華利平

摘? ? 要：高三化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)該更加關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，讓課堂中問題的預(yù)設(shè)與生成成為學(xué)習(xí)的引領(lǐng)，把復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)以問題的形式呈現(xiàn)在學(xué)生面前，讓學(xué)生在探究問題、解決問題的過程中，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，形成技能，發(fā)展思維。

關(guān)鍵詞：問題;任務(wù);化學(xué)復(fù)習(xí);滴定曲線

一、問題的提出

綜觀目前的高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)，雖然一直提倡以學(xué)生為主體的教學(xué)思想和理念，但在實(shí)際落實(shí)階段，受制于教學(xué)容量、學(xué)生能力和學(xué)習(xí)環(huán)境，學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦動(dòng)口的機(jī)會不多，課堂的主體依然是教師，教師依然是課堂的主宰與權(quán)威，依然是教師提出問題、解決問題的自言自語課堂，留給學(xué)生思考問題的時(shí)間很少，讓學(xué)生提出問題的課堂更是少之又少。在問題剖析階段，一些教師“只要有學(xué)生說出正確的結(jié)論，師生對話會戛然而止”。這樣做最大的弊端就是無法獲取學(xué)生分析問題的過程和解決問題的方法。班級其他同學(xué)亦不能從中得到有益的借鑒和啟迪。螺旋形思維能力培養(yǎng)的上升通道沒有建立，面對換了馬甲的新問題，學(xué)生可能依然迷茫而不知解決問題之道。高三復(fù)習(xí)教學(xué)應(yīng)該從新授課的如何“教”轉(zhuǎn)化為如何“學(xué)”，應(yīng)該更加關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，暴露學(xué)生解決問題過程中使用的策略和方法，更有針對性的實(shí)施精準(zhǔn)復(fù)習(xí)。讓課堂中問題的預(yù)設(shè)與生成成為學(xué)習(xí)的引領(lǐng)，把復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)以問題的形式呈現(xiàn)在學(xué)生面前，讓學(xué)生在探究問題、解決問題的過程中，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，形成技能，發(fā)展思維?；诮虒W(xué)要求，把課堂要解決的大問題分成幾個(gè)小問題，落實(shí)任務(wù)化清單，根據(jù)最近發(fā)展區(qū)理論分成幾個(gè)小任務(wù)，逐一突破和解決。問題的呈現(xiàn)考慮梯度和廣度，讓每個(gè)學(xué)生都有思考的基礎(chǔ)和臺階，提升學(xué)生主動(dòng)參與課堂學(xué)習(xí)的積極性。

二、教學(xué)過程

分析浙江省最近幾次的化學(xué)選考試卷，與滴定曲線相關(guān)的試題時(shí)常出現(xiàn)。此類試題難度較大，學(xué)生解答起來比較吃力。作為復(fù)習(xí)課，如果只是簡單地呈現(xiàn)原本的舊知識，效率不高，效果不好。浪費(fèi)時(shí)間不說，還降低了學(xué)生對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的積極性，無法促進(jìn)學(xué)生的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建?；诖?，課堂采用問題組的形式，以學(xué)生提出問題設(shè)置的切入點(diǎn)為主，教師合理補(bǔ)充完善為輔，形成問題串，最后呈現(xiàn)給所有同學(xué)，一起進(jìn)行解答。既發(fā)揮了學(xué)生積極參與課堂學(xué)習(xí)的積極性，又能適當(dāng)提升課堂容量。對于最后階段的復(fù)習(xí)而言，課堂上既拓展了思維的寬度，又看到自身與其他同學(xué)的不足和差距，激發(fā)學(xué)生的上進(jìn)愿望，提高了學(xué)生的積極性。

