金屬性
- 唯物辯證法原理在金屬性教學中的應用
去電子，稱之為金屬性。金屬性是一個復雜知識點，是無機化學教學中的一個難點[3,4]。在無機化學教材中討論金屬性強弱時，采用的衡量標準有電極電勢(φ?)、電離能(I)、生成自由能(ΔfGm?)、生成焓(ΔfHm?)等。如果不厘清這些標準的本質(zhì)及其適用范圍，學生就很容易混淆它們，產(chǎn)生一系列矛盾問題。例如，根據(jù)電離能推導出金屬性Li ＜ Na ＜ K，根據(jù)φ?推導出金屬性Li ＞ K ＞ Na，它們之間為什么不一致呢？在解釋金屬單質(zhì)的性質(zhì)時，應該采用哪個衡量標準
大學化學 2022年12期2023-01-10
- 晶格均勻體形變對閃鋅礦結構CaC和SrC半金屬性和磁性的影響
方向的電子具有金屬性，而另一個自旋方向的電子具有非金屬性(半導體性或絕緣體性)的物質(zhì).自從1983年de Groot 等在研究C1b結構Heusler合金NiMnSb和PtMnSb的能帶時發(fā)現(xiàn)了半金屬性[1]，人們在理論和實驗上發(fā)現(xiàn)了多種結構的物質(zhì)具有半金屬性質(zhì)，如閃鋅礦結構化合物[2-5]、四鈣鈦礦(quadruple perovskite)結構NaCu3Fe2Os2O12[6]、full-Heusler合金[7, 8]和half-Heusler合金[9
原子與分子物理學報 2022年2期2022-03-04
- 三阻值法快速測量電纜金屬性接地點距離
。這里針對電纜金屬性接地的情況，介紹一個簡單快速測量出電纜接地距離的方法，以便定位接地點，快速消除電纜接地故障。1 測算電纜接地距離的原理和方法測算電纜接地距離的原理簡單說就是先測出電纜一端至接地故障點的直流電阻值R1，然后根據(jù)電纜的截面積及電阻率，利用公式(1)即可計算出電纜一端到接地點的長度。式中：L——電纜長度，m；S——電纜截面積，mm2；ρ——電纜電阻率，Ω·mm2/m。原理雖簡單，可電阻R1是無法直接測量的，因此只能通過間接的方法得出。如果電纜
電力安全技術 2021年10期2021-11-18
- 四元赫斯勒合金CrIrVSb的半金屬性和磁性
合金因為具有半金屬性而表現(xiàn)出100%自旋極化率的理論值,使之成為自旋電子學材料中的一個熱門研究對象[1-5]。赫斯勒合金具有空間立方結構,分為全赫斯勒合金X2YZ和半赫斯勒合金XYZ,其中X,Y為過渡金屬元素,Z為主族元素,如圖1所示。到目前為止,全赫斯勒合金X2YZ的結構、半金屬性、磁性、力學性質(zhì)和光學性質(zhì)等已經(jīng)被廣泛研究,同時人們發(fā)現(xiàn)用過渡金屬元素替換一個X2YZ晶胞中的一個X原子,可以結晶成具有穩(wěn)定結構的四元赫斯勒合金XX′YZ,該類合金已經(jīng)被證明為
沈陽師范大學學報(自然科學版) 2021年4期2021-10-25
- 主動配電網(wǎng)的故障電流序分量保護方案
稱性故障與對稱金屬性故障，構造了負序電流相位差保護判據(jù)與正序電流相位差保護判據(jù).最后，在MATLAB/Simulink中搭建模型，證明該保護方案的準確性.1 基于故障電流序分量保護通過文獻[13]可知，當線路發(fā)生不對稱故障時，由于穿越電流的存在，如果采用正序故障電流相位進行判斷，可能會發(fā)生誤判，因此提出基于故障電流序分量的保護方案，當線路發(fā)生不對稱故障時，只有故障處一個負序電壓源，不會出現(xiàn)電流的雙向流動，也就不會有穿越電流，可以用負序電流相位對其進行保護.
