陶莎莎

一、配平原則

質(zhì)量守恒、得失電子守恒或化合價(jià)升降總數(shù)相等。

二、配平步驟

標(biāo)列定，配查恒：

（1）標(biāo)變價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

（2）列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升、降變化值。

（3）定總數(shù)：確定最小公倍數(shù)，使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

（4）配系數(shù)：通過(guò)同元素的原子個(gè)數(shù)相等，配平其他物質(zhì)的系數(shù)。

（5）查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”，離子方程式還要滿足“電荷守恒”。

那么，在配平時(shí)，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物呢？一般有如下規(guī)律：

（1）正向配平：若氧化劑和還原劑中某元素的化合價(jià)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開(kāi)始，即先考慮反應(yīng)物。

（2）逆向配平：若氧化劑或還原劑中某元素化合價(jià)只部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開(kāi)始，即先考慮生成物。

（3）自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開(kāi)始配平。（逆向配平）

（4）同一反應(yīng)物中有多種元素變價(jià)，可將該物質(zhì)作為一個(gè)整體考慮，即求該物質(zhì)的一個(gè)分子中各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降值的代數(shù)和。

三、配平類型

1.零價(jià)配平法

先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

解析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價(jià)分析無(wú)法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。

2.平均標(biāo)價(jià)配平法

當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)就要擴(kuò)大2倍。

3.整體標(biāo)價(jià)配平法

4.缺項(xiàng)配平法

缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，這類方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物的化學(xué)式。

缺項(xiàng)為未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)（一般為水、酸、堿），這類題中氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都已出現(xiàn)。解這類題的步驟是，先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察方程式前后元素的種類及電荷數(shù)，確定補(bǔ)充所缺元素的化

5.待定系數(shù)配平法