意把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念用一條線給串起來，并加以簡化，便于學(xué)生記憶和理解，取得良好效果。即：

氧化劑——具氧化性——得電子——化合價(jià)降低——發(fā)生還原反應(yīng)——被還原——得到還原產(chǎn)物。最后簡化為“氧——得——降——還”四個(gè)字。

還原劑——具還原性——失電子——化合價(jià)升高——發(fā)生氧化反應(yīng)——被氧化——得到氧化產(chǎn)物。同樣簡化為“還——失——升——氧”四個(gè)字。

這樣學(xué)生只要能理解并掌握這八個(gè)字就可以了。這八個(gè)字既包含了氧化還原反應(yīng)中的所有概念，而且便于記憶，不易混淆。記住這八個(gè)字，在解決具體問題時(shí)就能很快判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。

2．氧化還原反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)的判斷?；蟽r(jià)知識(shí)掌握不熟練，是導(dǎo)致學(xué)生關(guān)于氧化還原相關(guān)概念掌握不好的一個(gè)重要原因。針對(duì)這個(gè)問題筆者在教學(xué)時(shí)首先強(qiáng)調(diào)學(xué)生必需記住的一些常見的元素的常見價(jià)態(tài)。如KClO3、Na2SO4、Na2CO3、HNO3等較復(fù)雜化合物中有關(guān)元素的化合價(jià)判斷應(yīng)先判斷頭尾兩元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律來確定中間元素的化合價(jià)。必須教學(xué)生如何快速判斷出氧化還原反應(yīng)中哪些元素的化合價(jià)有發(fā)生變化，如：①反應(yīng)物、生成物中的單質(zhì)相應(yīng)元素化合價(jià)肯定有變化，②注意化學(xué)式變化部分的元素化合價(jià)一般有變化，如Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+H2O反應(yīng)中HNO3——NO發(fā)生變化，則化合價(jià)肯定有變，而HNO3——Cu（NO3）2部分NO3不變則沒有化合價(jià)的變化。同時(shí)配合適當(dāng)練習(xí)加以鞏固學(xué)生對(duì)于化合價(jià)的掌握和氧化還原反應(yīng)判斷。

3．關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平。電子轉(zhuǎn)移，雙線橋問題的熟練掌握，是氧化還原反應(yīng)方程式配平的重要基礎(chǔ)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)重要技能和工具。學(xué)生在以后的學(xué)習(xí)過程中會(huì)遇到大量的氧化還原反應(yīng)和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平問題，而電子守恒又是其中的關(guān)鍵。要運(yùn)用電子守恒進(jìn)行配平就是要能夠熟練和正確的運(yùn)用雙線橋法。在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)有關(guān)配平問題讓學(xué)生分五步走：第一步是找出化合價(jià)變化的元素；第二步用雙線橋法根據(jù)化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量關(guān)系分別算出得失電子的數(shù)量；第三步根據(jù)電子守恒用最小公倍數(shù)法把得失電子數(shù)配成相等；第四步在相應(yīng)的化合價(jià)有發(fā)生變化的反應(yīng)物或生成物前配上相應(yīng)的系數(shù)；第五步是根據(jù)原子守恒法把所有的系數(shù)配上。如果學(xué)生能熟練掌握和運(yùn)用電子守恒和雙線橋法，這個(gè)難點(diǎn)學(xué)生將能比較快的掌握。當(dāng)然由于課時(shí)較緊的原因，關(guān)于配平的問題要一步到位是很難做到的，需要通過學(xué)生在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷的去運(yùn)用和訓(xùn)練、積累，學(xué)生才能慢慢熟練和掌握。這也體現(xiàn)了新課標(biāo)提出的學(xué)生的認(rèn)識(shí)和能力螺旋式上升的模式。

以上就是筆者對(duì)于學(xué)生認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)中的三大難點(diǎn)問題的一些個(gè)人看法和簡單做法，在教學(xué)過程的實(shí)施和運(yùn)用中，發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生能較好地掌握并運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，為學(xué)生以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

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［2］安愛敏.基于學(xué)科觀念建構(gòu)的“依化學(xué)方程式的計(jì)算”教學(xué)嘗試［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2015（Z1）.

［3］王開山.例析近年氧化還原反應(yīng)的考查要點(diǎn)及解答策略［J］.中學(xué)化學(xué)，2015（01）.

中圖分類號(hào)：G427

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

文章編號(hào)：1673-9884（2016）02-0111-03

收稿日期：2015 - 11 - 20

作者簡介：黃仁堯（1972-），男，福建松溪人，松溪第一中學(xué)一級(jí)教師。