蘭州文理學院學報(自然科學版) 2021年5期2021-10-12
- 硼徑向摻雜鋸齒形碳納米管拉伸應變下能帶結構的研究*
則該材料表現(xiàn)為金屬性；在室溫下，電子易獲得能量而跳躍至傳導帶而導電；而絕緣體材料由于帶隙很大，電子很難跳躍至導帶而無法導電；通常的半導體材料帶隙介于導體和絕緣體之間，需要給予適當條件的能量激發(fā)或是改變其帶隙間距方能導電。由于體系的性質(zhì)主要是由費米能級附近的電子起決定性作用，因此我們只繪制了-2eV 到2eV 的能帶結構。圖2 是未摻雜也未拉伸碳納米管(6,0)-(10,0)能帶圖。從圖2 中我們可以看到，碳納米管(6,0)和(9,0)的價帶和導帶在費米能級
廣西物理 2021年1期2021-07-08
- 學習進階視角下培育“證據(jù)推理與模型認知”的教學實踐研究
——以元素周期律應用教學為例
下第3周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律？[生]可能有三種情況：第一種情況是第3周期元素金屬性逐漸變強、非金屬性逐漸變?nèi)?；第二種情況是第3周期元素金屬性逐漸變?nèi)酢⒎?span id="syggg00" class="hl">金屬性逐漸變強；第三種情況是第3周期元素金屬性、非金屬性變化不規(guī)則.[師]同學們，哪種猜想較為合理呢？請說明理由.[生]應該是第二種情況.因為Na、Mg、Al是金屬、P、S、Cl是非金屬，故是由金屬性到非金屬性遞變.【創(chuàng)設目的】提出與元素周期律相關的問題，讓學生通過猜想和推理從理論上得出第3周期元
數(shù)理化解題研究 2021年9期2021-04-14
- 金屬性二維過渡金屬硫化物的溶劑熱合成及電催化析氫性能
料，尤其是二維金屬性過渡金屬硫化物（TMDCs）材料在電催化析氫應用中逐漸受到關注，具有工業(yè)化應用前景［18～20］.與其它二維材料相比，金屬性TMDCs具有很多獨特優(yōu)勢.首先，金屬性TMDCs是零帶隙材料，導電性好，有利于電化學過程中的電荷傳輸.其次，金屬性TMDCs具有豐富的面內(nèi)活性位點，密度泛函理論計算表明，一些金屬性TMDCs的ΔGH*也與Pt接近［21］，是現(xiàn)有材料體系中少有的與Pt性能相當?shù)牟牧?，故而無需其它缺陷或摻雜修飾來增加其催化活性位點的
高等學?；瘜W學報 2021年2期2021-02-26
- 元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法
熊 瑩元素的金屬性和非金屬性比較是高考必考知識點．金屬單質(zhì)與水或酸反應越劇烈、金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強；非金屬單質(zhì)與H2反應越容易、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強．1 位置比較法金屬性或非金屬性強弱比較,可以通過金屬或非金屬元素在活動性順序表中的位置判斷,也可以通過元素在周期表中的位置進行判斷．例1下列不能用元素周期律解釋的是( )．A．堿性：Na OH＞Li OHB．與濃硝酸
高中數(shù)理化 2020年24期2021-01-29
- 含V/f控制IIDG的獨立運行微電網(wǎng)故障特性分析
微電網(wǎng)發(fā)生三相金屬性和非金屬性故障.文獻[12]根據(jù)實際微電網(wǎng)的拓撲結構，在考慮故障電流受限時分布式電源和饋線的電流故障特性，主要針對三相短路故障.文獻[13]根據(jù)一個實際應用的微電網(wǎng)工程, 在RTDS上搭建半實物仿真平臺進行仿真分析并網(wǎng)和離網(wǎng)模式下微電網(wǎng)內(nèi)部的故障特性.文獻[14]對僅含V/f控制IIDG和同時含V/f和PQ控制IIDG的微電網(wǎng)，針對IIDG的輸出故障特性進行了定量分析.文獻[15]通過在Matlab上搭建微電網(wǎng)模型，分析了當線路發(fā)生非金
云南民族大學學報（自然科學版） 2021年1期2021-01-28
- 基于10kV電力系統(tǒng)相電壓變化與接地故障現(xiàn)象探討
壓;接地故障;金屬性接地前言對于10kV電力系統(tǒng)當中，經(jīng)常的會發(fā)生接地故障，并且在發(fā)生的過程中并沒有一個固定的模式，很多時候沒有一個良好的特征，這就導致了對工作人員的工作造成一定的影響，在進行故障的排查以及分析的過程中造成不良的影響，導致在進行故障排查的過程中容易缺乏安全性。1 相電壓和線電壓在10kV的電力系統(tǒng)當中，其相電壓會與線電壓擁有著一定的關系，同時10kV的電力系統(tǒng)當中，由于屬于中心點不接地的電力系統(tǒng)，為此在某一個相電線當中，只能夠?qū)崿F(xiàn)短時間的接
科學與信息化 2020年19期2020-08-14
- 高中化學教材中金屬性與非金屬性的正確表述
要以矛盾之一的金屬性與非金屬性展開討論，探討其中存在的問題與不足，并提出些許建議。關鍵詞：高中? 化學? 金屬性? 非金屬性中圖分類號：G64 ? ?文獻標識碼：A 文章編號：1672-3791（2020）05（c）-0099-02物質(zhì)結構理論作為一項化學教學的基礎定義，貫穿了整個高中化學，在高中課程中占據(jù)了一席之地。在高中化學教材必修（一）中，最能夠體現(xiàn)物質(zhì)結構理論的核心效用，對于學生學習化學、研究化學有著非同一般的意義，能夠為學生了解物質(zhì)的結構提供良好
科技資訊 2020年15期2020-07-05
