多個(gè)已知熱化學(xué)方程式中快速、準(zhǔn)確地計(jì)算出待求方程式的反應(yīng)熱，即如何快速、準(zhǔn)確地找到已知方程式和待求方程式的關(guān)系存在一定難度。對(duì)于這一難點(diǎn)，作者將解題經(jīng)驗(yàn)總結(jié)如下：解題思路現(xiàn)以2022年全國(guó)乙卷28題第一問為例，介紹解題思路。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題:（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H

篇論文中的一個(gè)方程式是錯(cuò)的，并在信中寫上了正確的方程式?？催^信后，愛因斯坦馬上找出那篇論文，對(duì)薩爾澤指出錯(cuò)誤的那個(gè)方程式重新做了計(jì)算。他在給薩爾澤的回信中這樣寫道：“我通過一長(zhǎng)串的數(shù)學(xué)計(jì)算，現(xiàn)在我得出結(jié)論，那個(gè)等式真的、真的不是你特別指出的那個(gè)方程……”最后落款“滿懷敬意的A·愛因斯坦”。信發(fā)出去后，愛因斯坦并沒有就此了之，而是對(duì)那個(gè)方程式又進(jìn)行了一遍一遍的計(jì)算和驗(yàn)證。最終，愛因斯坦得出結(jié)論：他的方程式的確是錯(cuò)的，而薩爾澤寫來的方程式才是對(duì)的！于是，在第一

物”的形式寫出方程式,并根據(jù)得失電子守恒配平;第三步,根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸、堿性,在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或H2O等;第四步,根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式。例1請(qǐng)根據(jù)題意書寫以下化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)在強(qiáng)酸溶液中H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)在NaOH 溶液中H2O2可還原ClO2生成NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)聯(lián)氨(又稱肼,化學(xué)式為N2H4,為無色液體)可用于

個(gè)以上的熱化學(xué)方程式經(jīng)過基本運(yùn)算法則得到所求反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，再經(jīng)過相應(yīng)的運(yùn)算法則得到所求化學(xué)反應(yīng)熱.蓋斯定律是計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的基本原則，學(xué)生在計(jì)算過程中會(huì)遇到許多熱化學(xué)方程式，很容易造成自身的思維混亂，不知如何計(jì)算，因此，總結(jié)一定的解題思路是必要的.其實(shí)，運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱時(shí)，對(duì)已知的熱化學(xué)方程式依據(jù)所求的熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形，然后進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算即可.解答相關(guān)試題的過程時(shí)，首先書寫待求的反應(yīng)方程式，然后尋找已知的方程式與待求方程式中相同的物質(zhì)，

二氧化碳的反應(yīng)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O也應(yīng)該會(huì)寫其離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O在此基礎(chǔ)上提問：如果在產(chǎn)物中繼續(xù)通二氧化碳，會(huì)不會(huì)再反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生歸納多元弱酸正鹽與多元弱酸會(huì)生成弱酸酸式鹽：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-進(jìn)一步說明，該離子反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樯闪穗y電離的碳酸氫根離子，如果把兩個(gè)方程式相加就得到：2NaOH+2CO2=2NaHCO3約

林世進(jìn)化學(xué)方程式的書寫是化學(xué)變化最直接的考查方式，在高考試題中占有很重要的份量，是高考的必考考點(diǎn)，也是難點(diǎn)?？荚囍腥绾慰焖贉?zhǔn)確書寫出化學(xué)方程式呢？配平是關(guān)鍵。高考題中的方程式可歸為兩種類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。下面以近兩年全國(guó)卷高考試題為例闡明高考試題中化學(xué)方程式的書寫。一、氧化還原反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)的配平遵循元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒進(jìn)行書寫。開始答題并不需要寫出所有物質(zhì)，先找化合價(jià)變價(jià)物質(zhì)，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平，再根據(jù)元

u0∈W′，則方程式(1)—方程式(2)的所有弱解u(x,t)∈W；(2) 如果u0∈V′，則方程式(1)—方程式(2)的所有弱解u(x,t)∈V。2 主要結(jié)論下面將利用Galerkin逼近法證明方程式(1)—方程式(2)整體弱解的存在性，方程式(1)—方程式(2)中含有多源項(xiàng)與k階拉普拉斯算子項(xiàng)，必須采用更加精細(xì)的計(jì)算，在一定程度上拓展了Galerkin逼近法的應(yīng)用范圍。證明設(shè){wj(x)}是特征方程的一個(gè)基礎(chǔ)解系，方程式(1)—方程式(2)的Galer

