易四平

摘 要：在高中化學的學習階段，化學平衡是其中的一個重點學習部分。學生在學習的過程中盡管已經掌握了這部分的理論知識，但在實際的題目解決過程中仍不能自行解決。對學生在學習化學平衡中的問題及解決對策進行了分析，并通過相關案例解析進行舉例。

關鍵詞：高中生；化學平衡；學習困難；解決策略

高中課本中對于化學平衡定義如下：“在外界條件穩(wěn)定無變化的情況下，進行到一定程度的所有可逆反應的正反應與逆反應的反應速率此時相等。該時刻反應物和生成物的濃度不會發(fā)生變化，其反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。”對于這段話的理解上，學生雖然進行了剖析分段理解，但卻無法站在一個整體的角度進行分析，更不能深入到細微處仔細詳讀。

一、化學平衡學習困難分析

化學平平衡的主要特征為v（正）=v（逆），Kc=c（C）p·c（D）q/c（A）m·c（B）n，在高中階段，化學平衡包括動力學和熱力學兩個部分，對可逆反應的程度進行討論，包括化學平衡、溶解平衡、電離平衡和水解平衡知識。

例如，對反應aA（g）+bB（g）?cC（g）為例，其中a+b≠c。可以進行如下的分析：①達到平衡狀態(tài)時，混合氣體內的總的壓強、體積、物質的量是不變化的，與時間的變化無關。②達到平衡狀態(tài)時，混合氣體內的密度與平均相對分子質量是不變的，與時間的變化無關。③達到平衡狀態(tài)時，混合氣體內的各氣體的體積與各氣體分壓，以及各氣體的物質的量也是不變的，與時間的變化無關。④達到平衡狀態(tài)時，反應的物質的顏色體系不會發(fā)生變化。⑤達到平衡狀態(tài)時，反應物質的溫度體系也不會發(fā)生改變。對于這些知識的掌握，有些高中生會出現無法把握的狀態(tài)。

二、化學平衡學習困難出路策略

需要對化學平衡涉及的C、V、P等物理量進行具體含義的內容掌握，對此及逆行那個反復的記憶和理解，對相關的公式與原理進行深度的比較，將恒溫、恒壓等定量性問題進行熟練性練習。通過教師的立體總結來加強學生的理解度，對此部分的學習更加堅實。如題：已知X2（g）+3Y2?2XY3（g），ΔH=-90.8 kJ/mol。在恒溫、恒容條件下，進行三次平行試驗。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

三、情景教學的實踐研究

1.下列敘述正確的是（ ）

A.放出熱量：a

B.化學平衡常數：③=①=②

C.達到平衡時XY3體積分數：①>③

D.X2的轉化率：②>①>③

題目中如果僅通過化學概念的學習是無法解出答案的，由分析我們可知實驗③中生產XY3的量可能大于1 mol，放出熱量可能大于90.8kJ，故A不正確；溫度不變，化學平衡常數不變，故B正確；①和③容器起始投入反應物成比例，將③平衡看做①平衡縮小體積到原來的一半，壓縮體積，平衡正向移動，達到平衡時XY3的體積分數：①<③；達到平衡時，增大一種反應物的濃度，其本身的轉化率降低，另一種反應物的轉化率提高，X2的轉化率：②<①，③>②，③>①，故③>①>②，故D選項錯誤。

2.相關例題的加入和詳細的過程分析

化學反應內化學平衡的過程學習也很重要，需要教師對例題中的物理量變化進行詳細的分析和講解。對化學反應的動態(tài)平衡需要教師引導為輔助，學生自主學習探討為主體進行深入學習。例如，對反應CO+H2O（g）?CO2+H2，若將1 mol的CO與1 molH2O（g）通入1 L的容器內，且容器密封，在經過一段時間的反應后，容器內的各物質的濃度沒有發(fā)生變化。可由此進行特征分析：①該反應是可逆反應，存在著正逆反應的過程。②最開始放進去的物質只有CO和H2O（g）兩種，正反應速率在最初最大，逆反應基本沒有進行。

所以，教師需要對類似的這些反應進行學生能力接受范圍內的講解，使學生的知識在一步一步中鞏固和前進。通過恰當的例題對所學知識能夠達到鞏固的效果，讓學生對知識的框架與考題的考點進行結合，會有事半功倍的作用。學生在自我繼續(xù)努力的同時，需要搭配教師的合理教案，以教案中合理的例題建立起學生的例題知識思考點觀念，走出做死題的怪圈，真正達到得心應手。

3.同其他學科的關聯

注重與其他學科的教學思想的關聯，平衡的問題不只出現在化學中，例如物理和數學等學科的模型構架可以幫助化學平衡的學習。同樣，在政治中唯物辯證的矛盾與統一的學習可以對的水電離現象進行矛盾分析角度的闡述。

化學平衡理論的把握可以省下很多關于化學平衡問題鉆研的時間，在高考時的優(yōu)勢地位又有一定的提升。高中生通過化學平衡原理的學習，已經可以解決這些難題，還會增加學生學習的自信心。

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（作者單位 湖北省武漢市華中科技大學附屬中學）