- 金屬性的比較與高中化學多知識模塊的有機銜接
李龍一、金屬性的比較與金屬活動順序表、元素周期表、元素周期率內(nèi)容的銜接靈活運用金屬活動順序表口訣（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金）來比較元素的金屬性是最基本的比較方法，按活動順序表的順序金屬的金屬性由強到弱。但要注意，金屬活動順序表中金屬的活潑性順序是指金屬與酸（或水）反應的能力，不是絕對的，不是適用于金屬與任何溶液的反應（如堿），比如在NaOH等堿溶液中，Al要比Mg等金屬活潑。由結構化學中的元素周期表和元素周期律知識我們明確了原子結構及性質(zhì)的周期性變化
商情 2020年22期2020-06-11
- 復合表面活性劑分離大直徑高純半導體碳納米管
的方法只能得到金屬性和半導體性碳納米管的混合物[2]，因此需要對其結構進行分離.碳納米管分離的主要方法有聚合物選擇性分離法[3-6]、兩相法[7-8]、超速密度梯度離心法[9]和凝膠色譜法等.在這些方法中， 凝膠色譜法利用包裹在不同結構碳管表面的活性劑分子的密度差異調(diào)控與凝膠的作用力差異， 從而分離出不同結構碳納米管.該方法具有簡單、快速和低成本等特點，適合半導體碳納米管的產(chǎn)業(yè)化分離.本課題組前期工作通過過載技術、pH、溫度、乙醇和鹽等方法對凝膠與碳納米管
天津師范大學學報（自然科學版） 2020年2期2020-04-27
- 第一性原理研究half-Heusler合金CoVTe和FeVTe半金屬性及磁性的穩(wěn)定性
的電子能帶具有金屬性而另一個自旋方向的電子能帶是半導體性或絕緣體性的物質(zhì). 材料的半金屬性是de Groot 等人對half-Heusler 合金NiMnSb 和PtMnSb的能帶結構計算時首次發(fā)現(xiàn)的[1]. 自從de Groot發(fā)現(xiàn)材料的半金屬性以來，已在理論和實驗上發(fā)現(xiàn)多種結構的化合物具有半金屬性，如鐵磁性氧化物Fe3O4[2]和CrO2[3]、full-Heusler和half-Heusler合金[4-7]、鈣鈦礦稀土錳氧化物La0.7Sr0.3Mn
原子與分子物理學報 2019年6期2019-12-09
- 分析考情， 突破元素周期表和元素周期律
構成、同位素、金屬性、非金屬性、化學鍵等。命題方向：近幾年的考查熱點為①原子結構及其推斷;②結合元素周期表等推斷元素，推斷元素的性質(zhì);③金屬性及非金屬性強弱的判斷。以上知識點既可以在選擇題中考查，也可以放在元素推斷題中考查，亦可集判斷、實驗、計算于一體進行綜合考查，題型多樣。筆者預計在2020年的高考中會出現(xiàn)已知結構特征或結合圖表考查重點元素的性質(zhì)和應用類型的試題。
求學·理科版 2019年10期2019-10-21
- 淺談靜電作用力定律在高中化學的應用
大小比較關系、金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律、物質(zhì)氧化性與還原性強弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強弱與金屬陽離子半徑與電荷的關系、原子晶體共價鍵的強弱與鍵長的關系、離子晶體熔沸點的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關系、無機含氧酸分子和無氧酸酸性強弱的問題。關鍵詞：靜電作用力;電負性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問題的提出有機化學習題中用CH2=CH2和自選試劑合成CH3CH2CN。部分學生采用了下列方法：CH2=CH2+HCN→CH3
新課程·下旬 2019年7期2019-09-17
- 更新教學方法 提高教學效率
介質(zhì)。b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值。d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。4.上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法。（填“可靠”或“不可靠”）【分析】甲池中，鎂鋁都與稀硫酸反應，但鎂與稀硫酸反應劇烈，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；乙池中依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH
成功 2019年3期2019-04-10
- 大型水輪發(fā)電機轉(zhuǎn)子金屬性一點接地真機故障模擬與快速查找試驗
轉(zhuǎn)子繞組上模擬金屬性接地故障，分別采用現(xiàn)有3種轉(zhuǎn)子金屬性一點接地故障查找方法進行故障查找定位對比試驗，對不同的故障查找方法有效性、快速性及精確性進行橫向比較，確定不同故障類型的查找方法，并對故障查找流程進行標準化，實現(xiàn)對故障的快速定位，大幅縮短故障查找時間[3]。1 金屬性一點接地故障模擬設置故障設置前將轉(zhuǎn)子磁軛接地，除去轉(zhuǎn)子磁極不同部位油漆使其裸露，通過保險絲將磁極端部引線的裸露部分與轉(zhuǎn)子磁軛連接的方式以及利用短接線將轉(zhuǎn)子不同部位的裸露金屬直接接地，模擬
水電與新能源 2019年2期2019-03-01
- 第一性原理研究half-Heusler合金VLiBi和CrLiBi的半金屬鐵磁性?