圖象是滴定曲線類試題常用的一個(gè)呈現(xiàn)形式，課堂上以圖象中常見的點(diǎn)、線、面作為載體，要求學(xué)生按照不同切入點(diǎn)提出可能試題中會設(shè)置的問題，因?yàn)榍锌诒容^小，學(xué)生容易找到。從點(diǎn)到線再到面，是一步步提升的過程，知識實(shí)現(xiàn)螺旋形上升，對學(xué)生的能力要求一步步提高，通過以問題為主線來創(chuàng)設(shè)真實(shí)、生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景和多種形式的探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生主動(dòng)思考，實(shí)現(xiàn)知識的理解、具體觀念的形成及學(xué)科思想的建構(gòu)之間的有效轉(zhuǎn)化。

任務(wù)一：真題呈現(xiàn)，直指考點(diǎn)

師：展示最近幾次有關(guān)滴定曲線的選考試題，分析選擇項(xiàng)設(shè)置過程中考查的核心知識點(diǎn)，剖析難點(diǎn)。

師：（過渡）聽說大家做此類題時(shí)總是很迷茫，對的少錯(cuò)的多，問題出在哪里呢？

生：就我本人來說主要是什么時(shí)候要用守恒定律，什么時(shí)候只要用水解知識不清楚。

生：我經(jīng)常能排除兩個(gè)，另外兩個(gè)就是不確定。

師：為什么會出現(xiàn)這樣的情況呢？我想主要是我們面對試題時(shí)只顧著做題了，想得太少了，反思得太少。只有我們刨根問底地分析試題，才能庖丁解牛，游刃有余。

師：今天要不我們換一種學(xué)習(xí)方式，我們試著站在出題者的角度，通過全班同學(xué)的努力，試著去設(shè)置一些問題，匯總后形成幾個(gè)跟滴定曲線相關(guān)的選擇題，然后把它解決，看看會不會有新的收獲。

【設(shè)計(jì)意圖】創(chuàng)設(shè)一種和諧的課堂氛圍，拉近與學(xué)生的距離。通過展示最近幾次化學(xué)選考中有關(guān)滴定曲線的試題，讓學(xué)生明確課堂復(fù)習(xí)內(nèi)容，在輕松的氛圍中讓學(xué)生及時(shí)檢索新授課中有關(guān)滴定曲線的相關(guān)知識，為后面的自主提出問題做好鋪墊工作。

任務(wù)二：自命試題，積極參與

【素材提供】25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00 mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖1所示。

師：請大家仔細(xì)分析提供的素材，提出可以命制試題的方向，必要時(shí)可以與周圍同學(xué)交流討論。

生：思考、討論與發(fā)言。

師：展示一些有代表性的命題與全班同學(xué)共享，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合理歸類。

師：（總結(jié)）大家的命題基本上覆蓋了圖象中的點(diǎn)、線、面。涉及的知識點(diǎn)廣泛，關(guān)注到了核心知識點(diǎn)的考查，如一是比較三種酸的酸性強(qiáng)弱，二是滴定終點(diǎn)運(yùn)用三大守恒定律列出等式，還有指示劑的選擇等。結(jié)合同學(xué)們集體的智慧，可以把滴定曲線的常規(guī)考查設(shè)計(jì)成如下三類問題。

1.關(guān)注“點(diǎn)”——從靜態(tài)發(fā)現(xiàn)問題

a. 計(jì)算Ka（HX） 、Ka（HY）; b.計(jì)算三種酸的濃度;c.判斷某些點(diǎn)的酸堿性。

【問題解決1】

下述說法合理的是哪些選項(xiàng)，并分析原因。

A. HZ為弱酸，且濃度為0.1000 mol/L

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HX）≈1×10-7

C.0.1000 mol/L HY溶液中，HY的電離度約為1%

D.HY滴定過程中，可選擇甲基橙為指示劑

生：A項(xiàng)中HZ為強(qiáng)酸，濃度正確;B項(xiàng)根據(jù)起點(diǎn)可得Ka（HX）≈1×10-7;同理C項(xiàng)也正確;D項(xiàng)中HY滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，故應(yīng)選擇酚酞為指示劑。