課程之中，化學(xué)方程式占據(jù)了很重要的比例，學(xué)生們通過對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，可以理解很多化學(xué)反應(yīng)的過程，快速掌握化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生們理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么針對(duì)于當(dāng)前高中化學(xué)式的教學(xué)展開思考，如何提升高中化學(xué)方程式的教學(xué)質(zhì)量。高中化學(xué);化學(xué)方程式;教學(xué)質(zhì)量眾所周知，化學(xué)方程式所呈現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)過程更加直觀，學(xué)生們通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，就可以直觀地了解到整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程和實(shí)質(zhì)，快速掌握化學(xué)內(nèi)容。所以方程式的重要性顯而易見，那么在當(dāng)前的教學(xué)中，化學(xué)教師們就必須要達(dá)到更

，嚴(yán)肅對(duì)待化學(xué)方程式在初中化學(xué)教學(xué)中，對(duì)于化學(xué)方程式的教學(xué)，應(yīng)當(dāng)注意培養(yǎng)學(xué)生形成一個(gè)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，要充分詮釋化學(xué)方程式在科研、生產(chǎn)等各方面的重要意義。對(duì)此，教師可以采取化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證相結(jié)合的做法。比如在初中化學(xué)課堂上經(jīng)常會(huì)做的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用氧化鈣加水生成氫氧化鈣，這個(gè)用化學(xué)方程式來表示的話就是CaO+H2O=Ca(OH）2。在這個(gè)方程式里面所表示的意義就是一份質(zhì)量的氧化鈣與一份質(zhì)量的水反應(yīng)生成一份質(zhì)量的氫氧化鈣。這個(gè)化學(xué)方程式在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候是可以被

多個(gè)已知熱化學(xué)方程式, 求目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱ΔH或?qū)懗瞿繕?biāo)熱化學(xué)方程式。此類題型比較成熟，特征、分值及出現(xiàn)在試卷中的位置較為固定。2.解題思路首先觀察目標(biāo)方程式的反應(yīng)物和生成物，利用已知方程式的加法或減法消去目標(biāo)方程式沒有出現(xiàn)的中間產(chǎn)物，得到總反應(yīng)方程式。然后，將兩個(gè)方程式進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算得到新的反應(yīng)方程式，注意焓變也隨之變化。最后，根據(jù)消元的路徑代入數(shù)據(jù)求出目標(biāo)反應(yīng)方程式焓變。(見表格2)3.計(jì)算依據(jù)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)分一步完成或幾步完成，最終的反

中生來說，化學(xué)方程式的正確書寫是非常重要的，為學(xué)生以后的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).然而，書寫正確的化學(xué)方程式并不是容易的，它需要學(xué)生掌握組成化學(xué)方程式的元素，更重要的是要將所寫的化學(xué)方程式配平.教師要適時(shí)適度進(jìn)行指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)配平，正確書寫化學(xué)方程式.一、觀察法，注意反應(yīng)物組成的原子個(gè)數(shù)在看到一個(gè)反應(yīng)方程式的時(shí)候，千萬別急著進(jìn)行化學(xué)方程式的配平，而是要仔細(xì)觀察這個(gè)化學(xué)方程式，看看組成化學(xué)方程式的物質(zhì)的種類，然后進(jìn)行配平，這樣會(huì)使化學(xué)方程式的配平簡(jiǎn)單很多.

呂賢明化學(xué)方程式是用國(guó)際通用的化學(xué)符號(hào)表達(dá)反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物的定量關(guān)系.書寫方程式高考有明確要求.學(xué)生書寫陌生化學(xué)方程式或離子方程式有三個(gè)誤區(qū).1.認(rèn)為自己元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)掌握太少，要書寫的化學(xué)性質(zhì)超出自己知識(shí)范圍.2.認(rèn)為凡寫方程式一開始就知道所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物，書寫時(shí)從左到右依次排列，最后只要配平即可.3.方程式毫無規(guī)律，完全靠一個(gè)個(gè)記憶，好不容易掌握好幾個(gè)寫法，下次考試又出現(xiàn)新的方程，根本無法練習(xí)，考試時(shí)遇到書寫陌生方程式無從下手，只好

些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，通過蓋斯定律來求反應(yīng)的反應(yīng)熱.此類問題是通過方程式的相加減，得到反應(yīng)熱相加減，當(dāng)已知熱化學(xué)方程式多，物質(zhì)種類多時(shí)，若每個(gè)物質(zhì)都兼顧，解題就出現(xiàn)了困難，往往即使解出來也花費(fèi)了較長(zhǎng)的時(shí)間.那這種類型的題目有什么解題技巧呢？一、消去法二、找關(guān)鍵物質(zhì)法例2 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù).反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng).解題 （1）先找到關(guān)鍵物質(zhì)：把在所求方程