rLiBi是半金屬性鐵磁體,它們的半金屬隙分別是0.25 eV和0.46 eV,晶胞總磁矩分別為3.00μB和4.00μB.磁性計算結果顯示,晶胞總磁矩主要來源于V和Cr的原子磁矩,Li和Bi的原子磁矩較弱,而且Bi的原子磁矩為負值.利用平均場近似方法計算合金的居里溫度TC,VLiBi和CrLiBi的居里溫度(TC)的估算值分別為1401 K和1551 K.使晶格常數(shù)在±10%的范圍內(nèi)變化,分別計算VLiBi和CrLiBi的電子結構.計算研究表明,晶格常數(shù)
物理學報 2018年21期2018-12-02
- 基于10kV電力系統(tǒng)相電壓變化與接地故障現(xiàn)象分析
化關系2.1 金屬性接地與相電壓變化以C相為例，金屬性接地時相電壓變化為：UA＝UAC＝10kV，UC＝0V，UB＝UBC＝10kV。線電壓與相電壓間的向量關系如圖2所示[1]。當有一相金屬性接地時，線電壓UAB、UBC、UCA保持10kV不變，接地相相電壓為0V，其他兩相升高3倍。2.2 非金屬性接地與相電壓變化非金屬性接地表現(xiàn)為線路的某一相直接與大地接觸或通過其他非金屬與接地極連接，當某一相非金屬性接地時，相電壓在接地相端降低（趨于0V），在其他兩相端
電子測試 2018年19期2018-11-07
- 元素周期表和元素周期律的命題特點及應對策略
中的位置，元素金屬性和非金屬性強弱的比較，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的比較，原子及離子半徑大小的比較，熟悉電子層結構相同的離子。應對策略:對每年必考知識點進行總結，對常見物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及特殊性進行歸納，熟練掌握。1.元素原子結構的周期性和遞變性。(1)同一主族沒有周期性，只有相似性和遞變性。同一周期沒有相似性，只有周期性和遞變性。(2)同一主族，最外層電子數(shù)相同，最高化合價相同，非金屬元素的最低負化合價相
中學生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2018年6期2018-06-30
- 二維金屬性TaS2的大面積可控制備和超高電催化析氫效率
析氫應用示意圖金屬性過渡金屬硫化物(MX2)具有磁性1、電荷密度波2,3、超導4等新奇的物理特性，而其二維限域下的薄層結構被認為是探索這些新奇物性的模型體系。最近的研究表明，這類二維材料也可以應用于柔性透明電極5和新型的催化/儲能等領域，具有非常廣闊的應用前景6。獲得高質(zhì)量、層數(shù)可控的二維金屬性MX2材料是相關研究的關鍵前提。需要對其生長方法和生長過程進行設計和調(diào)控，同時選擇合適的基底材料，建立起材料的微觀形貌/結構、電學特性，以及實際應用之間的構效關系。
物理化學學報 2018年5期2018-05-25
- 《元素周期律》教學設計
原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。在高考當中選擇題中有一道元素周期律的題，同時若同學們選擇選修三的話那么也是以元素周期表為基礎來學習。二、教學目標知識與技能：1.知道元素原子核外電子排布，周期表中原子半徑，元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；情感、態(tài)度
學校教育研究 2018年26期2018-05-14
- 基于MATLAB仿真的小電流接地系統(tǒng)中單相接地故障特征分析
e3的A相,為金屬性接地故障。1.1 中性點不接地方式Line3 A相發(fā)生金屬性接地故障,故障地點在距離母線側10km處,故障時間0.1s-0.2s,母線的零序電壓波形圖如圖1所示。由圖1可以看出,在故障發(fā)生前系統(tǒng)三相電壓對稱,零序電壓為0;在0.1s發(fā)生故障時,各相電壓不再對稱,線路出現(xiàn)零序電壓。中性點經(jīng)消弧線圈接地系統(tǒng)的零序電壓特征和中性點不接地系統(tǒng)相同,在現(xiàn)有的小電流接地選線方法中,常把零序電壓作為啟動選線的條件。圖2為Line3的相電壓和線電壓,由
中國科技縱橫 2018年2期2018-03-01
- 黑色氮化鎢作為金屬性光催化劑實現(xiàn)全分解水
黑色氮化鎢作為金屬性光催化劑實現(xiàn)全分解水吳 凱(北京大學化學與分子工程學院，北京 100871)光解水技術可以將太陽能轉(zhuǎn)換存儲為化學能，被視為解決全球性能源與環(huán)境問題的理想方式之一1,2。太陽能轉(zhuǎn)換效率一定程度上取決于光催化材料的吸光范圍，然而考慮到最小禁帶寬度1.23 eV和光解水過程中可能存在的能量損失等因素，單一半導體實現(xiàn)全分解水的吸光范圍較難超過700 nm。目前已報道的半導體光催化材料實現(xiàn)全分解水的最長響應波長是600 nm3。具有金屬性的光催化
物理化學學報 2017年11期2018-01-12
- 如何對元素周期律化繁就簡
