黃澎清

摘要：分析“離子反應(yīng)”教學(xué)目標和教學(xué)重點、難點，比較多種教學(xué)過程，尋找“離子反應(yīng)”教學(xué)合適的教學(xué)方案，為學(xué)生打開微觀思維奠定良好的基礎(chǔ)。

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng);反應(yīng)實質(zhì);“宏觀——微觀”;對比實驗

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A ? ? 文章編號：1992-7711（2016）03-066-2

“離子反應(yīng)”是蘇教版必修1專題2第二單元的內(nèi)容，在此課時前學(xué)生學(xué)習(xí)了酸堿鹽的分類，了解了電解質(zhì)電離的過程，進行了溶液中簡單離子濃度的計算，以及常見離子例如SO42-、Cl-、NH4+的檢驗。通過鹵素元素及金屬鈉的學(xué)習(xí)進一步接觸了大量溶液中的化學(xué)反應(yīng)。這些素材為“離子反應(yīng)”的教學(xué)奠定了良好的基礎(chǔ)。

一、離子反應(yīng)的重要性

“離子反應(yīng)”的教學(xué)貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)中，集中體現(xiàn)在蘇教版化學(xué)1及選修化學(xué)反應(yīng)原理中。分為1.引入：必修1專題1第二單元物質(zhì)的分散系，通過溶液的導(dǎo)電性討論引出電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，為離子反應(yīng)鋪墊。2.展開：必修1專題2第二單元離子反應(yīng)，進一步在溶液導(dǎo)電性強弱的討論分析基礎(chǔ)上深層次地探討溶液中物質(zhì)的存在形式，全面闡述了溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。3.應(yīng)用：利用鋁、鐵、硫、氮的學(xué)習(xí)滲透離子反應(yīng)方程式等“離子反應(yīng)”相關(guān)知識，并用其原理解釋相關(guān)問題。4.深化發(fā)展：蘇教版選修化學(xué)反應(yīng)原理專題3溶液中的離子反應(yīng)是對必修教材離子反應(yīng)學(xué)習(xí)的深化，從更高要求上利用“離子反應(yīng)”解釋，解決一些實際問題。例如弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等。

從培養(yǎng)學(xué)生思維角度來看，“離子反應(yīng)”是電離理論的核心，能比較全面地體現(xiàn)“微粒觀”思維，是化學(xué)教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度解釋溶液中反應(yīng)本質(zhì)的重要載體，也是培養(yǎng)學(xué)生從微觀思維來解釋化學(xué)學(xué)科特點的重要平臺。

從江蘇高考中“離子反應(yīng)”相關(guān)知識的考查角度來看，也比較多樣化，占的分值也較高，包括：離子共存、離子反應(yīng)方程式判斷正誤、離子濃度大小的比較、離子方程式的書寫、離子的檢驗等。

二、教學(xué)過程的展開

離子反應(yīng)分析則為本節(jié)課的重點，也有認為是難點，所以教師在這個環(huán)節(jié)上設(shè)計得較多。經(jīng)歸納整理，總結(jié)如下：

（一）“宏觀——微觀”

1.傳統(tǒng)說教式教學(xué)法

通過書寫一些電解質(zhì)電離的方程式，反映出一些物質(zhì)在水溶液中是以離子形式存在的。例如NaCl=Na++Cl-，AgNO3=Ag++NO-3。提問將NaCl溶液逐漸加入AgNO3溶液中。學(xué)生根據(jù)前面離子檢驗的知識了解到AgCl沉淀的產(chǎn)生，從而幫助學(xué)生書寫Ag++Cl-=AgCl↓的離子方程式。繼續(xù)可以類似書寫一系列如Ba2++SO2-4=BaSO4↓，2H++CO2-3=H2O+CO2↑等學(xué)生有知識基礎(chǔ)的離子反應(yīng)，從而反映出離子反應(yīng)進行的條件是使體系中離子濃度發(fā)生減小，而沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)的產(chǎn)生必然使溶液中離子濃度發(fā)生減少。聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)條件進一步加強認識。

2.對比實驗法

（1）單一實驗前后現(xiàn)象對比

在燒杯中加入100ml 0.1mol/l的Ba（OH）2溶液，滴加2～3滴酚酞在溶液中插入外接有電源的兩電極，閉合開關(guān)，觀察燈泡情況。向此溶液中滴加稀H2SO4溶液，用磁力攪拌器攪拌，觀察實驗現(xiàn)象，并繪制燈泡強弱圖表及溶液中離子濃度的圖表，并觀察酚酞的變色情況。

通過實驗中現(xiàn)象及比較繪制的圖表，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)離子濃度與導(dǎo)電強弱的聯(lián)系，綜合分析可以得出離子之間發(fā)生了反應(yīng)，并引導(dǎo)書寫離子反應(yīng)方程式。

