吳莉英

摘 要： 本課時內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實驗方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，更為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下一定的理論基礎(chǔ)——從有無離子參加反應(yīng)的角度加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，初步建立起用微粒觀（電離的觀點(diǎn)）認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，具有“承上啟下”的作用。

關(guān)鍵詞： 學(xué)情把握 教學(xué)設(shè)計 教學(xué)實施

一、學(xué)生情況分析

做好學(xué)生的現(xiàn)有狀況的分析是教學(xué)設(shè)計的出發(fā)點(diǎn)，是確定教學(xué)目標(biāo)、選擇教學(xué)策略的重要依據(jù)。在學(xué)習(xí)本節(jié)課時，學(xué)生已有：1.知識基礎(chǔ)。（1）已經(jīng)知道復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽在溶液中互相交換成分的反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成了沉淀、或氣體、或水。（2）已知電解質(zhì)（如酸、堿、鹽）在水溶液中或在熔融狀態(tài)下會電離。2.能力基礎(chǔ)。高中生逐漸從依賴于具體內(nèi)容的抽象思維中擺脫出來，而逐漸進(jìn)入脫離具體內(nèi)容的抽象思維的認(rèn)知發(fā)展階段。與初中生相比，更容易區(qū)分具體與抽象，更容易理解一些高級的邏輯抽象性概念，能夠透過實物的表面推理出一些抽象規(guī)則，具有一定的分析問題的能力和歸納推理能力，但是還遠(yuǎn)未達(dá)到比較高級的水平，而且以往所借助的無意識的形象思維仍比較頑固。同時經(jīng)過初三一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生具有一定的實驗操作能力與實驗觀察能力，但由于學(xué)生來自不同初中學(xué)校，特別是農(nóng)村學(xué)校條件的受限及新課改后有些老師弱化了實驗，實驗以講代替做，故而學(xué)生的實驗操作能力參差不齊。3.興趣傾向。帶有實驗的化學(xué)課堂氣氛一般都很活躍，學(xué)生都很好奇、投入，特別是讓學(xué)生自己動手實驗，往往老師的實驗要求還未講完，學(xué)生就迫不及待地動手做起了實驗。同時，大部分學(xué)生思維比較活躍，善于表達(dá)。

二、基于教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生情況如何規(guī)劃教學(xué)設(shè)計

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是理解離子反應(yīng)、離子方程式的概念，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實質(zhì)，理解離子方程式的意義。讓學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、比較、推理和歸納等方法解決問題，加深對化學(xué)變化規(guī)律性的認(rèn)識。重、難點(diǎn)是理解離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。結(jié)合教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的情況我采用了實驗探究、問題引導(dǎo)、小組討論的教學(xué)方法讓學(xué)生積極參與知識的形成過程。從學(xué)生的已有認(rèn)知出發(fā)，利用實驗生動、直觀的優(yōu)勢，讓學(xué)生在好奇心的驅(qū)動下，結(jié)合精心設(shè)計的問題，進(jìn)行層層深入的探究，使學(xué)生從宏觀進(jìn)入微觀、由淺入深完成本節(jié)課的任務(wù)——引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討，并在分析過程中學(xué)會離子方程式的書寫。本節(jié)課的教學(xué)過程我設(shè)計了五個環(huán)節(jié)。

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題（從熟悉的宏觀藍(lán)色溶液生成藍(lán)色沉淀出發(fā)，實驗驗證物質(zhì)異，現(xiàn)象卻相同。引起學(xué)生的疑惑后進(jìn)入環(huán)節(jié)二分析釋疑）。

環(huán)節(jié)二：實驗分析，獲取新知（通過已有的知識——電解質(zhì)（如酸、堿、鹽）在水溶液中會電離結(jié)合實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析實際參與反應(yīng)的微粒是離子。學(xué)生從已有認(rèn)知→宏觀物質(zhì)參與反應(yīng)，進(jìn)入新認(rèn)知→微觀粒子參與反應(yīng)；從而落實目標(biāo)→離子反應(yīng)概念，離子方程式的概念和意義）。