半徑逐漸變小，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，置換氫氣的能力減弱、與氫氣化合的能力逐漸增強、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物堿性減弱、酸性增強。同主族元素：從上到下，原子半徑逐漸變大，金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，置換氫氣的能力增強、與氫氣化合的能力逐漸減弱、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物堿性增強、酸性減弱。通過“兩段話”的教學，發(fā)現(xiàn)學生容易將金屬性和非金屬性的一些實驗事實混淆，遞變規(guī)律記反了，漸漸失去學會元素周期律的信
教學考試(高考化學) 2017年6期2017-12-14
- 不同接觸結構對異質(zhì)結電子輸運特性的影響
帶的帶寬，將其金屬性轉(zhuǎn)變?yōu)榘雽w性，這一研究有助于設計和制作性能優(yōu)良的半導體分子器件.石墨烯；碳納米管；第一性原理；非平衡格林函數(shù)；電子輸運石墨烯和碳納米管是具有新穎的機械、熱、電子和光學性能的碳納米材料[1,2].而在實際應用中如何有效運用這些新穎特性，途徑之一就是通過化學方法將石墨烯與碳納米管相結合.由此形成的碳納米管-石墨烯異質(zhì)結表現(xiàn)出比單一碳納米管或石墨烯更加優(yōu)良的物理化學性能，例如更好的各向同性導熱性、各向同性導電性、三維空間微孔網(wǎng)絡等特性.使得
湖南工程學院學報（自然科學版） 2017年2期2017-07-05
- 一課三階段探究式教學例說
周期律中關于“金屬性的遞變規(guī)律，金屬性強弱比較”這個知識點，會有似曾相識的感覺。本課內(nèi)容教學的重點是對事物的本質(zhì)規(guī)律進行概括，引導學生從現(xiàn)有知識儲備中去提取有效信息，通過對物質(zhì)性質(zhì)的普遍性、遞變性和特殊性進行聯(lián)想、舉證、比較來發(fā)現(xiàn)和揭示規(guī)律。對這部分內(nèi)容展開探究式學習，旨在讓學生通過討論提升原有認知，通過探究實驗來驗證猜想和假說，通過交流展示形成共識，進而實現(xiàn)知識的自主建構。對于“金屬性遞變規(guī)律”這一知識點的教學，教師的教學思路是設計三個研習內(nèi)容，引導學生
廣西教育·D版 2017年6期2017-06-23
- 四元Heusler合金Co2V1-xCrxAl的電子結構、磁性及半金屬性研究
結構、磁性及半金屬性研究戴晨盼，盧志紅，劉 靜，方 孫，程朝陽(武漢科技大學省部共建耐火材料與冶金國家重點實驗室，湖北 武漢，430081)利用第一性原理計算方法，研究了L21型Heusler合金Co2V1-xCrxAl(x=0、0.25、0.5、0.75、1)的磁性、電子結構、半金屬性及四方變形等。結果表明，隨著Cr摻雜濃度的提高，合金總磁矩主要由Co的d電子貢獻，總磁矩線性升高，符合Slater-Pauling規(guī)則，晶格常數(shù)線性減小，符合Vegard定
武漢科技大學學報 2017年3期2017-06-05
- Heusler合金Co2-xFexVAl的電子結構、磁性和半金屬性研究
結構、磁性和半金屬性研究張 玉，盧志紅，陳昌威，方 孫，戴晨盼(武漢科技大學材料與冶金學院，湖北 武漢，430081)基于密度泛函理論(DFT)，使用廣義梯度近似(GGA)研究了Heusler合金Co2-xFexVAl在不同F(xiàn)e摻雜比例x時的電子結構、磁性和半金屬性。結果表明，隨著Fe摻雜比例x的增加，合金的晶格常數(shù)和磁矩均線性降低，分別滿足了Vigard和Slater-Pauling規(guī)律；當x=1時，CoFeVAl合金的總磁矩與Co2VAl(x=0)相比
武漢科技大學學報 2017年3期2017-06-05
- 由一道高考試題引發(fā)的思考
考試題；思考；金屬性；元素周期律文章編號：1008-0546（2017）05-0075-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.05.024高考化學試題，因其新穎的視角，嚴謹?shù)臉嬎?，歷來受到廣大中學教師的重視和研究。筆者閱讀曹新慶和李周平兩位老師撰寫的“對一道高考試題標準答案的探討[1]”一文后，很感興趣，被兩位老師這種勇于研究、敢于質(zhì)疑的精神所感染。文中兩位老師所提及的高考試題是2
化學教與學 2017年5期2017-05-16
- 金屬性、非金屬性與氧化性、還原性辨析
付利達金屬性、非金屬性與氧化性、還原性都是化學這門學科中非常重要的基本概念。但筆者在教學中發(fā)現(xiàn)，經(jīng)常有學生將它們混為一談，甚至有個別教師及教學參考書上對這兩組概念也常張冠李戴。筆者認為有必要幫助學生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系，在此寫出來同大家商榷。一、兩組概念的主體不同1.金屬性、非金屬性是用來描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念某氣態(tài)原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。某氣態(tài)原子得電子能力越強，則該原子所屬元素的非