2.關(guān)注“線”——從曲線變化趨勢中發(fā)現(xiàn)問題

a.曲線變化引起的微粒濃度變化;b. 曲線變化時(shí)對水電離的影響;c.曲線變化時(shí)一些不變的量。

【問題解決2】

下述說法合理的是哪些選項(xiàng)，不合理的請糾正。

A. N點(diǎn)溶液中水的電離程度比純水大

B.隨著NaOH的加入，[c（Y-）c（HY）]一直不斷增大

C.從M 到 N點(diǎn)間一直存在：c（Y-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D.滴定過程中，c（HX）與c（X-）之和始終保持不變

師：適當(dāng)進(jìn)行方法引導(dǎo)，如A可以從結(jié)果（溶液酸堿性）找原因，并總結(jié)得出微?！兓潭取Y(jié)果的分析方式，B可以用不變量Ka將問題簡化，并由B、D總結(jié)：要善于在變化中發(fā)現(xiàn)不變的量，將復(fù)雜問題進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

3.關(guān)注“面”——用對比的方法發(fā)現(xiàn)問題

a.三種酸溶液酸性強(qiáng)弱的比較;b.滴定終點(diǎn)酸堿性的比較。

【問題解決3】

下述說法合理的是哪些選項(xiàng)。

A.相同溫度下同濃度酸溶液的導(dǎo)電性：HZ

B.比較HY、HZ達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的離子總數(shù)：HY

C.將HX、HY溶液等體積混合，用NaOH滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.VNaOH=15mL時(shí)，溶液中三種陰離子濃度大小分別是：c（Z-）>c（Y-）>c（X-）

【設(shè)計(jì)意圖】一般來說，“知識為本”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)著眼于具體知識的解析，往往過于重視知識和技能這些有形的、顯性的目標(biāo)范疇，不利于學(xué)生方法性、觀念性這些高層次目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)生主動(dòng)地將原有經(jīng)驗(yàn)和新信息進(jìn)行對比、分析、批判、選擇和重建知識結(jié)構(gòu)的過程，是觀念（概念）的發(fā)展或改變，而不是新信息的簡單積累。滴定過程中的微粒變化復(fù)雜，學(xué)生要有很強(qiáng)的微粒觀、守恒觀和變化觀（變化觀念與平衡思想），才能根據(jù)新授課中滴定曲線突變的過程，對其原因和本質(zhì)問題有更深刻的認(rèn)識。本環(huán)節(jié)通過學(xué)生自主命制三個(gè)選擇題，從點(diǎn)、線、面三個(gè)方面全方位地對滴定曲線試題中的相關(guān)問題進(jìn)行了再梳理，通過教師的指導(dǎo)，學(xué)生獲得了解決這類試題的一般方法和解題思路，實(shí)現(xiàn)知識網(wǎng)絡(luò)化的構(gòu)建，形成了模型認(rèn)知結(jié)構(gòu)的提升和發(fā)展，從而促進(jìn)學(xué)生析圖能力的提升。

任務(wù)三：關(guān)注細(xì)節(jié)，拓展命題

師：讓我們把目光重新回到原圖，還有什么新發(fā)現(xiàn)？三條曲線的斜率有何不同？

生：上面兩條曲線相似：一開始pH變化幅度較大，而到N點(diǎn)附近卻又相對較小。但為什么會這樣無法理解。

師：也就是說：在N點(diǎn)附近，多加或少加NaOH，pH幾乎不變，即此時(shí)溶液中酸堿反應(yīng)不明顯。

師：教師演示實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器呈現(xiàn)在0.10mol/L的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴加0.10mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液時(shí)，剛開始pH變化不大，后階段變化幅度明顯增大。

師：（過渡）這個(gè)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)的就是我們?nèi)粘Ｔ谡f的緩沖溶液。如我們?nèi)梭w血液中就存在著碳酸和碳酸氫根的緩沖溶液。緩沖的原理是什么呢？我們從理論角度推導(dǎo)一下。

現(xiàn)有1L濃度均為0.5mol/L的 HY、NaY 混合溶液，已知Ka（HY）=1×10-5。

（1）混合溶液pH約為多少？

（2）向其中通入0.1molHCl氣體（溶液體積變化忽略），估算平衡后溶液的pH（lg1.5 ≈ 0.18）。

（3）若將原溶液稀釋為10L，分析溶液pH的變化情況。

生：忽略HY電離與Y-水解，HY與Y-濃度幾乎相等，故（1）pH約5。

生：通入0.1molHCl，HY與Y-濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.4mol/L，代入Ka重新計(jì)算pH約為4.82。

