劉永華

（江蘇省泰州實(shí)驗(yàn)中學(xué) 江蘇 泰州 225316）

化學(xué)必修2的教學(xué)成功與否，決定了學(xué)生能否掌握雙基，能否提高學(xué)習(xí)選修教材的興趣，在教學(xué)中應(yīng)強(qiáng)化對(duì)知識(shí)點(diǎn)的歸納、融合，著力提升自己的解題能力。

一、把握基本理論，注重理解

教學(xué)時(shí)要注重針對(duì)性，找準(zhǔn)各部分內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，應(yīng)注重以下幾個(gè)問(wèn)題。

1．加強(qiáng)對(duì)概念的理解

教學(xué)中注意把握同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡等基本概念，理解概念的內(nèi)涵和外延。例如：反應(yīng)是吸熱還是放熱，不僅會(huì)從能量守恒的角度即反應(yīng)前后總能量的大小判斷，而且從斷裂與形成化學(xué)鍵上去理解，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意歸納常見(jiàn)的放熱與吸熱反應(yīng)。對(duì)中和熱的理解不僅是生成1mol水所放出的熱量，而且要理解酸堿必須是強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

2．化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確表達(dá)

主族序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式及其形成過(guò)程、電極反應(yīng)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，系統(tǒng)命名等都是重要的化學(xué)用語(yǔ)，也是易出現(xiàn)的一些低級(jí)錯(cuò)誤 。 例 如 要 會(huì) 書(shū) 寫(xiě) NaOH、Na2O2、NH4Cl、Na2O、CCl4、CO2、HClO、H2O2等最常見(jiàn)的電子式，通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，可以理解其化學(xué)鍵型的組成。

3．抓好典型物質(zhì)的性質(zhì)

有機(jī)化學(xué)中重點(diǎn)講甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等重要的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，其性質(zhì)的不同是具有不同官能團(tuán)的結(jié)果，通過(guò)列表比較總結(jié)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型，在此基礎(chǔ)上歸納官能團(tuán)的作用。如乙醇與乙酸的酯化，可以延伸到CH3OH與CH3CH2COOH會(huì)生成CH3CH2COOCH3。具有相同的官能團(tuán)的物質(zhì)與周期表同一主族元素具有相同的最外層電子數(shù)一樣，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性，如鹵素與堿金屬的性質(zhì)就是從典型物質(zhì)鈉與氯氣入手，總結(jié)出相似性、遞變性、特殊性。

4．抓實(shí)驗(yàn)，重視實(shí)驗(yàn)操作

堿金屬性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、中和熱、銅鋅原電池、甲烷的氯取代、乙醇與鈉反應(yīng)、乙醇與乙酸的酯化、蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)、鋁熱反應(yīng)、海水蒸餾等是教材中主要實(shí)驗(yàn)，逐個(gè)分析，多問(wèn)幾個(gè)為什么。例如酯化反應(yīng)中乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？怎樣使反應(yīng)加快的呢？濃硫酸在這里起什么作用？飽和碳酸鈉溶液的作用？出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

二、學(xué)會(huì)挖掘、比較歸納融合

要學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，打破原有的知識(shí)體系，把相類(lèi)似的知識(shí)點(diǎn)歸納，避免因?qū)χR(shí)點(diǎn)掌握不全面導(dǎo)致失誤，如：

1．金屬性與非金屬性的比較

金屬性的比較除常見(jiàn)的三種方法：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、金屬間的置換反應(yīng)外，還有運(yùn)用周期表，越靠近左下角的金屬性越強(qiáng)；通過(guò)形成原電池進(jìn)行比較；陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)，單質(zhì)的還原性弱，金屬性弱等。

2．判斷電極的正負(fù)極

在稀的硫酸等無(wú)強(qiáng)氧化性的溶液中活潑的金屬做負(fù)極，但在強(qiáng)堿溶液中，鎂、鋁做電極時(shí)，鋁做負(fù)極；在濃硝酸做電解液，銅、鋁做電極，因鋁的鈍化，只能是銅做負(fù)極。

三、注重反饋，提升能力

消除解題中主觀(guān)因素失誤是教學(xué)的重頭戲，引導(dǎo)學(xué)生研究錯(cuò)題是必要的，關(guān)鍵在于要深入分析錯(cuò)誤原因，是知識(shí)點(diǎn)掌握程度不夠，還是分析問(wèn)題的思路不準(zhǔn)確、解題不規(guī)范等，只有不斷總結(jié)才能有所提高。

例題：120℃時(shí)，在密閉容器中點(diǎn)燃12．6 g乙烷和氧氣的混合氣，乙烷完全反應(yīng)后將混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重5．4 g（設(shè)整個(gè)過(guò)程中，外界條件保持不變）。試通過(guò)計(jì)算回答：

（1）寫(xiě)出該條件下甲烷和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）此時(shí)在石灰水中生成沉淀的質(zhì)量是多少？

錯(cuò)因分析：解題常出現(xiàn)的幾種錯(cuò)誤：直接寫(xiě)出反應(yīng)方程式，產(chǎn)物只是CO2和水，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；審題不清，以為12．6 g是乙烷；解題列式不規(guī)范；不能運(yùn)用守恒法解題等等。

解析：通過(guò)分析題意得出5．4g為水的質(zhì)量，即 0．3mol，C2H6～3 H2O，可知 n（C2H6）=0．1mol，依次得出 m（C2H6）=3g，m（O2）=9．6g，n（O2）=0．3mol，可以判斷出乙烷是不完全反應(yīng)，產(chǎn)物除水之外還有 CO2和 CO。

再根據(jù)質(zhì)量守恒原理得出 n（CO2）=n（CO）=0．1mol，再得出結(jié)果。