張明妹

青海師大附中 青海西寧 810008

一、教師教育理念的更新

（一）教育目的更新

教師應(yīng)樹(shù)立學(xué)生在接受相應(yīng)學(xué)段的教育過(guò)程中，逐步形成的適應(yīng)個(gè)人終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。它是所有學(xué)生應(yīng)具有的最關(guān)鍵、最必要的基礎(chǔ)素養(yǎng)，是知識(shí)、能力和態(tài)度等的綜合表現(xiàn)，可以通過(guò)接受教育來(lái)形成和發(fā)展，具有發(fā)展連續(xù)性和階段性，兼具個(gè)人價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。

（二）教學(xué)理念的更新

1.教師角色的更新。在新課程改革的理念的指導(dǎo)下，課堂教學(xué)應(yīng)該是以“平等”的方式進(jìn)行的。2.提問(wèn)學(xué)生問(wèn)題方式的更新。教師提問(wèn)不指向明顯的答案，而是指向思維過(guò)程，幫助學(xué)生理清問(wèn)題的層次，抓住問(wèn)題的關(guān)鍵。3.作業(yè)布置方式的更新。作業(yè)應(yīng)該是教師自己精心設(shè)計(jì)的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，兼顧學(xué)生差距。

二、如何在新的教育理念下，更新教學(xué)方法，提高教學(xué)效率

（一）教學(xué)應(yīng)注重知識(shí)建立起來(lái)的過(guò)程

化學(xué)知識(shí)中的每一個(gè)定義結(jié)論都是建立在一定前提條件范圍中的，離開(kāi)這些前提條件，這些理論就不一定成立，只有讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些理論建立的條件，參與知識(shí)建立起來(lái)的過(guò)程，這樣學(xué)生才能真正掌握知識(shí)運(yùn)用知識(shí)。例如有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol L-1的NaOH溶液中，如圖所示。請(qǐng)回答：

1.寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式；

2.寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式；3.由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)選擇合適的介質(zhì)。b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。

d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。

4.上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法。（填“可靠”或“不可靠”）

【分析】甲池中，鎂鋁都與稀硫酸反應(yīng)，但鎂與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在講原電池原理時(shí)說(shuō)過(guò)，兩種金屬做電機(jī)時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，乙池中的結(jié)論與金屬活動(dòng)順序表正好相反，能否說(shuō)明鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)，金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了呢？通過(guò)讓學(xué)生探究判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，使學(xué)生明白判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)之一是單質(zhì)跟水或酸置換出氫氣的難易程度——越易置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)。斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)之一是單質(zhì)跟酸置換出氫氣的難易程度，而不是與堿置換出氫氣的難易程度，整個(gè)問(wèn)題的探究過(guò)程由學(xué)生參與，教師只起到引導(dǎo)作用。

（二）重新認(rèn)識(shí)教學(xué)內(nèi)容

教師不應(yīng)是照本宣科的教書(shū)匠，而應(yīng)當(dāng)是課程資源的開(kāi)發(fā)者建設(shè)者。教科書(shū)是教學(xué)的基本內(nèi)容，作為新世紀(jì)的化學(xué)教師，要有開(kāi)發(fā)教育資源的意識(shí)，有整合包括教科書(shū)在內(nèi)的化學(xué)教育資源的能力。例如為了測(cè)定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）第20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2中；本實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直到無(wú)色，加0.2mol/L的H2C2O4溶液的先褪色.但許多教師在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變成無(wú)色的過(guò)程中有幾種不同顏色的變化，加0.1mol/L的H2C2O4溶液的先褪色，且褪色先緩慢后逐漸加快，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不盡人意.為此不少教師進(jìn)行了探究：有建議采用更小濃度的酸性高錳酸鉀溶液(0.001mol/L)和含少量Mn2+的草酸反應(yīng)；有人建議變換試劑加入順序，將量少的高錳酸鉀加到量多的草酸中；有教師發(fā)現(xiàn)提高硫酸的濃度可縮短褪色的時(shí)間；有的教師發(fā)現(xiàn)草酸和高錳酸鉀在一定濃度范圍內(nèi)，濃度增加，反應(yīng)速度能加快；有的認(rèn)為Mn2+在反應(yīng)過(guò)程中的自催化作用導(dǎo)致反應(yīng)復(fù)雜。

今后的教師，不應(yīng)是照本宣科的教書(shū)匠，而應(yīng)當(dāng)是課程資源的開(kāi)發(fā)者建設(shè)者。