謝季霖

摘要：高中化學(xué)和高中教育中的其他學(xué)科相比較，其實(shí)用性和實(shí)踐性特點(diǎn)比較明顯。新課程改革對(duì)高中化學(xué)的要求是提升化學(xué)學(xué)科的實(shí)效性?；瘜W(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生的探究和邏輯思維能力有非常高的要求，直接影響了教訓(xùn)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。對(duì)此，在高中化學(xué)解題中使用守恒法比較頻繁，高中化學(xué)題目中包含了非常多的因素，使用不合理的解題方法可以導(dǎo)致解題時(shí)間不斷增加，甚至帶來(lái)誤解，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，使用守恒法可以有效的防止問(wèn)題的出現(xiàn)，文中從守恒法的概念來(lái)說(shuō)，對(duì)高中化學(xué)解題過(guò)程中守恒法的運(yùn)用進(jìn)行了分析。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué) 解題 守恒法 運(yùn)用

作為一門(mén)實(shí)用性比較強(qiáng)的學(xué)科，化學(xué)要求學(xué)生的邏輯思維和探究能力都非常高，所以想更好的培養(yǎng)學(xué)生的解題能力，就需要科學(xué)合理的使用守恒法，就比較復(fù)雜的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分解，更好的提高運(yùn)算的準(zhǔn)確性，更加有效地培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。通過(guò)使用守恒法，更好的提高學(xué)生在高中化學(xué)解題中游刃有余。

一、守恒法概述

化學(xué)解題中的關(guān)鍵形式守恒法，一般是對(duì)物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)之后，根據(jù)物質(zhì)之間的內(nèi)在守恒定律，對(duì)生成物和反應(yīng)物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，更好的行之有效的將復(fù)雜的難題解決掉，讓題目更加簡(jiǎn)單直觀。解題的流程中，使用守恒法不需要對(duì)細(xì)節(jié)和過(guò)程進(jìn)行考慮，要對(duì)反應(yīng)物之間的關(guān)聯(lián)進(jìn)行了解，關(guān)注不同物質(zhì)之間出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候的變化形式，確定各個(gè)物理量之間的內(nèi)在關(guān)系，需要進(jìn)行關(guān)注的是，物質(zhì)之間的聯(lián)系要詳細(xì)分析，從兩方面進(jìn)行考慮：1.寫(xiě)出多個(gè)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式，找到其中的聯(lián)系；2.解題過(guò)程中，將某種元素聯(lián)系到其中，簡(jiǎn)化非常復(fù)雜的題目，讓學(xué)生更加迅速的將思路縷清，將解題的正確率提高。

二、高中化學(xué)解題過(guò)程中守恒法的運(yùn)用

（一）質(zhì)量守恒法

化學(xué)反應(yīng)式當(dāng)中，原子之間的重新組合，就直接體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中存在著多種多樣的化學(xué)量守恒關(guān)系。其中，質(zhì)量守恒主要是發(fā)生于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后，質(zhì)量總和不變，同時(shí)，將溶液進(jìn)行配制稀釋?zhuān)芤嘿|(zhì)量也不會(huì)出現(xiàn)改變。在高中化學(xué)題目解答當(dāng)中，使用質(zhì)量守恒法，對(duì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行解決。

比如：氫氧化鉀固體100g中，碳酸鉀含量為7.2%，水的含量為2.8%。在100ml濃度為3mol/L的鹽酸中放入2g的氫氧化鉀固體，將濃度為1.5mol/L的40.6mL的氫氧化鉀溶液中加入多出的鹽酸，請(qǐng)問(wèn)中和之后的溶液在進(jìn)行加熱蒸發(fā)之后得到的固體質(zhì)量。

解答：整個(gè)化學(xué)問(wèn)題解答的過(guò)程中，按照平時(shí)的解決方法，過(guò)程不簡(jiǎn)單，還比較容易出現(xiàn)失誤，通過(guò)這個(gè)問(wèn)題，我們可以更好的發(fā)現(xiàn)，最后蒸發(fā)獲得的固體物是氯化鉀，然而Cl元素來(lái)源于HCI，所以，利用質(zhì)量守恒的方法來(lái)將HCI和KCI的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)。

（二）電子守恒法的應(yīng)用分析

電子守恒法是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，所有物質(zhì)之間都會(huì)發(fā)生電子得失，整個(gè)過(guò)程中失去電子的數(shù)和得到電子數(shù)是一致的。往常這種電子守恒法經(jīng)常使用在包含氧化還原反應(yīng)的化學(xué)題目當(dāng)中。

通過(guò)一道化學(xué)題來(lái)更好的表現(xiàn)化學(xué)題目解題中應(yīng)用電子守恒法的分析：將Cu與Mg的合金2.3g融入濃硝酸溶液中。假如該溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后，產(chǎn)生的NO2和N2O4分別為4000ml和300ml?，F(xiàn)在需要向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，則再次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？

分析題目可以了解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后的溶液加入氫氧化鈉之后，出現(xiàn)了沉淀物是Cu（OH）2和Mg（OH）2。

按照電子守恒原理分析化學(xué)反應(yīng)，可以了解到氫氧根離子是銅和鎂離子的二倍總和。另外，上面化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中銅離子和鎂離子所帶正電荷質(zhì)量之和同銅鎂合金失去的電子物質(zhì)的量一致。在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)量和NO2和N2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，因此可以將OH-的無(wú)質(zhì)量的量計(jì)算出來(lái)，同時(shí)加入足量的氫氧化鈉溶液之后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量計(jì)算出來(lái)。和原來(lái)的計(jì)算方式比較，應(yīng)用電子守恒法非常明顯的降低了學(xué)生的計(jì)算量，同時(shí)在一定程度上保證了化學(xué)問(wèn)題的解題質(zhì)量。

（三）元素守恒法的應(yīng)用分析

元素守恒法主要是指，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后，所有物質(zhì)中包含的元素只是在形式當(dāng)中出現(xiàn)了一些變化，同時(shí)伴隨著實(shí)際的元素種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。在實(shí)際的高中化學(xué)題目的解答中，我們可以根據(jù)元素守恒方法，僅僅分析化學(xué)反應(yīng)中元素整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的對(duì)應(yīng)關(guān)系，結(jié)合化學(xué)守恒定律得到最終的計(jì)算結(jié)果。

使用守恒方法在解題過(guò)程中可以更好的將求解過(guò)程進(jìn)行簡(jiǎn)化，能夠讓學(xué)生的解題思路更加清楚明了，學(xué)習(xí)的流程中，要不斷的對(duì)題目中的有利條件進(jìn)行尋找，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，只有思維活躍了，解題的效率才會(huì)提高。

參考文獻(xiàn)：

[1]李明.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].中學(xué)生數(shù)理化（學(xué)習(xí)研究），2016，（06）.

[2]唐澤琨.守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用分析[J].高考，2016，（18）.

（作者單位：湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校）