摘要：“歸因”是指歸納原因.初中化學中的歸因題型是指已知結(jié)果、尋找原因的題目.在江蘇新課程改革的背景下，歸因分析類題型在中考中出現(xiàn)的頻次較高，逐漸成為學生高分路上的“攔路虎”.即便是身為老師，也可能在分析時發(fā)生不夠精確或者完整的狀況.基于此，本文以近幾年江蘇省中考真題為例，分析了初中化學歸因分析類題型的常見解題策略和思路，希望能給一線教師教學帶來啟示.

關(guān)鍵詞：歸因分析;解題技巧;初中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2024）26-0106-03

歸因分析類題目針對學生的能力提出嚴格的要求，重點考查學生的邏輯推理與模型認知能力，以此評估學生的核心素養(yǎng).基于江蘇省某些城市近兩年的中考試卷答題情況，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)考生在這類題目上的表現(xiàn)并不理想，常見的問題包括信息提取不當、邏輯推理不嚴謹、知識儲備不足、答題語言不規(guī)范等，這些因素導(dǎo)致了錯誤的答案和分數(shù)的丟失［1］.所以，研究初中化學歸因分析題型的有效解題策略仍然是化學備考的關(guān)鍵.

1對物質(zhì)性質(zhì)的考查

在近年的中考中，物質(zhì)性質(zhì)類的歸因分析題目已成為必考的組成部分.這類題目要求學生能夠利用常見物質(zhì)的特性來分析和闡釋化學現(xiàn)象及實際情況，并且能夠針對真實的化學問題進行初步的分析和解決［2］.

例1（2023年揚州市中考真題·節(jié)選）CO2可以用于滅火.

（3）研究CO2和KHCO3聯(lián)合使用時的滅火效果.

①KHCO3滅火的原因較復(fù)雜.KHCO3受熱分解時會吸收能量，化學方程式為：2KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2O↑.以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可以用于滅火的原因有.

②向燃燒器內(nèi)通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩(wěn)定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末，控制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數(shù)如圖1所示.CO2的體積分數(shù)在8%～10%內(nèi)，隨CO2體積分數(shù)的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內(nèi)殘留的KHCO3增多，原因是.

解析①燃燒的三要素為：有可燃物、可燃物與O2接觸、可燃物溫度達到著火點；三者必須同時滿足才能起火.反之，我們在滅火時也可以從以上三點入手.KHCO3受熱可以分解產(chǎn)生K2CO3、H2O與CO2，則KHCO3滅火的原理為：分解時吸熱降低反應(yīng)物的溫度，分解產(chǎn)生H2O蒸發(fā)吸熱，產(chǎn)生的CO2覆蓋在可燃物表面隔絕O2；故答案為：分解時吸熱降低反應(yīng)物溫度，分解產(chǎn)生H2O蒸發(fā)吸熱，產(chǎn)生的CO2蓋在可燃物表面隔絕O2；

②KHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，當CO2含量在8%時，KHCO3分解產(chǎn)生的CO2與通入的CO2足以達到滅火的效果，再增加KHCO3已經(jīng)不參加反應(yīng)；故答案為：CO2含量在8%時，KHCO3分解產(chǎn)生的CO2與通入的CO2足以達到滅火的效果.

例2（2020年揚州市中考真題·節(jié)選）以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如圖2：

已知“沉淀”時的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O2FeO（OH）↓+2H2SO4；

（5）圖3為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響.煅燒溫度低時，產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)較低，其原因是.當煅燒溫度達到800 ℃時，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是.

解析圖3為不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響.分析圖中曲線可知，當煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)較低，其原因是煅燒溫度較低時，除生成Fe2O3外，還生成其他固體物質(zhì)，低溫條件下FeO（OH）不易分解；當煅燒溫度達800 ℃時，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是煅燒溫度高于800 ℃時，除生成Fe2O3外，還生成了Fe3O4.故填：煅燒溫度較低時，除生成Fe2O3外，還生成其他固體物質(zhì)，低溫條件下FeO（OH）不易分解；煅燒溫度高于800 ℃時，除生成Fe2O3外，還生成了Fe3O4.

總結(jié)本題主要考查有關(guān)Fe及其化合物的性質(zhì)，結(jié)合以Fe2O3為原料制備鐵紅的工業(yè)流程為背景，考查了學生對有關(guān)鐵的化學反應(yīng)的掌握情況.在解答這個問題時，需要考生結(jié)合題目中給出的已知信息，結(jié)合鐵及其化合物的化學性質(zhì)分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具備一定難度和綜合性.

2對證據(jù)推理能力的考查

考查證據(jù)推理的歸因分析類題型是近兩年中考化學中常見的出題形式，它對學生的邏輯分析能力和知識點的掌握情況要求都較高，需要學生在知識點的學習過程中，具備一定的化學學科思維，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象進行合理推斷和模型建構(gòu)［3］.難度較高，教師要在備考階段引起重視.

例3（2021年蘇州中考題·節(jié)選）水是生命之源，是人類寶貴的資源和財富.

（1）水體富營養(yǎng)化是廢水排放中氨氮（基于NH3形式存在）含量過高的直接后果.次氯酸（HClO）能夠有效去除廢水中的NH3，其反應(yīng)過程：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，那么X的化學方程式是.當廢水的堿性過強（PH>10），NH3的去除效率將明顯下降，原因是.

