李軍

宏觀世界、微觀世界、符號(hào)世界是物質(zhì)的三重表征，是化學(xué)學(xué)習(xí)的三大領(lǐng)域。微觀結(jié)構(gòu)決定了宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)，符號(hào)作為中介，有效地增進(jìn)了學(xué)習(xí)者對(duì)微觀與宏觀世界的理解。從宏觀、微觀和符號(hào)三種表征水平上認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)特有的思維方式。

在初中化學(xué)教學(xué)中，利用微觀圖示考查物質(zhì)分類、判斷化學(xué)反應(yīng)類型、根據(jù)圖示寫(xiě)出適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式、明確各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比等內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。筆者就這一內(nèi)容的綜合學(xué)習(xí)，談?wù)勛约旱囊恍┫敕ā?/p>

筆者想達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：

1.學(xué)生通過(guò)微觀粒子的球棍模型，感受微觀粒子的存在，并能正確判斷物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、微粒個(gè)數(shù)比和正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.學(xué)生通過(guò)對(duì)模型的探究、小組討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，找到本類試題的基本解題思路。

筆者預(yù)設(shè)的重點(diǎn)是：建立模型與圖形和化學(xué)式、化學(xué)方程式之間的聯(lián)系。難點(diǎn)是：正確判斷化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比，并能正確寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)分類

【學(xué)生活動(dòng)1】展示球棍模型，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展活動(dòng)。每4人一個(gè)小組，每個(gè)小組的桌上大燒杯里放好一些球棍模型用品，另四個(gè)小燒杯如圖，其中：白球代表氫原子，黑球代表氧原子，紅球代表汞原子。

學(xué)生對(duì)照學(xué)案填寫(xiě)并完成以下探究活動(dòng)。

1.用化學(xué)用語(yǔ)表示下列燒杯里的模型：

① ②

③ ④ ；

2.用大燒杯中提供的器材組裝出適當(dāng)?shù)那蚬髂Ｐ捅硎鞠铝形⒘＃?/p>

水分子、汞原子、2個(gè)氧原子

3.從物質(zhì)分類的角度確定以下燒杯中所表示的物質(zhì)的類別：

② ③ ④ ；

將燒杯③中的模型倒入燒杯②中，如右圖，再判斷物質(zhì)的分類 。

展示學(xué)生的成果并給予評(píng)價(jià)，然后引導(dǎo)學(xué)生思考，你是怎樣從圖形里區(qū)分混合物、純凈物、單質(zhì)和化合物的？

【小結(jié)】“兩看”——看小球、看連接方式

“單獨(dú)的小球”（如）表示原子；

“多個(gè)小球結(jié)合”（如 或表示分子；

“同球相連”（如 或 ）表示單質(zhì)；“不同球相連”（如或）表示化合物；

“一種組合形式”表示純凈物；“多種組合形式共存”表示混合物；

【學(xué)以致用】下列圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，請(qǐng)判斷A、B、C、D的物質(zhì)類別（“單質(zhì)”、“化合物”、“純凈物”、“混合物”）。

通過(guò)以上活動(dòng)完成環(huán)節(jié)一物質(zhì)分類的教學(xué)，這樣設(shè)計(jì)的目的在于，借助球棍模型使微觀粒子可視化，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)微觀表征的理解，通過(guò)訓(xùn)練1將圖示和模型轉(zhuǎn)化為符號(hào)并建立起三者之間有效的聯(lián)系，通過(guò)訓(xùn)練2和3再次將這一聯(lián)系強(qiáng)化。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)

1.通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)2】能否通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)的基本類型？

【小結(jié)】通過(guò)圖示直接判斷基本反應(yīng)類型的方法：

結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，數(shù)反應(yīng)物和生成物的種類。種類由一到多時(shí)是分解反應(yīng)；種類由多到一時(shí)是化合反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物時(shí)是置換反應(yīng)。需要注意的是反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒一定要?jiǎng)澣ァ?/p>

通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生一步鞏固剛剛小結(jié)的“兩看”，強(qiáng)化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，實(shí)現(xiàn)“微觀圖形符號(hào)-宏觀”的轉(zhuǎn)化、理解。

