摘要：信息解讀題一直是全國各省、市中考化學(xué)命題的熱點(diǎn)，在選擇、填空、簡答、計(jì)算等各種題型中都可能有信息題，它僅僅是給出問題的一種方式，命題涉獵的范圍較廣.本文對中考化學(xué)信息解讀題的考查內(nèi)容及其常見題型進(jìn)行了分類和總結(jié)，以供參考.

關(guān)鍵詞：題型；信息解讀題；中考化學(xué)

中圖分類號：G632文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A文章編號：1008-0333（2024）26-0115-03

信息給予題又稱化學(xué)新信息題、化學(xué)新情境題，其形式是根據(jù)題中提供的新信息、新知識，要求學(xué)生利用已掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，經(jīng)過短時(shí)間（有限）的臨場閱讀（自學(xué)）和一系列的思維活動(dòng)，創(chuàng)造性地解決新問題［1］.

1類比分析類

此類試題大多以所學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，解題時(shí)應(yīng)將所學(xué)知識與題目中的新信息結(jié)合起來，主要考查學(xué)生對熟悉和陌生的物質(zhì)性質(zhì)的類比、分析能力.

例1（2023·山東濰坊）“宏觀—微觀—符號”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法.請從不同角度完成對NaHCO3性質(zhì)的學(xué)習(xí).

（1）NaHCO3的水溶液pH＞7，在物質(zhì)的分類中屬于（填“堿”、“鹽”或“氧化物”）.醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，請根據(jù)圖1分析該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì).

（2）圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

（3）滅火器是航母上的必備用品.泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應(yīng)原理為：Al2（SO4）3+6NaHCO33Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化學(xué)式為，從微觀角度分析，反應(yīng)后溶液中減少的離子是（用符號表示）.

（4）NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生Na2CO3和兩種常見氧化物，化學(xué)方程式為.

［結(jié)論］NaHCO3既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，還能與部分鹽反應(yīng)，且受熱不穩(wěn)定.

［應(yīng)用］（5）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和HCO-3，下列物質(zhì)不能與其發(fā)生反應(yīng)的是（填字母序號）.

A.石灰水B.食醋C.純堿D.食鹽

解析（1）碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；將反應(yīng)前后都存在的鈉離子、氯離子劃掉，即可得到該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子.（2）根據(jù)碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水分子，向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液會(huì)生成碳酸鈣沉淀，即可觀察到有白色沉淀生成.（3QzZDRYJ86Ak5cFyszLGLrQ==）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前鋁原子、氧原子、碳原子、氫原子、硫原子、鈉原子的個(gè)數(shù)分別是2、30、6、6、3、6，反應(yīng)后已知物質(zhì)微粒中含有的鈉原子、硫原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別是6、3、24、6，則2X中含有2個(gè)鋁原子、6個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子，則X中含有1個(gè)鋁原子、3個(gè)氧原子、3個(gè)氫原子，化學(xué)式是A1（OH）3；該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為Al3++3HCO-3Al（OH）3↓+3CO2↑，即反應(yīng)后溶液中減少的離子是鋁離子和碳酸氫根離子.（4）根據(jù)題意可知，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；石灰水中的氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)，食醋中的氫離子能與碳酸氫根離子反應(yīng)，純堿中的碳酸根離子能與鈣離子反應(yīng)，食鹽不會(huì)與碳酸氫鈣反應(yīng).

答案：（1）鹽氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子（或H++HCO-3H2O+CO2↑）

（2）有白色沉淀生成

（3）Al（OH）3、Al3+、HCO-3

（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）D

2圖表、標(biāo)簽類

解答此類試題時(shí)，要正確應(yīng)用從圖表或標(biāo)簽中獲取的新知識，聯(lián)系所學(xué)知識，解決問題.

例2（2023·廣東）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和.該新方法的示意圖如圖3所示.

（1）傳統(tǒng)方法：CaCO3在900 ℃以上完全分解生成CaO和（填化學(xué)式）.

（2）新方法：

ⅰ.電解水屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)（填“升高”、“降低”或“不變”）.

ⅱ.反應(yīng)器 1：一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O.CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為.

CaCO3還可以直接分解.反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖4所示.℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好.

ⅲ.反應(yīng)器 2：一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為.

