熊心強(qiáng)

（成都高新三岔中學(xué)，四川 成都 641418）

化學(xué)是一門(mén)以化學(xué)方程式為載體的自然學(xué)科，通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式來(lái)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，反過(guò)來(lái)知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，我們可以推斷出物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。要學(xué)會(huì)新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)思路，我們可以先依次學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，在學(xué)會(huì)在特定化學(xué)環(huán)境下判斷出反應(yīng)物和生成物、寫(xiě)出部分反應(yīng)物和部分生成物、利用物質(zhì)的性質(zhì)現(xiàn)象判斷出其余的反應(yīng)物和生成物、利用氧化還原反應(yīng)方程式的特征將其配平。

一、化學(xué)方程式的配平

（一）利用原子守恒配平

【典例分析】 配平下列化學(xué)方程式

【針對(duì)練習(xí)1】配平下列化學(xué)方程式

（二）利用化合價(jià)升降相等和原子守恒相結(jié)合給氧化還原反應(yīng)方程式配平

【典例分析】配平下列化學(xué)方程式

【針對(duì)練習(xí)2】配平下列化學(xué)方程式

（三）利用化合價(jià)升降相等和原子守恒以及電荷守恒相結(jié)合給氧化還原反應(yīng)缺項(xiàng)離子方程式配平

配平步驟

【典例分析】配平下列化學(xué)方程式

【針對(duì)練習(xí)3】

二、新情境下方程式的書(shū)寫(xiě)

常見(jiàn)氧化劑、還原劑在各自條件下分別對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物

常見(jiàn)氧化劑 環(huán)境條件還原產(chǎn)物 常見(jiàn)還原劑 環(huán)境條件 氧化產(chǎn)物KMnO4酸性 Mn2+ SO32- SO42-中性或堿性 MnO2 SO2 非水溶液 SO3 HNO3濃 NO2 水溶液 SO42-稀 NO Fe2+酸性 Fe3+很稀 N2 中性或堿性 Fe（OH）3極稀 NH4NO3 濃HCl 常溫或加熱 Cl2 MnO2 酸性 Mn2+ X- 鹵素 X2 Cr2O7 2- 酸性 Cr3+ C/CO 加熱 CO2

堿性 H2O Na2O2 OH- 中性或酸性 H+Fe3+ 酸性 Fe2+ Fe 弱氧化劑 Fe2+X2 鹵素 X- 強(qiáng)氧化劑 Fe3+HClO或ClO- Cl-H+ H2 H2O2 酸性 H2O NH3 加熱 N2或 NO中性或堿性H2O或OH- H2C2O4 酸性 CO2濃H2SO4 加熱 SO2 H2

【典例分析】

(1) 向FeSO4和硫酸混合溶液中加入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

(2) 向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

(3) 向NaClO和NaOH溶液中滴入FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

【考點(diǎn)練習(xí)】

(2017年新課標(biāo)1卷27)．(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。

三、結(jié)束語(yǔ)

新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是考查學(xué)生的化學(xué)綜合能力，要提升學(xué)生的這種綜合的能力，必須抓好氧化還原反應(yīng)方程式配平和缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，學(xué)生還應(yīng)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的掌握要牢固。