一中學(xué)高中化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié)時(shí)宏宇鄭州市第一中學(xué)在高中階段的學(xué)習(xí)中，化學(xué)既是基礎(chǔ)課程之一也是各科目學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，尤其是化學(xué)方程式的書寫及記憶始終是學(xué)生難以逾越的一座大山，對(duì)其今后進(jìn)行更加深入的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)具有非常重要的影響。文章主要分為兩個(gè)部分，第一部分通過舉例的方式重點(diǎn)對(duì)具有通性的化學(xué)方程式以及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的規(guī)律分別進(jìn)行了歸類總結(jié)，然后在此基礎(chǔ)上探討了對(duì)高中化學(xué)方程式進(jìn)行有效記憶的方法?；瘜W(xué)方程式；規(guī)律總結(jié)；高中高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確掌握化學(xué)

P4）的熱化學(xué)方程式為：④4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）===3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+ SiF4（g）H4用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH4 ， ΔH4=________。解析：分別將①方程式左右兩邊同時(shí)乘以a；將②方程式左右兩邊同時(shí)乘以b；將③方程式左右兩邊同時(shí)乘以c；觀察最右側(cè)的列式這一欄，我們發(fā)現(xiàn)，不必要把所有的步驟都寫出來再列式，因?yàn)橹貜?fù)嚴(yán)重，所以我們的作法是只需要挑選其中的3步，計(jì)算得

第四中學(xué)）化學(xué)方程式教學(xué)之我見楊永峰 （吉林省梨樹縣第四中學(xué)）中學(xué)階段，化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)內(nèi)容就是對(duì)化學(xué)概念的學(xué)習(xí)和理解?；瘜W(xué)概念中最重要的組成部分之一就是化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)包括方程式的書寫、方程式判斷、方程式分析等內(nèi)容。具體探討了在教學(xué)過程中我們可以通過怎樣的教學(xué)來達(dá)到讓學(xué)生高效學(xué)習(xí)的目的。初中；化學(xué)；方程式；教學(xué)化學(xué)方程式構(gòu)成了整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程的知識(shí)鏈，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。學(xué)生接觸學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的過程中需要大量的記憶。在教學(xué)中我們常

高考考點(diǎn)之離子方程式的書寫洪麗純衷明華(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)摘要：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。自2010年廣東高考改革以來，離子方程式的書寫一直是高中化學(xué)的重要部分，也是考試的重點(diǎn)以及難點(diǎn)之一。本文將對(duì)離子方程式的書寫技巧進(jìn)行總結(jié)歸納，幫助考生強(qiáng)化離子方程式的書寫知識(shí)，了解書寫離子方程式的易錯(cuò)點(diǎn)，更好地攻克離子方程式的書寫難題。關(guān)鍵詞：廣東高考離子方程式一、試題分析縱觀2010年至2014年廣東高考

薛瑩化學(xué)方程式作為對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一種符號(hào)表示，是對(duì)宏觀與微觀的一種抽象的概括，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.化學(xué)方程可以使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).一、化學(xué)方程式的書寫現(xiàn)狀及分析筆者發(fā)現(xiàn)在教學(xué)中有很多教師為了省事，匯總很多反應(yīng)，印成試卷，直接讓學(xué)生死記，進(jìn)行無數(shù)次默寫.這種教學(xué)方式必然導(dǎo)致學(xué)生機(jī)械地學(xué)習(xí)和記憶，導(dǎo)致了學(xué)生思維的僵化.進(jìn)入高中，學(xué)生接觸到的化學(xué)反應(yīng)數(shù)量大幅增加，化學(xué)方程式的難度也大大提高，若不改變?cè)械慕虒W(xué)方法，仍然讓學(xué)生采用死記硬背的方法書寫化學(xué)

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為： Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-BaSO4↓＋Cu(OH)2↓看來這個(gè)被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個(gè)辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個(gè)反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進(jìn)行判斷，現(xiàn)舉例說明。一、離子替代法只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個(gè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替

宗國(guó)平離子方程式書寫判斷正誤一直是高考化學(xué)必考題型，從考查原子守恒、電荷守恒到化學(xué)式是否拆開，量多量少，滴加順序等各個(gè)方面全面地檢驗(yàn)學(xué)生掌握離子方程式的程度，近幾年離子方程式的考題又發(fā)生了一些變化，增加了與以往的反應(yīng)貌合神離的離子方程式，迷惑學(xué)生的思維，增加了考題的難度，現(xiàn)將這部分題總結(jié)出來，供同學(xué)們復(fù)習(xí)時(shí)參考并在練習(xí)中多加注意。