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《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)

2019-06-11 17:14:16黃勝芬
學(xué)校教育研究 2019年4期
關(guān)鍵詞:電離方程式導(dǎo)電

黃勝芬

一、教材分析

本節(jié)課內(nèi)容是高中《化學(xué)必修1》第二章第一節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí),在教材中承前啟后。在學(xué)習(xí)基本分類法的基礎(chǔ)上又將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì),并介紹了電離和電離方程式,讓學(xué)生從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì),為下節(jié)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件做好鋪墊。

二、學(xué)情分析

高一學(xué)生對(duì)于一些概念的形成過程的學(xué)習(xí)可能會(huì)有些吃力,一些微觀過程的理解不到位,所以本節(jié)課宜適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫以幫助學(xué)生對(duì)抽象概念的理解。直觀、形象的東西往往容易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,也容易被接受和掌握。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過程中來,親歷學(xué)習(xí)探究的過程,這也是本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)十分注重的方面。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,知道常見的電解質(zhì)。

(2)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電離過程,會(huì)寫電離方程式。

(3)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽本質(zhì)。

2.過程與方法

(1)通過實(shí)驗(yàn)觀察與分析,提高科學(xué)分析問題的能力。

(2)學(xué)會(huì)運(yùn)用類推的方法分析問題,定義概念。

(3)利用圖片分析微觀過程,學(xué)會(huì)由微觀視角探究化學(xué)的本質(zhì)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)樂于探究,合作學(xué)習(xí)的精神,體驗(yàn)探究的艱辛和喜悅,形成良好的科學(xué)探究精神和學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)電解質(zhì)概念的理解;(2)電離方程式的書寫;

2.教學(xué)難點(diǎn):電解質(zhì)概念的理解

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)及用時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

新課導(dǎo)入

由泡騰片引入新課

【板書】第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,積極調(diào)整自己的狀態(tài) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,幫助學(xué)生把注意力集中到課堂上來。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,幫助學(xué)生集中注意力。

環(huán)節(jié)二

電解質(zhì)與非電解質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生完成導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(PPT展示實(shí)驗(yàn)用品)

【提問】哪些可以導(dǎo)電?

【過渡】那么只有在水溶液中可以導(dǎo)電嗎?請(qǐng)看一個(gè)視頻。

【ppt播放】熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

【PPT展示】1、電解質(zhì):

在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。

【提問】那氯化鈉溶液是電解質(zhì)媽?為什么?

【引導(dǎo)并提問】現(xiàn)在請(qǐng)大家思考你桌上的這些物品中哪些是電解質(zhì)?

【過渡】既然有水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物,也就有水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物,那么我們把這種化合物叫做非電解質(zhì)。

【ppt展示】非電解質(zhì)的概念

2、非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

【提問】請(qǐng)大家看看桌上這些物質(zhì)中有沒有非電解質(zhì)?是哪個(gè)?

【總結(jié)】常見的非電解質(zhì)除了CCl4 外還有像蔗糖、酒精等等。

【互動(dòng)探究】

1、銅絲和鹽酸溶液能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?

2、BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水,它們是電解質(zhì)嗎?

3、氨氣溶于水可以導(dǎo)電,氨氣是電解質(zhì)嗎? 完成實(shí)驗(yàn),并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論:氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

認(rèn)真觀看視頻并得出結(jié)論:熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電

積極思考并回答:不是,因?yàn)樗鼈兪腔旌衔铩?/p>

閱讀并回答:氯化鈉固體、檸檬酸固體、氫氧化鈉固體是電解質(zhì)。

對(duì)比分析,理解記憶

認(rèn)真記筆記并理解概念

理解概念并記錄筆記

積極思考并回答:有,CCl4

認(rèn)真記筆記

小組討論,并得出結(jié)論

回答問題并做好記錄 利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。

視頻直觀感受,幫助學(xué)生理解概念。

引導(dǎo)式教學(xué),激發(fā)學(xué)生求知欲。

對(duì)比分析,拓展知識(shí),加深對(duì)概念的理解。

互動(dòng)探究,提高學(xué)生的探究能力,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)鞏固基礎(chǔ),突破重難點(diǎn)。

環(huán)節(jié)三

電離及電離方程式 【過渡】金屬為什么導(dǎo)電?

【追問】那溶液中并沒有電子,那氯化鈉溶液為什么可以導(dǎo)電?

【PPT展示】NaCl在水中的電離過程

【講解】NaCl固體在水分子的作用下形成了可自由移動(dòng)的水合氯離子和水合鈉離子,我們把這個(gè)過程就叫做電離。

3、電離:電解質(zhì)形成自由移動(dòng)離子的過程。

【引導(dǎo)】好我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)用一個(gè)方程把這個(gè)過程表

示出來。

【闡述】我們就把這個(gè)方程叫做電離方程式。

【板書】4、電離方程式

思考并回答:因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子

思考并回答:因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子

認(rèn)真觀看并思考

分析總結(jié)并理解概念

認(rèn)真思考并寫出方程:

NaCl=Na++Cl-

分析離子方程式的書寫注意事項(xiàng) 探究式教學(xué),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)生的抽象思維,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀過程。

對(duì)比分析,有初中知識(shí)引出高中知識(shí),幫助學(xué)生理解概念。

教學(xué)環(huán)節(jié)及用時(shí) 教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引導(dǎo)】現(xiàn)在請(qǐng)3個(gè)同學(xué)上來寫出這三組電解質(zhì)的電離方程式,其他同學(xué)在導(dǎo)學(xué)案上完成。

【PPT展示】

第一組:H2SO4、HCl、HNO3

第二組:NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

第三組:Na2CO3、BaSO4、NH4Cl

【評(píng)析總結(jié)】得出酸的定義

【探究】小組討論分析,并總結(jié)堿和鹽的概念。

【PPT展示】

1、酸:電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。

2、堿:電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物。

3、鹽:能電離出金屬陽離子(或銨根離子)及酸根離子的化合物。

【互動(dòng)探究】小組討論NaHSO4、NaHCO3的電離方程式。

【提示】利用桌上的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪?/p>

認(rèn)真分析比較,完成三組電離方程式

認(rèn)真討論并分析總結(jié)得出結(jié)論

認(rèn)真分析理解并做好筆記

分析討論并得出結(jié)論

記錄筆記

認(rèn)真分析總結(jié)并做好筆記

舉一反三,培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考和總結(jié)能力。

提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力,實(shí)驗(yàn)探究增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。

幫助學(xué)生進(jìn)一步掌握電離方程的書寫

提高學(xué)生分析總結(jié)能力,突破重難點(diǎn)

環(huán)節(jié)四

小結(jié) 小結(jié) 分析總結(jié),理解掌握 提高學(xué)生分析總結(jié)能力完成教學(xué)內(nèi)容

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