楊 勇

（南京市寧海中學(xué) 江蘇 南京 210024）

一、離子反應(yīng)在高考中的地位

離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。而元素及其化合物的知識，都會涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。離子反應(yīng)在江蘇歷年高考中都有比較重要的地位，是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。2008年新課程改革后江蘇高考總分為120分，在2008年高考中離子反應(yīng)占15分，比重為12.5%；2009年高考中離子反應(yīng)占23分，比重為19.2%；在2010年高考中占14分，比重為11.7%?？梢婋x子反應(yīng)在高考中所占比重都比較大，是考生必須重視和掌握的基本技能。

二、離子反應(yīng)在高考中的考查形式

在2009年江蘇高考卷中，第7題、第11題、第12題、第16題、第18題，第 17題，2010年江蘇高考卷中，第3題、第6題、第11題、第12題、第15題、第16題、第17題都考了有關(guān)離子反應(yīng)的知識，其中有離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和書寫、離子共存、電極反應(yīng)的離子方程式的書寫或判斷等。

1.離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和離子共存

在歷屆高考中，選擇題會以離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和離子共存兩道題出現(xiàn)。在2009年江蘇卷中第11題、2010年江蘇卷中第3題，直接考了離子方程式的正誤判斷，這道題通常會對一些常見的書寫離子方程式時(shí)所犯的錯誤進(jìn)行考查，如反應(yīng)不符合客觀事實(shí)、物質(zhì)的化學(xué)式不正確、漏掉某些離子反應(yīng)、電荷不守衡、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比不正確等常見錯誤。其中尤其注意的物質(zhì)配比的問題，如碳酸氫鈣與氫氧化鈉的反應(yīng)、氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)等等，都需要掌握一定的方法。另外，在2010年江蘇卷中第11題中也涉及了離子反應(yīng)方程式判斷。

在2009年江蘇卷的第2題，2010年江蘇卷中第6題，考查的是離子共存問題，如：發(fā)生復(fù)分解能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存；能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解不能大量共存。尤其要注意題干所給的條件：酸性條件；能使酚酞溶液變紅；由水電離出的氫離子濃度為10－13mol／L；向溶液中加入金屬鋁能產(chǎn)生氫氣；同時(shí)注意題目要求是一定、可能、不能大量共存，還要注意隱含硝酸的問題。

這兩道題題型固定，一般教師會在二輪復(fù)習(xí)中重點(diǎn)訓(xùn)練，層次較好點(diǎn)的學(xué)生就可以做到不失分，但基礎(chǔ)不牢的學(xué)生仍會犯錯，所以在一輪復(fù)習(xí)中要抓好基礎(chǔ)，二輪時(shí)再進(jìn)行專題訓(xùn)練。

2.離子方程式的書寫

在江蘇高考卷二卷中，離子反應(yīng)的考查經(jīng)常以離子方程式的書寫形式出現(xiàn)，而且新的題目層出不窮，往往并不局限于課本知識的考查，而是越來越著重學(xué)生能力的考查。

在2009年江蘇卷中，考查形式雖然沒有變化，但考查內(nèi)容卻對學(xué)生的能力要求有了進(jìn)一步的提高，如在第17題第4小題中考查了制備CuCl的離子方程式，第18題的第2小題中考查了 pH≤2.0 時(shí)，CIO－2與 I－反應(yīng)的離子方程式的書寫，這兩個反應(yīng)在平常教學(xué)中并沒有涉及到，需要學(xué)生根據(jù)離子方程式的書寫方法和題目的信息來答題。更有挑戰(zhàn)的是在離子方程式的書寫中往往還會涉及到在方程式的前后添加氫離子或氫氧根離子的問題，有時(shí)不認(rèn)真思考是難以判斷的，不夠細(xì)心或能力不夠強(qiáng)的學(xué)生都會在此失分。

3.電極反應(yīng)離子方程式的考查

在高考試題中，電極反應(yīng)的書寫或判斷也是必考題型之一。電化學(xué)的知識學(xué)生本來就難以全部掌握，而電極反應(yīng)的書寫要求又更進(jìn)一步。2009年江蘇卷的第12題的B答案，2010年江蘇卷中第11題的B答案，都是考查的原電池電極反應(yīng)的正誤判斷，2009年江蘇卷的第16題的第4小題考查了電解池的電極反應(yīng)的書寫。選擇題中電極反應(yīng)的考查，一般都不直接考查課本上的反應(yīng)，而是考查一些新型電池中的電極反應(yīng)，需要學(xué)生根據(jù)原電池的知識和離子反應(yīng)的知識加以判斷，一般判斷的依據(jù)是：得失電子與正負(fù)極是否對應(yīng)、添加的氫離子或氫氧根離子是否正確，同樣書寫的時(shí)候也要注意。而電解池的電極反應(yīng)的書寫主要也是這兩方面的問題。