試題與研究·教學論壇 2017年13期2017-04-06
- 高中化學中比較金屬性強弱的依據(jù)
高中化學中比較金屬性強弱的依據(jù)羅子怡（湖南師范大學附屬中學，湖南長沙410000）高中化學比起初中化學增加了很多新的知識，原來的知識難度也有所提升。高中化學中的金屬性強弱這一知識點對于高中生來講是一個比較復雜且不容易記憶的。本文主要是針對比較金屬性強弱的依據(jù)作了介紹，希望能夠給學生們提供幫助。高中化學；金屬性；強弱；依據(jù)高中化學中的金屬性主要是指金屬原子如果處在氣態(tài)當中的時候會發(fā)生失去電子能力的情況，金屬原子失去電子的能力有強弱之分。原因是金屬原子在失去電
化工管理 2017年20期2017-03-03
- 雜化效應誘導壓縮應變碳納米管能帶結構研究
的帶隙可以分為金屬性管和半導體性管。利用扭轉(zhuǎn)、軸向拉伸和彎曲等形變施加的機械載荷是誘發(fā)帶隙的變化或金屬性致半導體性轉(zhuǎn)變 (MST)的一種有效手段。由于應變能使費米點在電子子態(tài)所形成的分立平行線間移動,因此大多數(shù)的單壁碳納米管展現(xiàn)出鋸齒型的MST模式[4]。對于鋸齒型(n,0)管[5],其帶隙在拉伸應變下隨應變量而變化。MST發(fā)生時所對應的應變量隨直徑的減小而增加。然而,至今為止大多數(shù)的研究僅僅集中在直徑大于5埃的碳納米管。近來,直徑小于5埃的超小口徑單壁碳
沈陽師范大學學報(自然科學版) 2017年1期2017-02-27
- 一起500 kV變壓器內(nèi)部放電故障的檢修
變壓器；放電；金屬性粉末；生產(chǎn)工藝0 引言變壓器是用來變換交流電壓、電流而傳輸交流電能的一種靜止電氣設備。它是輸變電系統(tǒng)中的重要設備，與供電系統(tǒng)的安全穩(wěn)定運行密切相關。500 kV變壓器作為超高壓電網(wǎng)主網(wǎng)架中的關鍵設備，其安全運行關系到超高壓電網(wǎng)的穩(wěn)定運行。結合某變壓器內(nèi)部產(chǎn)生C2H2氣體及放電誘因分析，為該類變壓器故障分析、查找及檢修提供思路。由圖7可以看出，隨著壓縮機排氣進入儲罐，儲罐壓力(表壓)出現(xiàn)一定的上升，從最初的0.39 MPa上升到0.43
電力安全技術 2016年10期2016-12-16
- 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
職業(yè)中學）元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)王慧芳 （山西省交城縣職業(yè)中學）元素金屬性、非金屬性強弱判斷是中學化學課的難點，對于職業(yè)院校的學生而言，更是難上加難，從元素金屬性非金屬性的實質(zhì)入手，旨在幫助學生系統(tǒng)地掌握判斷方法。金屬性；非金屬性；依據(jù)；問題元素的金屬性也就是還原性，指的是元素失電子的性質(zhì)；非金屬性也即氧化性，指的是元素的電子性質(zhì)。所以它們的強弱就與原子得失電子的能力有關，容易失電子的，金屬性強；容易得電子的，非金屬性強。所以，判斷元素金屬性、
新課程(下) 2016年5期2016-08-15
- 高中化學教材中金屬性與非金屬性的正確表述
的內(nèi)容，元素的金屬性或非金屬性相關知識對學生而言有極大的難度。本文主要以元素周期表中的元素為研究對象，對其元素金屬性與非金屬性的客觀遞變規(guī)律進行了深入研究。在闡述了高中化學教材中對這一知識點表達的基礎上，針對其表達上的失誤或不足進行了改正和調(diào)整，從而使得與之相關的表達更具正確性。關鍵詞： 高中化學教材 金屬性 非金屬性在高中化學中，現(xiàn)代物質(zhì)的結構理論不僅是整個學科的重要基礎理論，更是整個高中化學教材內(nèi)容的重中之重。通過分析可以發(fā)現(xiàn)，目前高中化學教材中，對于
考試周刊 2016年14期2016-03-25
- 元素的金屬性和非金屬性強弱比較
劉蘭筠?元素的金屬性和非金屬性強弱比較◇天津劉蘭筠高考題中,在考查物質(zhì)結構和元素周期律時,經(jīng)常會考查到元素金屬性、非金屬性的強弱對比,比較方法很多,現(xiàn)舉例說明如下．1 元素金屬性強弱比較1) 其他因素相同時,金屬與水(或非氧化性酸)的反應越容易,其對應元素的金屬性越強．2) 金屬與鹽溶液的置換反應,若A能置換出B,則A元素的金屬性強于B元素．(注意:像Na、K一類的活潑金屬,在鹽溶液中會先和水反應,不能置換出金屬,但不能說明Na、K金屬性弱．)3) 最高價
高中數(shù)理化 2016年17期2016-03-18
- 金屬活動性順序有關試題的兩個誤區(qū)
的順序。元素的金屬性和金屬的活動性是既有聯(lián)系又有一定差別的兩個不同的概念，但在歷年的中考題中，有的題目將二者混為一談，對老師、學生存在一定的誤導作用。誤區(qū)一：金屬與氧氣反應越劇烈，金屬活動性越強例1（2014年牡丹江市中考試題）下列關于金屬的敘述與金屬活動性順序無關的是（ ）A.不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B.真金不怕火煉C.用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕【解析】該題給出的正確答案是D。鋁制品抗腐蝕能力比鐵強