生：若將原溶液稀釋為10L，HY與Y-濃度幾乎相等，故pH幾乎不變。

師：若對等pH 的HCl、NaCl 混合溶液中進(jìn)行（2）（3）操作，結(jié)果又會怎樣呢？

生：（2）操作后pH變成約為1;（3）操作后pH變成約為6。

師：通過對比，弱酸（堿）和弱酸（堿）鹽組成的混合溶液對外界酸堿的緩沖的作用顯而易見，而強(qiáng)堿（酸）和強(qiáng)堿（酸）鹽組成的混合溶液對外界酸堿的緩沖的作用幾乎沒有，所以我們也可以直接根據(jù)滴定曲線中的緩沖有否，緩沖程度的大小來判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。

【設(shè)計(jì)意圖】滴定曲線內(nèi)涵豐富，切入點(diǎn)多，對學(xué)生的考查要求高，要求學(xué)生有較強(qiáng)的讀圖、析圖、識圖能力。課堂上設(shè)計(jì)一些有別于學(xué)生已經(jīng)熟悉的問題，創(chuàng)設(shè)合理的情景，通過適當(dāng)?shù)幕顒?dòng)促進(jìn)學(xué)習(xí)的發(fā)生。讓學(xué)生自行梳理學(xué)過的知識之間的關(guān)系，既能從宏觀上注重變化過程，又能從微觀上分析離子的來源和歸處。合理搭配支架，進(jìn)行知識的正遷移。本環(huán)節(jié)中，重在對滴定曲線圖的再理解，通過不同酸堿滴定過程中曲線的變化趨勢不同，發(fā)現(xiàn)曲線變化不一致背后存在的化學(xué)問題。在此過程中，關(guān)注學(xué)生提出問題探究問題的意識，培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)的知識進(jìn)行分析的能力。實(shí)現(xiàn)認(rèn)識的提升。

三、教學(xué)反思

本節(jié)復(fù)習(xí)課以解決滴定曲線類問題為主要線索，具體分解為三個(gè)小任務(wù)，任務(wù)一主要通過真題呈現(xiàn)讓學(xué)生熟悉高考?？贾R點(diǎn)，任務(wù)二主要讓學(xué)生模仿高考題，結(jié)合自己學(xué)習(xí)過程中儲備的知識，命制相關(guān)選項(xiàng)，形成問題鏈，任務(wù)三主要關(guān)注曲線類試題中的冷知識點(diǎn)。問題是思維的起點(diǎn)，是證據(jù)意識培養(yǎng)的階梯和載體，基于學(xué)生提出的問題，組合、設(shè)計(jì)出連貫的、逐步遞進(jìn)的問題教學(xué)序列，讓學(xué)生對某特定問題的思考和認(rèn)知不斷豐富、精致和深入。通過學(xué)生為解決問題不斷尋找、收集所需證據(jù)的體驗(yàn)，使學(xué)生掌握了解決問題的方法和策略，形成解決問題的模型，提升以后學(xué)習(xí)過程中解決問題的能力。課堂從學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)知識作為教學(xué)設(shè)計(jì)的基本出發(fā)點(diǎn)，高三學(xué)生已經(jīng)基本掌握了守恒觀、微粒觀和觀察圖象獲取相關(guān)信息的能力，但是學(xué)生的知識沒有細(xì)化，對問題的認(rèn)識可能不全面、不到位。課堂上引導(dǎo)學(xué)生將已有知識運(yùn)用到新情景問題的解決中，如滴定過程中變化的是什么？不變的是什么？不同曲線變化趨勢背后的實(shí)質(zhì)是什么？等等。充分相信學(xué)生，從學(xué)生中來的問題，交給學(xué)生自己解決，充分落實(shí)以生為本的課堂教學(xué)理念。