2.根據(jù)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)3】

（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類型。

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)。

（2）用大燒杯中的用品，組裝出反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物的球棍模型，模擬該反應(yīng)。

【小結(jié)】通過(guò)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式有哪些體會(huì)呢？

先通過(guò)圖示寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再檢查反應(yīng)前后原子的數(shù)目是否相等，決定是否應(yīng)該配平。如有需要還應(yīng)注明條件，并標(biāo)出生成物的狀態(tài)。

教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生不斷強(qiáng)化平面圖形、立體模型、符號(hào)不同表征間相互轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，并通過(guò)活動(dòng)來(lái)體驗(yàn)和強(qiáng)化這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)打下知識(shí)基礎(chǔ)。

3、根據(jù)圖示確定微粒個(gè)數(shù)比

【學(xué)生活動(dòng)4】找出下列圖中參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比。

①參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為 ；

②參加反應(yīng)的 與的分子個(gè)數(shù)比為 ；

③ 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

④參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為 。

【教師活動(dòng)】展示部分學(xué)生的學(xué)案并引導(dǎo)同學(xué)們互評(píng)。并在此基礎(chǔ)上小結(jié)，在計(jì)算參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比時(shí)，我們要注意：

圖示中“參加反應(yīng)”并不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的，從圖示上看，需要去除反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒。若圖示中反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等，則還需要配平。

4.根據(jù)圖示確定質(zhì)量比

【學(xué)生活動(dòng)5】根據(jù)下列反應(yīng)示意圖，按要求回答問(wèn)題。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和質(zhì)量比為 。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和生成的質(zhì)量比為 。

鑒于在不同表征間信息轉(zhuǎn)換的能力不是學(xué)生自發(fā)形成的，對(duì)大部分學(xué)生來(lái)說(shuō)是難點(diǎn)，教師需要在教學(xué)過(guò)程中不斷強(qiáng)化學(xué)生在不同表征間進(jìn)行轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，在這部分知識(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)中注重循序漸進(jìn)，逐步提升學(xué)生的思維層次，并借助微觀模型和多媒體輔助手段突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)。使學(xué)生最終達(dá)成三重表征的意義建構(gòu)，形成三重內(nèi)部表征，通過(guò)“微觀—符號(hào)—宏觀”把化學(xué)三重表征有機(jī)結(jié)合起來(lái)，在三者間進(jìn)行信息轉(zhuǎn)換，做到由表及里、由此及彼。讓學(xué)生見(jiàn)到化學(xué)符號(hào)，就會(huì)自動(dòng)地提取出相應(yīng)的宏觀表征和微觀表征；見(jiàn)到宏觀物質(zhì)及其變化，就會(huì)試著用頭腦中的微觀表征去解釋、理解它，用符號(hào)表征來(lái)表示它。

課堂小結(jié)

下圖表示過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子。

你從圖中獲得的信息有： 。

引導(dǎo)學(xué)生回答：從物質(zhì)分類上過(guò)氧化氫是化合物；從反應(yīng)類型上……該反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為……化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是……

通過(guò)一道題全面概括一節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，確定物質(zhì)分類—判斷反應(yīng)類型—寫(xiě)化學(xué)方程式—明確微粒個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比，完成了知識(shí)的歸納總結(jié)，悄然實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升。

初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，“微觀—符號(hào)—宏觀”三重表征是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，一個(gè)非常有效的方法就是合理使用微觀模型，為學(xué)生提供可以觀看微觀世界的“眼睛”，使微觀過(guò)程直觀化、抽象過(guò)程形象化，并能把宏觀現(xiàn)象跟微觀世界的微粒運(yùn)動(dòng)聯(lián)系起來(lái)，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成及其性質(zhì)間關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

宏觀世界、微觀世界、符號(hào)世界是物質(zhì)的三重表征，是化學(xué)學(xué)習(xí)的三大領(lǐng)域。微觀結(jié)構(gòu)決定了宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)，符號(hào)作為中介，有效地增進(jìn)了學(xué)習(xí)者對(duì)微觀與宏觀世界的理解。從宏觀、微觀和符號(hào)三種表征水平上認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)特有的思維方式。