成才 2015年5期2015-12-02
- 物理學
的電子結構、半金屬性、形成能及光學性質(zhì).結果表明，Cu摻入使體系產(chǎn)生自旋極化雜質(zhì)帶，表現(xiàn)出半金屬性，且體系性質(zhì)受Li計量數(shù)的影響.當Li不足時體系的雜質(zhì)帶寬度增大，半金屬性增強，凈磁矩增大，同時體系的形成能降低，居里溫度提高.而當Li過量時，體系半金屬性消失，但帶隙值減小，導電能力增強.通過比較光學性質(zhì)發(fā)現(xiàn)，Cu摻入后體系在低能區(qū)出現(xiàn)新的介電峰，且當Li不足時介電峰增強，同時復折射率函數(shù)也發(fā)生明顯變化，體系對低頻電磁波吸收加強.Cu摻雜LiMgN；電子結構
中國學術期刊文摘 2015年8期2015-10-29
- 錫和鉛的金屬性比較
律應是鉛比錫的金屬性強；而在金屬活動順序表中，錫卻排在鉛的前面，究竟何者金屬的性更強？要從以下兩方面進行分析和闡述。首先從錫和鉛的主要特征常數(shù)及性質(zhì)來分析。兩者的第一電離能和標準電極電勢相差不多（見表1）。在碳族元素中，鍺分族具有金屬性。碳和硅的主要氧化數(shù)為+4，在鍺、錫、鉛中，隨著原子序數(shù)的增大，穩(wěn)定氧化數(shù)由+4變?yōu)?2。碳族元素的離子型化合物中，碳和硅總是存在于酸根陰離子中，而鍺、錫、鉛卻可以形成+2價的陽離子Ge2+、Sn2+、Pb2+。但鍺和錫的+
中學化學 2015年2期2015-06-05
- 基于“感性認識 理性分析”的教學實踐和反思——以“元素周期表·周期律”教學為例
期表；周期律；金屬性；非金屬性中圖分類號：文章編號：1008-0546（2015）02-0030-04G633．8文獻標識碼：Bdoi：10.3969／j．issn．1008－0546．2015．02．0092014年11月2日，在江蘇省第18屆“金帆杯”教育科研活動中，筆者代表高中組參加課堂展示，在江蘇省如東高級中學高一（1）班借班上了一堂新授課“元素周期表·周期律”。本文就這堂課的教學設計等相關環(huán)節(jié)的構思作一介紹。一、設計理念由于該校（江蘇省四星級高中
化學教與學 2015年2期2015-02-17
- 淺談金屬活動性、元素金屬性、金屬的還原性
屬活動性、元素金屬性以及金屬的還原性三者來研究金屬的化學性質(zhì).在中學教材中并沒有給三者下完整的定義，也沒有給與區(qū)別，而學生在學習金屬的性質(zhì)時這三者又經(jīng)常交織在一起，使得學生在理解上造成很大的困擾.最典型的例子就是在蘇教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金屬性的時候，是通過觀察這三種金屬單質(zhì)分別與水反應的劇烈程度，或分別與酸反應的劇烈程度來比較它們金屬性的強弱，學生得出的元素金屬性順序關系與初中所學的金屬活動性順序表中的順序是一樣的，同樣根據(jù)氧化還原反應
理科考試研究·高中 2014年8期2014-10-17
- 風電小電流接地保護對比分析
群線U相0%處金屬性永久接地。假設零序保護裝置安裝在9號機群線，接地選線裝置針對的是9號、10號、14號機群線。試驗分為以下工況:1)35 kV為不接地系統(tǒng)情況下9號機群線0%處金屬性永久接地故障、10號機群線0%處金屬性永久接地故障、35 kV母線金屬性永久接地故障。2)35 kV為經(jīng)消弧線圈(8H)接地系統(tǒng)情況下9號機群線0%處金屬性永久接地故障、10號機群線0%處金屬性永久接地故障、35 kV母線金屬性永久接地故障。3)35 kV為經(jīng)小電阻(66 Ω
黑龍江電力 2014年4期2014-10-11
- “元素周期律（第二課時）”教學過程研究
：介紹了“元素金屬性和非金屬性周期性變化”一課的教學設計和實施過程，從創(chuàng)設真實而有意義的教學情景、基于學生分組實驗的元素金屬性探究、基于表格數(shù)據(jù)推理的元素非金屬性探究、從原子微觀結構角度解決導課情景中的問題、元素周期律的定義和實質(zhì)剖析等五個教學板塊對課堂教學過程進行了研究與反思。關鍵詞：元素；金屬性；非金屬性；教學過程文章編號：1008-0546（2014）09-0002-04 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：Bdoi：10.3969/j.issn
化學教與學 2014年9期2014-09-26
- 對金屬性非金屬性比較依據(jù)的反思
朱慶斌元素的金屬性或非金屬性比較是中學化學一種常見題型，教學實踐中常會產(chǎn)生一些困惑，如：金屬活動性順序表中Ca在Na前，但Na與水反應更劇烈；金屬活動性順序表中鋁在鐵前，但氫氧化鋁有兩性，而氫氧化鐵是堿；從反應條件看，與氫氣反應時氮氣比硫難，但硝酸與硫酸均是強酸；從最高價含氧酸來看，硫酸酸性比碳酸強，但甲烷比硫化氫穩(wěn)定；等等。這些困惑都源自元素的金屬性或非金屬性強弱比較，應該怎么解釋？問題出在哪里？本文試對中學化學中金屬性非金屬性比較依據(jù)展開反思。一、正確