（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）.

解析（1）CaCO3分解的化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑.（2）ⅰ.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物只有一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；水中氫元素的化合價(jià)為+1，電解生成的氫氣為單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為0，因此氫元素的化合價(jià)降低.ⅱ. CaCO3與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2CaO+H2O+CO，CO和H2O分子個(gè)數(shù)比為1∶1；由題圖2可以看出750 ℃時(shí)產(chǎn)生的CO的含量最高，為88.2%，抑制CO2生成的效果最好.ⅲ.CO和H2合成甲醇，化學(xué)方程式為：CO+2H2一定條件CH3OH.（3）新方法的優(yōu)點(diǎn)：一是可減少二氧化碳的排放，二是反應(yīng)的溫度較低，可節(jié)約能源.

答案：（1）CO2

（2）ⅰ.分解降低ⅱ.1∶1750

ⅲ.CO+2H2一定條件CH3OH

（3）減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；節(jié)約能源（耗能低）

3實(shí)驗(yàn)探究類

此類試題一般以實(shí)驗(yàn)探究為背景，試題多給出相應(yīng)的背景資料信息，主要考查學(xué)生的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生正確分析問題、解決問題的能力.

例3（2023·湖南衡陽）食鹽是生活必需品之一，可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到.某化學(xué)興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究.

［查閱資料］Ⅰ.食鹽中一般會(huì)添加微量碘酸鉀（KIO3），還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì).

Ⅱ.碘酸鉀性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫不易分解，不與氯化鈣、氯化鎂反應(yīng).

Ⅲ.碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質(zhì).淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán).

［探究過程］（1）小宇對某品牌食鹽是否加碘提出疑問，并設(shè)計(jì)了探究方案：取一定質(zhì)量的該品牌食鹽樣品，加水充分?jǐn)嚢?，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現(xiàn)象.小宇據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：該品牌食鹽沒有加碘.小李認(rèn)為小宇的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是.

（2）小李認(rèn)為只要在小宇實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘.該實(shí)驗(yàn)中加入稀醋酸的目的是.

（3）小明聽爸爸說過，最近家里的菜總是有苦味.小明在詢問老師后認(rèn)為是此食鹽可能含有氯化鎂導(dǎo)致的.小明取適量該食鹽樣品，配成溶液，加入少量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，說明該食鹽中含有氯化鎂.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮.他詢問老師后認(rèn)為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導(dǎo)致的.他在實(shí)驗(yàn)（3）之后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，然后過濾，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產(chǎn)生了白色沉淀，小明得出：該食鹽中含有氯化鈣.問：①過濾操作中玻璃棒的作用是；②你認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)方案（填“可以”或“不可以”）證明該食鹽中含有氯化鈣.

［反思交流］該化學(xué)興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究，他們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案可能還有待完善，相約以后要致力于化學(xué)研究，造福人們.

解析（1）由資料可知，食鹽中一般會(huì)添加微量碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán).（2）由資料可知，碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質(zhì)，因此只要在小宇實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入碘化鉀溶液和稀醋酸，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，稀醋酸的主要成分是醋酸，該實(shí)驗(yàn)中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性.（3）MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，可觀察到有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl.（4）①過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；②濾液中氯化鎂已除盡，而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產(chǎn)生了白色沉淀，證明溶液中一定含有氯化鈣，因此小明的實(shí)驗(yàn)方案可以證明該食鹽中含有氯化鈣.

答案：（1）碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)

（2）碘化鉀（或KI）使溶液呈酸性

（3）白色MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl

（4）①引流②可以

4結(jié)束語

解答信息解讀題的步驟是：認(rèn)真審題、獲取信息→提煉信息、發(fā)現(xiàn)規(guī)律→應(yīng)變創(chuàng)新、解決問題.解題中不單純是機(jī)械的模仿，更不是隨意發(fā)揮，要充分發(fā)揮想象，把已學(xué)的知識規(guī)律向新信息遷移，抓住信息特點(diǎn)，將“新”“舊”知識銜接，運(yùn)用類比推理，創(chuàng)造性地解決問題.

參考文獻(xiàn)：［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.義務(wù)教育教科書：化學(xué)［M］.北京：人民教育出版社，2015.

［責(zé)任編輯：季春陽］