在初中化學(xué)教學(xué)中，利用微觀圖示考查物質(zhì)分類、判斷化學(xué)反應(yīng)類型、根據(jù)圖示寫(xiě)出適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式、明確各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比等內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。筆者就這一內(nèi)容的綜合學(xué)習(xí)，談?wù)勛约旱囊恍┫敕ā?/p>

筆者想達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：

1.學(xué)生通過(guò)微觀粒子的球棍模型，感受微觀粒子的存在，并能正確判斷物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、微粒個(gè)數(shù)比和正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.學(xué)生通過(guò)對(duì)模型的探究、小組討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，找到本類試題的基本解題思路。

筆者預(yù)設(shè)的重點(diǎn)是：建立模型與圖形和化學(xué)式、化學(xué)方程式之間的聯(lián)系。難點(diǎn)是：正確判斷化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比，并能正確寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)分類

【學(xué)生活動(dòng)1】展示球棍模型，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展活動(dòng)。每4人一個(gè)小組，每個(gè)小組的桌上大燒杯里放好一些球棍模型用品，另四個(gè)小燒杯如圖，其中：白球代表氫原子，黑球代表氧原子，紅球代表汞原子。

學(xué)生對(duì)照學(xué)案填寫(xiě)并完成以下探究活動(dòng)。

1.用化學(xué)用語(yǔ)表示下列燒杯里的模型：

① ②

③ ④ ；

2.用大燒杯中提供的器材組裝出適當(dāng)?shù)那蚬髂Ｐ捅硎鞠铝形⒘＃?/p>

水分子、汞原子、2個(gè)氧原子

3.從物質(zhì)分類的角度確定以下燒杯中所表示的物質(zhì)的類別：

② ③ ④ ；

將燒杯③中的模型倒入燒杯②中，如右圖，再判斷物質(zhì)的分類 。

展示學(xué)生的成果并給予評(píng)價(jià)，然后引導(dǎo)學(xué)生思考，你是怎樣從圖形里區(qū)分混合物、純凈物、單質(zhì)和化合物的？

【小結(jié)】“兩看”——看小球、看連接方式

“單獨(dú)的小球”（如）表示原子；

“多個(gè)小球結(jié)合”（如 或表示分子；

“同球相連”（如 或 ）表示單質(zhì)；“不同球相連”（如或）表示化合物；

“一種組合形式”表示純凈物；“多種組合形式共存”表示混合物；

【學(xué)以致用】下列圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，請(qǐng)判斷A、B、C、D的物質(zhì)類別（“單質(zhì)”、“化合物”、“純凈物”、“混合物”）。

通過(guò)以上活動(dòng)完成環(huán)節(jié)一物質(zhì)分類的教學(xué)，這樣設(shè)計(jì)的目的在于，借助球棍模型使微觀粒子可視化，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)微觀表征的理解，通過(guò)訓(xùn)練1將圖示和模型轉(zhuǎn)化為符號(hào)并建立起三者之間有效的聯(lián)系，通過(guò)訓(xùn)練2和3再次將這一聯(lián)系強(qiáng)化。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)

1.通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)2】能否通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)的基本類型？

【小結(jié)】通過(guò)圖示直接判斷基本反應(yīng)類型的方法：

結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，數(shù)反應(yīng)物和生成物的種類。種類由一到多時(shí)是分解反應(yīng)；種類由多到一時(shí)是化合反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物時(shí)是置換反應(yīng)。需要注意的是反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒一定要?jiǎng)澣ァ?/p>

通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生一步鞏固剛剛小結(jié)的“兩看”，強(qiáng)化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，實(shí)現(xiàn)“微觀圖形符號(hào)-宏觀”的轉(zhuǎn)化、理解。

2.根據(jù)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)3】

（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類型。

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)。

（2）用大燒杯中的用品，組裝出反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物的球棍模型，模擬該反應(yīng)。

【小結(jié)】通過(guò)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式有哪些體會(huì)呢？

先通過(guò)圖示寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再檢查反應(yīng)前后原子的數(shù)目是否相等，決定是否應(yīng)該配平。如有需要還應(yīng)注明條件，并標(biāo)出生成物的狀態(tài)。