解析在化學反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目不變.已知反應(yīng)前有2個N原子、9個H原子、3個NH+原子、3個O原子；反應(yīng)后有9個H原子、3個NH+原子、3個O原子，所以2個N原子在X中，則X的化學式為N2.若廢水堿性過強PH>10，NH3的去除率會顯著降低，這說明反應(yīng)速率下降.分析反應(yīng)物HClO呈酸性，可知NH3的去除率會顯著降低的原因是溶液的堿性過強，消耗了HClO，使HClO濃度降低.故橫線處應(yīng)填：N2；過強的堿性會導(dǎo)致消耗增加HClO，使HClO的濃度降減少，這種變化會引起NH3去除率的下降.

總結(jié)本題以水為背景，考查了有關(guān)廢水的處理知識，旨在檢驗考生對質(zhì)量守恒定律和歸因分析的掌握情況.在解答時，考生要結(jié)合題設(shè)中給出的化學方程式，準確識別和判斷影響化學反應(yīng)因素.以本題為例，根據(jù)化學方程式，影響化學反應(yīng)速率的反應(yīng)物為NH3和HClO，溶液堿性增強，NH3不變但化學反應(yīng)速率下降，這就說明另一反應(yīng)物HClO的濃度隨著溶液堿性的增強降低了.通常，如果化學反應(yīng)被各種因素干擾，必須評估這些影響因素之間是存在同一性或者對立性.假如這些因素之間是對立的關(guān)系，則對化學反應(yīng)的影響需要根據(jù)實際情況判斷，和化學結(jié)果相符合的因素即為最主要的影響因素.如果各因素呈現(xiàn)同一性，不論它們的種類如何不同，對化學反應(yīng)所造成的影響是趨向一致的，則需要分點作答，或者直接選擇影響最大的因素回答即可.

例4（2023年蘇州市中考題·節(jié)選）CH4與CO2在催化劑影響下能夠生成合成氣（CO和H2），在反應(yīng)進行時，催化劑表面也會發(fā)生碳的沉積與消除反應(yīng)，這一過程的具體機理如圖4所示.

③在保持其他實驗條件恒定的情況下，催化劑表面積累的碳量將隨著溫度的升高而發(fā)生變化，具體如圖5所示.當溫度超過600 ℃，催化劑表面積碳量降低的現(xiàn)象，這可能是因為.

解析CH4和CO2通過催化劑的作用，可以生成合成氣CO和H2，在這一過程中，催化劑表面會同時發(fā)生碳的沉積和清除反應(yīng)，兩反應(yīng)對于催化劑表面的積碳量變化存在競爭關(guān)系.在保持其他條件不變的情況下，催化劑表面的碳積累量會隨著溫度的變化而變化，具體變化趨勢如圖5所示.從圖表中能夠觀察到，當溫度超過600 ℃時，催化劑表面的碳積累量有所下降，說明此時在積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的競爭中，消碳反應(yīng)為主導(dǎo)反應(yīng).結(jié)合化學反應(yīng)的原理，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的因素可能是隨著溫度的增加，碳清除反應(yīng)消耗的碳量超過了碳沉積反應(yīng)產(chǎn)生的碳量.

總結(jié)本題為證據(jù)推理的歸因分析類題型.需要學生從題干中獲取有用信息，并結(jié)合已有的知識儲備綜合求解.在解答歸因分析類問題時，學生一定要把握住題干中的每一句有用信息.結(jié)合實驗設(shè)計的原理分析實驗，做好歸因分析.

3結(jié)束語

通過總結(jié)和分析近幾年江蘇省中考化學的真題，尤其是2023年蘇州市中考化學歸因分析類題目發(fā)現(xiàn)，考生要想在此類題型上獲得高分，一定要把握好題干中的關(guān)鍵信息.收集已知信息，并構(gòu)建起已知信息與未知信息之間的橋梁.另外，基于獲得的信息和證據(jù)開展合理的邏輯推理也是解題的關(guān)鍵.根據(jù)筆者經(jīng)驗，考生在實際解題過程中可以按這樣的解題思路：首先找準事實結(jié)果和現(xiàn)象，判斷分析題干或圖片中和實驗現(xiàn)象有關(guān)系的信息；再進一步分析可能影響現(xiàn)象和事實結(jié)果的眾多因素，厘清各個因素之間的關(guān)系，協(xié)同抑或競爭，確定導(dǎo)致事件產(chǎn)生的根本原因；最后再將其用規(guī)范專業(yè)的語言表達出來。

初中階段涉及反映現(xiàn)象或事實結(jié)果的影響因素包括反應(yīng)物與生成物、反應(yīng)條件、有無副反應(yīng)、反應(yīng)溫度和濃度、催化劑和接觸面積等.考生要理清各個因素之間的邏輯關(guān)系，保證自己在考場上能夠不遺漏關(guān)鍵信息.當然，在日常的解題訓練和備考階段，教師也要著重幫助學生總結(jié)歸納相關(guān)知識點，豐富學生的知識儲備量，拓展學生的“武器庫”，保證學生在實際解題過程中能做到不疾不徐、精準突破.

參考文獻：［1］ 張棱.淺談中考歸因題型的解題策略［J］.中學化學， 2023（10）：32-34.

［2］ 丁艷.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)視角下歸因分析的試題研究［J］.中學化學， 2023（5）：50-52.

［3］ 高麗.有序思維在新高考新題型中的應(yīng)用［J］.高中數(shù)理化， 2023（8）：68-69.

［責任編輯：季春陽］