中學化學 2014年4期2014-09-09
- Heusler合金Sc2VZ (Z=C,Si,Ge,Sn,Pb)半金屬鐵磁性的第一性原理研究
方向的能帶呈現(xiàn)金屬性,另一種自旋方向的能帶呈現(xiàn)半導體性,從而使得費米能級附近的傳輸電子的自旋極化率為100%,被認為是理想的半導體自旋電流注入源[2].另外,Heusler合金還具有較高的居里溫度、較大的磁矩,而且它們與廣泛應用的閃鋅礦結構二元半導體有著相似的晶體結構[3-4].早在20世紀80年代,de Groot等[5]便預測出半Heusler合金MnNiSb具有半金屬性.不久,Kübler等[6]預測出全Heusler合金Co2MnSn和Co2MnA
廈門大學學報（自然科學版） 2014年5期2014-08-07
- TaC和Ta2C結構穩(wěn)定性、電子結構及力學性能的研究
Ta2C都具有金屬性.對于RS－TaC，費米能級位于贗能隙右側，表明所有的成鍵態(tài)被填滿，多余電子填充到反鍵態(tài)，具有較強的金屬性，而且Ta原子5d軌道和C原子2p軌道對金屬性均有貢獻；而對于C6－Ta2C只有極少量電子越過費米能級，它的金屬性很弱.另外，由圖2還可以看出，Ta原子的5d軌道和C原子的2p軌道存在強雜化作用，形成了抵抗剪切形變的強共價鍵，這也是它們具有優(yōu)異力學性能和較高硬度的重要原因.表1 TaC和Ta2C不同結構的空間群、晶格常數(shù)a，c、形成
原子與分子物理學報 2014年1期2014-05-29
- 硼磷摻雜小直徑單壁碳納米管的第一性原理研究
，使得同時存在金屬性和半導體性碳納米管，從而限制了其在光電子方面的應用.人們嘗試通過物理和化學方法對碳納米管進行修飾與改性，當對碳納米管進行摻雜、取代和修飾以后，它的能隙和導電性會改變，其功能和應用范圍將會得到大大的提高［4，5］.在元素周期表中，硼、氮元素與碳元素相鄰，原子半徑相差不大，因此對碳納米管和石墨烯納米帶摻雜效應的研究，主要是集中在B和N 的摻雜［6］.Xu等［7］證明摻雜B／N 對的金屬性單壁碳納米管轉(zhuǎn)化為半導體性，并且制備出了這種B／N 摻
原子與分子物理學報 2014年1期2014-03-20
- 噴霧作畫
——濾紙上的顏色反應
8）握：元素的金屬性是指在化學反應中元素的原子失去電子的能力,元素的非金屬性是指在化學反應中元素的原子或吸引電子的能力。在化學反應中元素的原子失去電子的能力越強,元素的金屬性越強,非金屬性越弱；在化學反應中元素的原子吸引電子的能力越強,元素的非金屬性越強,金屬性越強。隨著原子序數(shù)的增加,每隔一定數(shù)目的原子,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金
化學教與學 2011年8期2011-04-13
- 關于元素金屬性與非金屬性的討論
002）元素的金屬性和非金屬性是中學化學中一個重要的基本概念。但幾乎所有的中學化學教材中對元素的金屬性和非金屬性都沒有給出明確的定義，衡量元素金屬性和非金屬性的標準也不一致。究竟應該如何界定元素的金屬性和非金屬性呢？在中學化學課程中如何衡量元素的金屬性和非金屬性的相對強弱呢？本文將對這兩個問題進行初步的討論。一、元素金屬性和非金屬性的定義關于元素金屬性和非金屬性的討論已有一些文獻報道，但觀點并非完全相同，總體上看有三種觀點：（1）元素的金屬性是指元素的原子
化學教與學 2011年8期2011-03-28
- 氧化性與還原性、金屬性與非金屬性概念辨析
課本中，并沒有金屬性與非金屬性、氧化性與還原性的嚴格界定.然而這兩對概念在中學化學教材中使用頻率卻較高，不少學生往往誤認為金屬性就是還原性、氧化性就是非金屬性，甚至于有的年輕教師也有混淆的情況,因此有必要將這兩對概念加以澄清.一、兩對概念氧化性、還原性是指物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）得失電子的情況：得電子體現(xiàn)氧化性，失電子體現(xiàn)還原性；而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來實現(xiàn)的.金屬性與非金屬性是指元素的原子本身得失電子的能力，得電子能力體現(xiàn)非金屬性，而失電子能力
中學理科·綜合版 2008年8期2008-10-08
- 雷電防護措施
穿那些高大或是金屬性的物體。不過，當孩子站在空曠的足球場上時，他就會變成一個“高大”的物體，并且許多家庭用品，如電話線，金屬管，甚至是水 ，也會吸引和傳導閃電的強大電流。在暴風雨來臨的時候，請采取以下預防措施。室外*將車子的窗搖上，在車內(nèi)等候。*遠離候車站、大樹、空曠的地方和露臺等地方。如有可能盡量躲在室內(nèi)。*避免呆在水池中、湖邊和其它有水的地方。*至少要等最后一次打雷、閃電現(xiàn)象過去半小時之后才能恢復室外活動。室內(nèi)*讓孩子遠離門、窗。*不要使用電話(除非有
為了孩子（孕0～3歲） 2001年12期2001-07-23