教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生不斷強(qiáng)化平面圖形、立體模型、符號(hào)不同表征間相互轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，并通過(guò)活動(dòng)來(lái)體驗(yàn)和強(qiáng)化這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)打下知識(shí)基礎(chǔ)。

3、根據(jù)圖示確定微粒個(gè)數(shù)比

【學(xué)生活動(dòng)4】找出下列圖中參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比。

① 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

② 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

③ 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

④ 參加反應(yīng)的 與的分子個(gè)數(shù)比為 。

【教師活動(dòng)】展示部分學(xué)生的學(xué)案并引導(dǎo)同學(xué)們互評(píng)。并在此基礎(chǔ)上小結(jié)，在計(jì)算參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比時(shí)，我們要注意：

圖示中“參加反應(yīng)”并不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的，從圖示上看，需要去除反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒。若圖示中反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等，則還需要配平。

4.根據(jù)圖示確定質(zhì)量比

【學(xué)生活動(dòng)5】根據(jù)下列反應(yīng)示意圖，按要求回答問(wèn)題。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 質(zhì)量比為 。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和生成的 質(zhì)量比為 。

鑒于在不同表征間信息轉(zhuǎn)換的能力不是學(xué)生自發(fā)形成的，對(duì)大部分學(xué)生來(lái)說(shuō)是難點(diǎn)，教師需要在教學(xué)過(guò)程中不斷強(qiáng)化學(xué)生在不同表征間進(jìn)行轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，在這部分知識(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)中注重循序漸進(jìn)，逐步提升學(xué)生的思維層次，并借助微觀模型和多媒體輔助手段突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)。使學(xué)生最終達(dá)成三重表征的意義建構(gòu)，形成三重內(nèi)部表征，通過(guò)“微觀—符號(hào)—宏觀”把化學(xué)三重表征有機(jī)結(jié)合起來(lái)，在三者間進(jìn)行信息轉(zhuǎn)換，做到由表及里、由此及彼。讓學(xué)生見(jiàn)到化學(xué)符號(hào)，就會(huì)自動(dòng)地提取出相應(yīng)的宏觀表征和微觀表征；見(jiàn)到宏觀物質(zhì)及其變化，就會(huì)試著用頭腦中的微觀表征去解釋、理解它，用符號(hào)表征來(lái)表示它。

課堂小結(jié)

下圖表示過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子。

你從圖中獲得的信息有： 。

引導(dǎo)學(xué)生回答：從物質(zhì)分類上過(guò)氧化氫是化合物；從反應(yīng)類型上……該反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為……化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是……

通過(guò)一道題全面概括一節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，確定物質(zhì)分類—判斷反應(yīng)類型—寫(xiě)化學(xué)方程式—明確微粒個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比，完成了知識(shí)的歸納總結(jié)，悄然實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升。

初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，“微觀—符號(hào)—宏觀”三重表征是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，一個(gè)非常有效的方法就是合理使用微觀模型，為學(xué)生提供可以觀看微觀世界的“眼睛”，使微觀過(guò)程直觀化、抽象過(guò)程形象化，并能把宏觀現(xiàn)象跟微觀世界的微粒運(yùn)動(dòng)聯(lián)系起來(lái)，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成及其性質(zhì)間關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)

1.通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)2】能否通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)的基本類型？

【小結(jié)】通過(guò)圖示直接判斷基本反應(yīng)類型的方法：

結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，數(shù)反應(yīng)物和生成物的種類。種類由一到多時(shí)是分解反應(yīng)；種類由多到一時(shí)是化合反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物時(shí)是置換反應(yīng)。需要注意的是反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒一定要?jiǎng)澣ァ?/p>

通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生一步鞏固剛剛小結(jié)的“兩看”，強(qiáng)化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，實(shí)現(xiàn)“微觀圖形符號(hào)-宏觀”的轉(zhuǎn)化、理解。

2.根據(jù)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)3】

（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類型。

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)。

（2）用大燒杯中的用品，組裝出反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物的球棍模型，模擬該反應(yīng)。

