傅東芳

一、氧化劑與還原劑的概念

1.氧化劑與還原劑的含義

在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的物質，即所含元素化合價降低的物質是氧化劑。失去電子（或電子對偏離）的物質，即所含元素化合價升高的物質是還原劑。

2.對氧化劑與還原劑概念的理解

（1）氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應，二者同時存在，且在反應中同時轉化為產(chǎn)物。

（2）氧化劑和還原劑可能是不同的反應物，有時也可能是同一反應物。

（3）氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原;還原劑具有還原性，反應時本身被氧化;氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應;氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，還原劑轉化為氧化產(chǎn)物。

（4）在氧化還原反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑，即氧化劑得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低;還原劑失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高;且氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等，表現(xiàn)在氧化劑所含元素化合價降低值與還原劑所含元素化合價升高值相等。

（5）在氧化還原反應中，有的反應物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如在反應

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑。

二、常見氧化劑與還原劑

1.常見氧化劑

包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等，如O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、Na2O2、H2O2等。

2.常見還原劑

包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等，如Al、Zn、Fe、C、CO、H2、Fe2+、H2S、I-等。

三、有關氧化劑與還原劑典例賞析

1.氧化劑與還原劑的概念辨析

例1?下列有關氧化劑與還原劑的敘述正確的是（ ）。

A.在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應

C.在氧化還原反應中，氧化劑所含元素的化合價升高，還原劑所含元素的化合價降低

D.在氧化還原反應，氧化劑與還原劑一定是不同的反應物

解析?在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應，氧化劑所含元素的化合價降低;還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應，還原劑所含元素的化合價升高。故A項正確，B、C項錯誤。在氧化還原反應，氧化劑與還原劑可能是不同的反應物，也可能是同一反應物，D項錯誤。故答案為A。

2.氧化劑與還原劑的判斷

例2?下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是（ ）。

A.在反應Zn+2HClZnCl2+H2↑中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑

B.在反應3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是氧化劑，NaOH是還原劑

C.在反應NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2O中，NH4Cl是氧化劑，NaNO2是還原劑

D.在反應KH+H2OKOH+H2↑中，H2O是氧化劑，KH是還原劑

解析?根據(jù)氧化劑與還原劑的概念可知，在Zn與HCl的反應中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，A項正確;在S與NaOH的反應中，S既是氧化劑又是還原劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤;在NaNO2與NH4Cl的反應中，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，C項錯誤;在KH與H2O的反應中，H2O是氧化劑，KH是還原劑。故答案為A、D。3.氧化劑與還原劑轉移電子數(shù)的判斷

例3?下列有關氧化還原反應轉移電子數(shù)的敘述正確的是（ ）。

A.在反應KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，1 mol KClO3參加反應得到6 mol電子

B.在反應H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O中，1 mol H2S參加反應失去6 mol電子

C.在反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，1 mol Cl2參加反應轉移2 mol電子

D.在反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，3 mol NO2參加反應轉移2 mol電子

解析?對于A項，其反應實質為：KClO3-5e-→1/2Cl2，5HCl+5e-→5/2Cl2，則1 mol KClO3參加反應得到5 mol電子，A項錯誤;對于B項，其反應實質為：H2S-2e-→S，H2SO4+2e-→SO2，則1 mol H2S參加反應失去2 mol電子，B項錯誤;對于C項，其反應實質為：1/2Cl2-e-→NaClO，1/2Cl2+e-→NaCl，則1 mol Cl2參加反應轉移1 mol電子，C項錯誤;對于D項，其反應實質為：2NO2-2e-→2HNO3，NO2+2e-→NO，則3 mol NO2參加反應轉移2 mol電子，D項正確。故答案為D。

4.氧化劑與還原劑有關量的計算

例4?ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（ ）。

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3

解析?在NaClO3和Na2SO3生成ClO2的反應中，NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑。設NaClO3和Na2SO3的物質的量分別為n（NaClO3）和n（Na2SO3）。因NaClO3+e-→ClO2，Na2SO3﹣2e-→Na2SO4;則根據(jù)得失電子守恒原則得，n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2，解得n （NaClO3）∶n（Na2SO3） =2∶1。故答案為B。

（收稿日期：2019-02-12）