環(huán)節(jié)三：探索反應(yīng)條件、實質(zhì)（從提出問題：哪怎么樣的離子之間會發(fā)生反應(yīng)呢？激發(fā)學(xué)生的求知欲望，再結(jié)合已學(xué)知識——酸、堿、鹽分類及通性讓學(xué)生自己動手實驗、小組合作討論探索反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。學(xué)生從已有認(rèn)知→生成沉淀氣體水判別反應(yīng)發(fā)生，進(jìn)入新認(rèn)知→離子濃度減小判別反應(yīng)發(fā)生；從而落實目標(biāo)→揭示離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)方程式的意義，理清條件與實質(zhì)的關(guān)系）。

環(huán)節(jié)四：深化拓展，鞏固提升（從學(xué)生已知的難溶物AgCl出發(fā)，實驗驗證AgCl和NaI溶液能發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步深化認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。學(xué)生從已有認(rèn)知→可溶物生成難溶物，進(jìn)入新認(rèn)知→難溶物轉(zhuǎn)化成更難溶物；從而落實目標(biāo)→離子反應(yīng)可朝著濃度更小的方向進(jìn)行）。

環(huán)節(jié)五：總結(jié)歸納（本節(jié)課要理解的化學(xué)概念是離子反應(yīng)、離子方程式；離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是“有關(guān)”離子濃度的減小；離子反應(yīng)發(fā)生的條件是氣體、難溶物、難電離物質(zhì)；離子反應(yīng)的意義價值是可表示同一類反應(yīng)）。

三、教學(xué)片斷摘錄

【演示實驗】往一盛有藍(lán)色溶液的試管中滴加一無色溶液，觀察現(xiàn)象。

【提出問題1】（1）藍(lán)色溶液可能是什么溶液？（2）生成藍(lán)色沉淀可能是什么物質(zhì)？（3）可能是什么物質(zhì)與什么物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)？

【過渡】根據(jù)學(xué)生提出的物質(zhì)進(jìn)行實驗驗證例（1）CuSO+NaOH （2）CuSO+KOH （3）CuCl+NaOH（4）CuCl+Ba（OH）觀察現(xiàn)象。

【提出問題2】物質(zhì)不一樣，但實驗現(xiàn)象完全一致，是巧合？還是必然？

【過渡】從電解質(zhì)的電離角度，我們共同分析一下CuSO、CuCl、NaOH、KOH、Ba（OH）在水溶液中的存在形式，然后以CuSO+NaOH反應(yīng)為例分析反應(yīng)中微粒的變化情況。

【板書】反應(yīng)物溶液中主要的離子：Cu、SO、Na、OH

3）如何判斷反應(yīng)發(fā)生了酸堿中和？（提示：利用酸堿指示劑）

【分組實驗】每小組任選三組物質(zhì)進(jìn)行實驗、觀察、并記錄、分析。

【合作解疑】組內(nèi)、組間交流討論。

【歸納總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是：生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)之一。離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是離子濃度減小。

四、實施“基于學(xué)情把握的教學(xué)設(shè)計與教學(xué)實施”的體會

離子反應(yīng)是高中化學(xué)的一個重要概念，在教學(xué)設(shè)計與實施中緊扣學(xué)情，能實實在在地讓學(xué)生自己通過對具體事實的體會并加以邏輯思考建構(gòu)出來，使學(xué)生對反應(yīng)的認(rèn)識從宏觀進(jìn)入微觀，從而對溶液中反應(yīng)實質(zhì)有進(jìn)一步的認(rèn)識發(fā)展。在教學(xué)設(shè)計與實施中緊扣學(xué)情，使教師從學(xué)生的已有認(rèn)知出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生在體驗、思辨中，經(jīng)歷探究過程、掌握思路與方法、獲得積極情感體驗，達(dá)到新的認(rèn)知，加深學(xué)生對知識的理解。

參考文獻(xiàn)：

[1]畢華林，亓英麗.化學(xué)教學(xué)設(shè)計——任務(wù)、策略與實踐.

[2]保志明.運(yùn)用實驗體現(xiàn)概念的建構(gòu)過程——“離子反應(yīng)”的教學(xué)與思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012，（3）：16-17.