【小結(jié)】通過(guò)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式有哪些體會(huì)呢？

先通過(guò)圖示寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再檢查反應(yīng)前后原子的數(shù)目是否相等，決定是否應(yīng)該配平。如有需要還應(yīng)注明條件，并標(biāo)出生成物的狀態(tài)。

教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生不斷強(qiáng)化平面圖形、立體模型、符號(hào)不同表征間相互轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，并通過(guò)活動(dòng)來(lái)體驗(yàn)和強(qiáng)化這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)打下知識(shí)基礎(chǔ)。

3、根據(jù)圖示確定微粒個(gè)數(shù)比

【學(xué)生活動(dòng)4】找出下列圖中參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比。

① 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

② 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

③ 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

④ 參加反應(yīng)的 與的分子個(gè)數(shù)比為 。

【教師活動(dòng)】展示部分學(xué)生的學(xué)案并引導(dǎo)同學(xué)們互評(píng)。并在此基礎(chǔ)上小結(jié)，在計(jì)算參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比時(shí)，我們要注意：

圖示中“參加反應(yīng)”并不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的，從圖示上看，需要去除反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒。若圖示中反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等，則還需要配平。

4.根據(jù)圖示確定質(zhì)量比

【學(xué)生活動(dòng)5】根據(jù)下列反應(yīng)示意圖，按要求回答問(wèn)題。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 質(zhì)量比為 。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和生成的 質(zhì)量比為 。

鑒于在不同表征間信息轉(zhuǎn)換的能力不是學(xué)生自發(fā)形成的，對(duì)大部分學(xué)生來(lái)說(shuō)是難點(diǎn)，教師需要在教學(xué)過(guò)程中不斷強(qiáng)化學(xué)生在不同表征間進(jìn)行轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，在這部分知識(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)中注重循序漸進(jìn)，逐步提升學(xué)生的思維層次，并借助微觀模型和多媒體輔助手段突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)。使學(xué)生最終達(dá)成三重表征的意義建構(gòu)，形成三重內(nèi)部表征，通過(guò)“微觀—符號(hào)—宏觀”把化學(xué)三重表征有機(jī)結(jié)合起來(lái)，在三者間進(jìn)行信息轉(zhuǎn)換，做到由表及里、由此及彼。讓學(xué)生見(jiàn)到化學(xué)符號(hào)，就會(huì)自動(dòng)地提取出相應(yīng)的宏觀表征和微觀表征；見(jiàn)到宏觀物質(zhì)及其變化，就會(huì)試著用頭腦中的微觀表征去解釋、理解它，用符號(hào)表征來(lái)表示它。

課堂小結(jié)

下圖表示過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子。

你從圖中獲得的信息有： 。

引導(dǎo)學(xué)生回答：從物質(zhì)分類上過(guò)氧化氫是化合物；從反應(yīng)類型上……該反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為……化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是……

通過(guò)一道題全面概括一節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，確定物質(zhì)分類—判斷反應(yīng)類型—寫(xiě)化學(xué)方程式—明確微粒個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比，完成了知識(shí)的歸納總結(jié)，悄然實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升。

初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，“微觀—符號(hào)—宏觀”三重表征是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，一個(gè)非常有效的方法就是合理使用微觀模型，為學(xué)生提供可以觀看微觀世界的“眼睛”，使微觀過(guò)程直觀化、抽象過(guò)程形象化，并能把宏觀現(xiàn)象跟微觀世界的微粒運(yùn)動(dòng)聯(lián)系起來(lái)，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成及其性質(zhì)間關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)

1.通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)2】能否通過(guò)圖示直接判斷反應(yīng)的基本類型？

【小結(jié)】通過(guò)圖示直接判斷基本反應(yīng)類型的方法：

結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，數(shù)反應(yīng)物和生成物的種類。種類由一到多時(shí)是分解反應(yīng)；種類由多到一時(shí)是化合反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物時(shí)是置換反應(yīng)。需要注意的是反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒一定要?jiǎng)澣ァ?/p>

通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生一步鞏固剛剛小結(jié)的“兩看”，強(qiáng)化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，實(shí)現(xiàn)“微觀圖形符號(hào)-宏觀”的轉(zhuǎn)化、理解。