從學(xué)生答題情況來看，主要錯誤集中在氧化還原反應(yīng)的離子方程式的判斷和書寫。很多同學(xué)沒有掌握基本方法和步驟，在書寫過程中無從入手，也很多同學(xué)在書寫過程中沒有注意到題目中給出的所有條件，在添加氫離子或氫氧根離子方面出錯而前功盡棄。筆者主要對離子反應(yīng)中的難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法進(jìn)行分析。

三、離子反應(yīng)的難點(diǎn)突破

1.氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法

在氧化還原反應(yīng)的離子方程式中從守恒的對象來講涉及離子范圍最小的是得失電子守恒，其次是電荷守恒，涉及離子最多的是質(zhì)量守恒。解決問題的次序應(yīng)該是從小到大，先個體再整體。因此配平時(shí)的次序應(yīng)該是先利用得失電子守恒配平，再利用電荷守恒配平，最后利用質(zhì)量守恒配平。

（1）確定主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降守恒初步配平

氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫一般已經(jīng)確定氧化劑、還原劑，根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識以及題目信息能確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，或者根據(jù)題目所給信息判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，分列于生成符號兩側(cè)。這樣就可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)得失電子守恒初步配平。

示例一：2009年高考卷第17題（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是＿＿＿＿＿＿ 。

首先：列出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

其次：根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒初步配平：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－—2CuCl↓＋SO42－

示例二：2009年高考卷第18題（2）①請寫出pH≤2.0 時(shí)，ClO－2與 I－反應(yīng)的離子方程式。

首先：列出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 ClO－2＋I(xiàn)－—Cl－＋I(xiàn)2

其次：根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒初步配平ClO－2＋4I－— Cl－＋2I2

（2）根據(jù)溶液的酸堿性環(huán)境判斷添加H＋還是OH－

初步配平后后，根據(jù)信息判斷出溶液酸堿性，決定添加H＋還是OH－，但要注意酸性條件時(shí)H＋不一定出現(xiàn)在反應(yīng)物一側(cè)，有可能在生成物一側(cè)，一般要根據(jù)電荷守恒來加以判斷，如酸性條件且左側(cè)正電荷比較多，則應(yīng)在右側(cè)添加H＋左側(cè)添加H2O。最后根據(jù)質(zhì)量守恒做最后的配平。

在示例一中硫酸銅應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)添H＋，根據(jù)初步配平的方程式中左邊多了2個正電荷，應(yīng)在右邊添加2個H＋，再根據(jù)元素的質(zhì)量守恒在左邊添加1個H2O分子，從而得到：2Cu2＋＋SO32－＋ 2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋2H＋， 最后用氧元素檢查配平是否正確。

在示例二中根據(jù)pH≤2.0，判斷溶液顯酸性，應(yīng)添H＋，根據(jù)初步配平的方程式中左邊多了4個負(fù)電荷，應(yīng)在左邊添加4個H＋，再根據(jù)元素的質(zhì)量守恒在左邊添加2個H2O分子，從而得到：ClO－2＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O。

2.電極反應(yīng)式的書寫

書寫電極反應(yīng)式必須首先明確電極反應(yīng)式是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，而且應(yīng)該將氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)和還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)分別獨(dú)立的表示出來。原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失電子，它的標(biāo)準(zhǔn)格式為：還原劑–ne－—氧化產(chǎn)物；原電池的正極、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，得電子，其標(biāo)準(zhǔn)格式為：氧化劑＋ne－—還原產(chǎn)物。書寫的步驟同普通氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，同樣注意電解質(zhì)的酸堿性環(huán)境。

示例：書寫以氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式。

第一步：確定該反應(yīng)的還原劑是甲烷，它的燃燒產(chǎn)物一般為CO2，但電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀呈堿性，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)為CO32－，負(fù)極電極反應(yīng)式應(yīng)該表述還原劑失電子。

第二步：根據(jù)得失電子守恒配平

第三步：方程式左邊帶8個單位的正電荷，右邊帶2個單位的負(fù)電荷；反應(yīng)溶液為堿性，因此為保證電荷守恒應(yīng)在左邊添加10個單位的OH－，右側(cè)添加H2O。

第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平

第五步：檢查無誤后單線改成生成符號

離子反應(yīng)在江蘇歷年高考中都有比較重要的地位，是考生必須重視和掌握的基本技能，并且在高考中所占分值逐年增加，我們必須熟悉離子反應(yīng)相關(guān)題型及其解題思路和方法。使學(xué)生能夠掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)和該知識點(diǎn)中的疑難題型，從而提高學(xué)生的解題能力，鍛煉學(xué)生的思維。