代 文

(寧夏銀川市第六中學(xué) 750011)

在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，教師們需要重視氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生們學(xué)習(xí)并掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，并通過一定的拓展教學(xué)幫助學(xué)生對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平，促使學(xué)生們能夠在考試時(shí)，快速、準(zhǔn)確地解答出相應(yīng)問題.在教學(xué)的過程中，教師們除了要讓學(xué)生們明確氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移及元素化合價(jià)之間的關(guān)系，還要讓學(xué)生們明確氧化還原反應(yīng)的原理，使得學(xué)生們能夠在面對(duì)陌生方程式的配平時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行解答.因此，高中化學(xué)教師們需要認(rèn)識(shí)到配平技巧的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生的重要性，通過一定解題方法的講解，幫助學(xué)生提高自身的知識(shí)水平，并不斷培養(yǎng)學(xué)生活學(xué)活用的分析問題和解決問題的能力.

一、逆向配平法

逆向配平法是從右向左進(jìn)行配平，此種配平技巧適用于一些自身發(fā)生氧化還原的反應(yīng)，并且，也最適用于硝酸、濃硫酸等部分參加氧化還原反應(yīng)的類型.逆向配平法與從左向右配平的方法唯一不同之處就在于需要將系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其他的步驟與正常的配平方法一致.例1與例2就講述了如何進(jìn)行逆向配平法.

例1對(duì)KClO3→KCl+KClO4進(jìn)行配平.

解析在本題配平中，KClO3是反應(yīng)的氧化劑也是反應(yīng)的還原劑，因此，如果正常的從左向右配平會(huì)比較復(fù)雜.所以，教師們可以引導(dǎo)學(xué)生對(duì)這類問題采取逆向配平法，從右向左對(duì)方程式進(jìn)行配平.

KClO3→KClO4Cl：+5→+7|+2×3

KClO3→KCl Cl:+5→-1|-6×1

KClO3→3KClO4+KCl

通過觀察可對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平：

例2配平：Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2+NO2+H2O

解析在該題中，HNO3在反應(yīng)中起到了兩個(gè)作用，一個(gè)是氧化性另一個(gè)便是酸性，所以，在這類題目的配平中，教師們也要引導(dǎo)學(xué)生們利用逆向配平的方法，對(duì)題目進(jìn)行解答.

Cu→Cu(NO3)2Cu:0→+2|+2×1

HNO3→NO2N:+5→+4|-1×2

Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2+H2O

由于硝酸的氧化性會(huì)發(fā)生反應(yīng)外，其酸性也會(huì)導(dǎo)致其發(fā)生反應(yīng)，所以，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸加上未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸進(jìn)行配平得到：

二、歧化歸一法

歧化歸一法適用于歧化反應(yīng)與逆歧化反應(yīng).第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)差值的絕對(duì)值與該價(jià)態(tài)分子中含有該元素的原子數(shù)目的比值.在有關(guān)歧化反應(yīng)與逆歧化反應(yīng)的配平中，教師們就需要引導(dǎo)學(xué)生們利用歧化歸一法對(duì)方程式進(jìn)行配平，幫助學(xué)生們掌握該種配平的技巧，有效節(jié)省考試的時(shí)間.在例3與例4中，就明確講述了歧化歸一法的解題技巧.

例3配平Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O

當(dāng)然，在這一例題中也可以運(yùn)用逆向配平法進(jìn)行配平，這就需要看學(xué)生們對(duì)配平技巧的掌握程度，選擇他們自身最為熟悉的配平方法，確保他們能夠在短的時(shí)間內(nèi)完成題目.

例4配平KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4

在該題中，除了運(yùn)用歧化歸一法以外，還可以運(yùn)用一般方法對(duì)其進(jìn)行配平，這就需要學(xué)生們自主選擇最適合自己的解題技巧進(jìn)行解題.教師們不可以強(qiáng)加干涉讓學(xué)生用教師覺得方便的解題方法，只要學(xué)生能夠?qū)㈩}目解答正確，那任何解題方法都是好方法.

三、待定系數(shù)法

在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，待定系數(shù)法比較適用于同種反應(yīng)物或生成物中有多種元素的氧化數(shù)發(fā)生變化，且同種元素氧化數(shù)既有升高又有降低的一類復(fù)雜的氧化還原反應(yīng).這種配平方法就是將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程組，求解得出后配平.例5就是一個(gè)很典型的例子，教師們就可以在課堂中重點(diǎn)講解例6，讓學(xué)生們能夠熟練掌握例5的題型與解題方法，促使學(xué)生們能夠在不斷學(xué)習(xí)的過程中舉一反三.

例5配平HClO3→HClO4+O2+Cl2+H2O

解析先將每個(gè)系數(shù)進(jìn)行假設(shè)，aHClO3→bHClO4+cO2+dCl2+eH2O.又由氧化數(shù)降低數(shù)=氧化數(shù)升高數(shù),有(5×2)d=2b+(2×2)c,即

10d=2b+4c;a=b+2d;2e=a-b

解得：abcde

3 1 2 1 1

5 3 1 1 1

7 1 7 3 3

綜上所述，對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法與技巧有很多，只要教師們能夠引導(dǎo)學(xué)生們掌握配平的技巧，那么在面對(duì)題目時(shí)，快速求解得出也不是問題.因此，高中化學(xué)教師們應(yīng)當(dāng)重視方程式配平技巧的教學(xué)，幫助學(xué)生們掌握知識(shí)要點(diǎn).