2.根據(jù)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型

【學(xué)生活動(dòng)3】

（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)的基本類型。

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)；

， 反應(yīng)。

（2）用大燒杯中的用品，組裝出反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物的球棍模型，模擬該反應(yīng)。

【小結(jié)】通過(guò)圖示寫(xiě)化學(xué)方程式有哪些體會(huì)呢？

先通過(guò)圖示寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再檢查反應(yīng)前后原子的數(shù)目是否相等，決定是否應(yīng)該配平。如有需要還應(yīng)注明條件，并標(biāo)出生成物的狀態(tài)。

教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生不斷強(qiáng)化平面圖形、立體模型、符號(hào)不同表征間相互轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，并通過(guò)活動(dòng)來(lái)體驗(yàn)和強(qiáng)化這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)打下知識(shí)基礎(chǔ)。

3、根據(jù)圖示確定微粒個(gè)數(shù)比

【學(xué)生活動(dòng)4】找出下列圖中參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比。

① 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

② 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

③ 參加反應(yīng)的 與 的分子個(gè)數(shù)比為 ；

④ 參加反應(yīng)的 與的分子個(gè)數(shù)比為 。

【教師活動(dòng)】展示部分學(xué)生的學(xué)案并引導(dǎo)同學(xué)們互評(píng)。并在此基礎(chǔ)上小結(jié)，在計(jì)算參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比時(shí)，我們要注意：

圖示中“參加反應(yīng)”并不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的，從圖示上看，需要去除反應(yīng)前后沒(méi)有參與反應(yīng)的微粒。若圖示中反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等，則還需要配平。

4.根據(jù)圖示確定質(zhì)量比

【學(xué)生活動(dòng)5】根據(jù)下列反應(yīng)示意圖，按要求回答問(wèn)題。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 質(zhì)量比為 。

該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和生成的 質(zhì)量比為 。

鑒于在不同表征間信息轉(zhuǎn)換的能力不是學(xué)生自發(fā)形成的，對(duì)大部分學(xué)生來(lái)說(shuō)是難點(diǎn)，教師需要在教學(xué)過(guò)程中不斷強(qiáng)化學(xué)生在不同表征間進(jìn)行轉(zhuǎn)化的意識(shí)和能力，在這部分知識(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)中注重循序漸進(jìn)，逐步提升學(xué)生的思維層次，并借助微觀模型和多媒體輔助手段突破化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)。使學(xué)生最終達(dá)成三重表征的意義建構(gòu)，形成三重內(nèi)部表征，通過(guò)“微觀—符號(hào)—宏觀”把化學(xué)三重表征有機(jī)結(jié)合起來(lái)，在三者間進(jìn)行信息轉(zhuǎn)換，做到由表及里、由此及彼。讓學(xué)生見(jiàn)到化學(xué)符號(hào)，就會(huì)自動(dòng)地提取出相應(yīng)的宏觀表征和微觀表征；見(jiàn)到宏觀物質(zhì)及其變化，就會(huì)試著用頭腦中的微觀表征去解釋、理解它，用符號(hào)表征來(lái)表示它。

課堂小結(jié)

下圖表示過(guò)氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子。

你從圖中獲得的信息有： 。

引導(dǎo)學(xué)生回答：從物質(zhì)分類上過(guò)氧化氫是化合物；從反應(yīng)類型上……該反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為……化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是……

通過(guò)一道題全面概括一節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，確定物質(zhì)分類—判斷反應(yīng)類型—寫(xiě)化學(xué)方程式—明確微粒個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比，完成了知識(shí)的歸納總結(jié)，悄然實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的提升。

初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，“微觀—符號(hào)—宏觀”三重表征是教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，一個(gè)非常有效的方法就是合理使用微觀模型，為學(xué)生提供可以觀看微觀世界的“眼睛”，使微觀過(guò)程直觀化、抽象過(guò)程形象化，并能把宏觀現(xiàn)象跟微觀世界的微粒運(yùn)動(dòng)聯(lián)系起來(lái)，深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成及其性質(zhì)間關(guān)系的認(rèn)識(shí)。