曾康旭

摘 要：本文通過分析近幾年高考試題中陌生方程式的書寫，總結(jié)了典型題型，歸納了相應(yīng)的應(yīng)對方法，得出了一些書寫技巧，有助于高三學(xué)生的高效備考復(fù)習(xí)，避免學(xué)生走彎路，也可以有效減少題海戰(zhàn)術(shù)。

關(guān)鍵詞：陌生方程式;氧化還原;配平

化學(xué)方程式的考查是高考的必考點(diǎn)，尤其是化學(xué)流程題考查較為新穎，有些全國卷在流程題中涉及2-3個(gè)陌生化學(xué)方程式的書寫，選擇題、實(shí)驗(yàn)題也有考查。近幾年高考化學(xué)方程式同樣考查形式多樣，本文對2017年高考全國卷和部分地方卷做了整理，考點(diǎn)分布如下：

陌生化學(xué)方程式書寫遵循基本配平原則，配平可分為五步：（1）標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。（2）列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則（即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒），逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。具體教學(xué)過程中，學(xué)生對于概念理解不夠清晰，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物經(jīng)常產(chǎn)生混淆，教師在教學(xué)中要重視概念的辨析，如2KMnO+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，大多學(xué)生直接觀察反應(yīng)物的計(jì)量比得出相應(yīng)結(jié)論，忽略了HCl并未全部做還原劑，在配平中也會(huì)出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤觀念。在學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念和基本規(guī)律熟練掌握的基礎(chǔ)上，教師具體教學(xué)中可設(shè)計(jì)由易到難，由常見到陌生方程式書寫的過渡。

常規(guī)模式的配平：

一、變價(jià)元素只有兩種，且分布在不同物質(zhì)中。此類配平較為常規(guī)，可直接從氧化劑或還原產(chǎn)物，還原劑或氧化產(chǎn)物入手進(jìn)行配平，但要注意變價(jià)原子前后個(gè)數(shù)不同時(shí)，為配得得失電子總數(shù)相等，可從原子數(shù)目較多一側(cè)入手，避免配平出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，即使出現(xiàn)分?jǐn)?shù)也可以通過化整使系數(shù)同等倍數(shù)增大。

二、酸起酸性和氧化劑或酸性和還原劑兩種作用，如CuO+HNO（?。? ?Cu（NO）+NO↑+HO，CuS+HNO（?。? Cu（NO）+NO↑+S↓+ HO，在該反應(yīng)中配平時(shí)需注意氮原子化合價(jià)并為全部改變，得失電子守恒所配系數(shù)應(yīng)該屬于變價(jià)的氮原子，而硝酸包含了鹽中的硝酸根和變價(jià)氮原子，可將方法總結(jié)為“部分變兩邊配”，某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。

三、歧化反應(yīng)，如NO+NaOH = NaNO+ NaNO+HO該反應(yīng)中，氮原子化合價(jià)既有升高也有降低，此類自身的氧化還原反應(yīng)先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

四、歸中反應(yīng)，如HCl + KClO??= KCl+ ?Cl?↑ + HO該反應(yīng)中氯原子化合價(jià)由高低兩種價(jià)態(tài)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)，可優(yōu)先配平氧化劑和還原劑。

以上是一些常規(guī)型配平，難度不大，只要學(xué)生掌握了基本的配平原理就可迎刃而解，但該類配平有時(shí)也變化多端，學(xué)生需要進(jìn)行一定的題型訓(xùn)練達(dá)到配平技巧的深化，從質(zhì)量和效率上解決常規(guī)方程式的配平。

信息型陌生方程式的書寫：

（一）全國卷中有些陌生方程式看似陌生，實(shí)則來源于教材，如（2014年課標(biāo)卷2）PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)方程式學(xué)生的第一感覺就是陌生，無從下手，但如果回想實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)二者非常相似，學(xué)生可通過回憶二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)快速寫出該反應(yīng)，再如SO通入Fe（SO）溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榫G色。該反應(yīng)從現(xiàn)象可推測鐵離子變?yōu)榱藖嗚F離子作了反應(yīng)的氧化劑，SO作該反應(yīng)的還原劑，化合價(jià)升高可能變?yōu)榱蛩岣?，結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)物中還需要有水的參與。SO通入KMnO溶液中，溶液的紫色消失。該反應(yīng)與上述反應(yīng)類似，但酸性高錳酸鉀中的H有可能參與氧化還原反應(yīng)，增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性。此類反應(yīng)要求學(xué)生熟記課本常規(guī)反應(yīng)，能夠舉一反三，通過課本反應(yīng)得出未知反應(yīng)的相關(guān)特點(diǎn)，難度看似較大，實(shí)則相對簡單。

（二）化工流程中的信息推斷方程式相對前面方程式的書寫難度較大，主要難點(diǎn)在于反應(yīng)物、生成物是工藝流程中的某些陌生物質(zhì)，學(xué)生對該類物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)陌生，甚至某些化合價(jià)也較難確定。另外信息型方程式的反應(yīng)物和生成物與流程緊密相連，學(xué)生需要準(zhǔn)確判斷流程中每步發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而分析出某步反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。最后正確書寫還需要注意反應(yīng)溶液的酸堿性和題目已知信息，此類反應(yīng)綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生有較好的學(xué)科思想和較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科態(tài)度。

本文針對學(xué)生書寫特點(diǎn)，由易到難、由簡到繁地歸納了配平特點(diǎn)和技巧，適合學(xué)生的學(xué)情，有助于學(xué)生建立完善的知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科思想。

參考文獻(xiàn)：

[1]你好！陌生方程式[J]. 楊國明. 求學(xué) 2015年37期

[2]陌生反應(yīng)方程式的書寫方法與技巧[J]. 楊國明. 數(shù)理化學(xué)習(xí)（高三版）2015年10期