（2）多組實驗現(xiàn)象的對比

分別通過學(xué)生實驗觀察體會到氣體、沉淀、水產(chǎn)時離子濃度減小，離子反應(yīng)發(fā)生，并通過同組實驗中相同物質(zhì)與不同物質(zhì)反應(yīng)體會到離子反應(yīng)發(fā)生在一類反應(yīng)中，自主構(gòu)建離子反應(yīng)方程式。

實驗體會后教師組織追問：①化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方

程式哪個更能準確反映溶液中發(fā)生的反應(yīng);②分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件;③總結(jié)書寫離子反應(yīng)方程式的經(jīng)驗。經(jīng)過這些問題的提出，建立離子反應(yīng)的概念，加深對離子反應(yīng)的理解，鞏固離子反應(yīng)方程式的書寫。

（二）直接觀察法——利用數(shù)字傳感器觀察導(dǎo)電性

介紹電導(dǎo)率的定義及電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系，展示個別電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率圖，例25ml 0.05mol/l的CuSO4溶液，分析該溶液中主要離子：Cu2+、SO2-4，再加入蒸餾水25ml，測電導(dǎo)率，比較前后兩張電導(dǎo)率圖，體會電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系。

另取25ml 0.05mol/l CuSO4溶液滴加0.1mol/l NaOH 25ml后測電導(dǎo)率。組織比較電導(dǎo)率圖，分析原因，總結(jié)原理。組織書寫離子反應(yīng)方程式。

總結(jié)以上教學(xué)方法，傳統(tǒng)說教式主要依靠學(xué)生回憶已有的知識經(jīng)驗，加入對強弱電解質(zhì)溶液的理解，通過邏輯推理，來完成離子反應(yīng)概念的建構(gòu)。思維強度高，理論性強，前后知識聯(lián)系多，直觀經(jīng)驗少，對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生來講難以在短時間內(nèi)進行離子反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)。對比實驗法，利用實驗較為直觀地展示了溶液中由于氣體、沉淀、水的產(chǎn)生造成離子濃度前后的變化，從而引發(fā)對離子反應(yīng)的探討。其中單一實驗前后現(xiàn)象對比法一般采用演示實驗，教師把握實驗的進程，利于學(xué)生觀察到各階段的現(xiàn)象，利于教學(xué)環(huán)節(jié)的順利展開，但可能學(xué)生參與性會有所影響。多組實驗現(xiàn)象對比法多安排學(xué)生實驗，學(xué)生通過自主動手，分析完成離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，印象深刻，但由于實驗較多，學(xué)生實驗水平參差不齊，課堂時間的安排往往捉襟見肘，使得教師在追問這個升華學(xué)生認識水平的環(huán)節(jié)上時間不夠充足，難以將學(xué)生的認識系統(tǒng)化。而對比實驗法總的來說關(guān)注的更多的仍然是對宏觀現(xiàn)象的解釋，而利用數(shù)字傳感器觀察導(dǎo)電性可以用數(shù)字化的方式直接觀察到離子之間的反應(yīng)，直觀地展示了微觀世界，對學(xué)生微觀思維的培養(yǎng)液很有幫助，但此法要引入電導(dǎo)率的概念，加重了學(xué)生學(xué)習(xí)負擔(dān)，實驗儀器也不是高中實驗室常備儀器，該法要在中學(xué)普及難度較大。

三、結(jié)論

離子反應(yīng)的教學(xué)是逐步滲透的教學(xué)過程，是要求達到學(xué)生能從微觀角度來分析溶液的組成，溶液中微粒反應(yīng)的教學(xué)。重復(fù)、大量的“寫、拆、刪、查”訓(xùn)練，“書寫全攻略”的反復(fù)過度強調(diào)容易使學(xué)生忘記思考離子反應(yīng)的本質(zhì)，從而呆板得記住應(yīng)試題目的解決方法，將學(xué)生的能力水平停留在對知識的記憶層面，從而忽視了學(xué)生能力水平的發(fā)展。不利于學(xué)生較好地認識諸如鹽類的水解、水的電離平衡等較高層次能力要求的內(nèi)容，為以后的教學(xué)埋下隱患。蘇教版化學(xué)1主題2的離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)還是要圍繞離子反應(yīng)概念的形成來展開，拓寬學(xué)生認識事物的視野，打開微觀世界認識的大門，再通過化學(xué)方程式、離子方程式升華思維的高度，認識反應(yīng)的本質(zhì)。在今后的學(xué)習(xí)中，再通過元素化合物、一些溶液中的平衡理論強化離子反應(yīng)的概念，豐富加深對知識的理解，最終達到對離子的性質(zhì)有全面、深刻的認識。

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