摘 要：計(jì)算是初中化學(xué)的一類重要題型，對(duì)于學(xué)生分析及解題能力要求較高，一定程度上影響著學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的提高。因此，高中化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)積極采取針對(duì)性措施，將提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力作為重要教學(xué)內(nèi)容認(rèn)真落實(shí)。筆者將結(jié)合自身教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，就如何提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力，談?wù)勛约旱囊恍┛捶ā?/p>

關(guān)鍵詞：初中;化學(xué);計(jì)算能力

中圖分類號(hào)：G427文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：2095-624X（2019）36-0077-02

引? ? 言

初中化學(xué)計(jì)算題型較多，考查的知識(shí)靈活多變，是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。分析發(fā)現(xiàn)，在各類測(cè)試中學(xué)生的計(jì)算題型失分較多，成為學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)提升的重大阻礙，部分學(xué)生遇到計(jì)算題型時(shí)頭腦一片空白，找不到解題思路，一定程度上挫傷了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。因此，教師在授課中，應(yīng)緊密聯(lián)系學(xué)生所學(xué)，圍繞具體例題講解，有針對(duì)性地培養(yǎng)與提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。

一、夯實(shí)基礎(chǔ)，深入講解概念

初中化學(xué)計(jì)算題型考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解程度以及應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的靈活性。學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)是否牢固、理解是否深入，直接影響其計(jì)算能力的提升，因此，教師在授課時(shí)，應(yīng)認(rèn)真講解基礎(chǔ)知識(shí)，搞清楚元素的質(zhì)量、元素原子以及原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，熟練書寫、正確理解化學(xué)方程式以及各系數(shù)之間的關(guān)系[1]。同時(shí)，深入理解質(zhì)量守恒定律，能結(jié)合具體問題情景，進(jìn)行正確的判斷分析。另外，注重講解一些基礎(chǔ)性計(jì)算題型，使學(xué)生感受計(jì)算過程，認(rèn)識(shí)到夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性，更加自覺地投入到基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)中。

例1，X元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y原子的數(shù)目是：___。

該題目是較為基礎(chǔ)的計(jì)算題目，搞清楚原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量以及原子數(shù)目之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。設(shè)W克XY2中含有a個(gè)XY2分子，根據(jù)aXY2～aX～2aY之間的關(guān)系可得：W/aM=am/aM-2aA，解得a=，則含有Y原子的數(shù)目為。

二、歸納題型，注重例題講解

初中化學(xué)包括很多計(jì)算題型，如計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。授課中教師應(yīng)注重結(jié)合教學(xué)進(jìn)度，與學(xué)生一起歸納常見計(jì)算題，分析不同題型的解題思路，以及解題中應(yīng)注意的事項(xiàng)，避免學(xué)生在解題中走進(jìn)理解的誤區(qū)，提高解題質(zhì)量與效率。同時(shí)，教師應(yīng)結(jié)合學(xué)生不易掌握的題型，優(yōu)選代表性例題，在課堂上為學(xué)生詳細(xì)講解解題過程，幫助學(xué)生厘清思路，及時(shí)根據(jù)題設(shè)條件找到解題突破口。

例2，在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，求化合物X2YZ3中的Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

該題目并未給出化合物的式量具有一定難度，重點(diǎn)考查學(xué)生思維的靈活性。根據(jù)題意可知，要想求Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)化合物的式量為100，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40，X的相對(duì)圓的質(zhì)量=（100-40）/2=30。在化合物YZ2中可知×100%=50%，解得Z=20。因此，在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%。

三、鼓勵(lì)總結(jié)，傳授解題技巧

高中化學(xué)計(jì)算教學(xué)中除注重例題講解外，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)鞏固，鼓勵(lì)學(xué)生總結(jié)不同題型的常規(guī)解題思路，把握題干中的關(guān)鍵字眼，避免在解題中走彎路，從而實(shí)現(xiàn)計(jì)算解題效率的提高[2]。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生之間相互溝通、交流，相互借鑒優(yōu)秀的解題方法，使其能夠結(jié)合自身實(shí)際加以針對(duì)性訓(xùn)練。另外，結(jié)合具體例題，注重為學(xué)生講解相關(guān)計(jì)算題的解題技巧，簡(jiǎn)化解題過程，提高解題正確性，為學(xué)生解答相關(guān)化學(xué)試題帶來良好的啟發(fā)。

例3，在足量的稀硝酸中投入13g鋅粒，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？

認(rèn)真分析題意可知，如采用常規(guī)解題思路，需要列出三個(gè)化學(xué)方程式逐一求解相關(guān)參數(shù)，計(jì)算較為煩瑣、浪費(fèi)時(shí)間，而且容易出錯(cuò)。授課中教師可引導(dǎo)學(xué)生采用關(guān)系式法進(jìn)行求解，要求學(xué)生認(rèn)真觀察三個(gè)化學(xué)方程式，總結(jié)出相關(guān)物質(zhì)系數(shù)之間的關(guān)系。經(jīng)過學(xué)生認(rèn)真分析，可得出關(guān)系量：2KMnO4～O2～2H2～2Zn。設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則158∶65=x∶13，解得x=31.6g。教師通過該題目的講解可以使學(xué)生意識(shí)到，計(jì)算多步反應(yīng)時(shí)應(yīng)該認(rèn)真分析化學(xué)方程式，找到各物質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系從而實(shí)現(xiàn)高效解題。

四、加強(qiáng)訓(xùn)練，提升解題能力

為提高學(xué)生的化學(xué)解題能力，教師在授課中應(yīng)做好教學(xué)安排，積極組織學(xué)生開展計(jì)算訓(xùn)練活動(dòng)，使學(xué)生在訓(xùn)練中積累解題經(jīng)驗(yàn)，掌握解題技巧，促進(jìn)解題水平的進(jìn)一步提升[3]。一方面，教師引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真回顧以往見到的優(yōu)秀計(jì)算習(xí)題，明確其考查內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生已學(xué)知識(shí)，及時(shí)向?qū)W生展示，要求其積極思考，認(rèn)真回顧所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。另一方面，鼓勵(lì)學(xué)生做好計(jì)算反思，要求其深刻認(rèn)識(shí)計(jì)算中存在的不足，認(rèn)真分析原因，是知識(shí)點(diǎn)理解不深入還是尋找的計(jì)算關(guān)系不正確，及時(shí)查閱教材內(nèi)容，彌補(bǔ)知識(shí)漏洞，促進(jìn)自身計(jì)算水平邁上一個(gè)新的臺(tái)階。

例4，某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？

該題目具有一定的難度，可根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求解。綜合分析可知，題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分析可知，反應(yīng)后的溶液蒸干后得到的固體為NaCl，其中所含氯元素的質(zhì)量與鹽酸中的氯元素的質(zhì)量相等。設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，則

NaCl～HCl

58.5? ?36.5

x? ? ? ?100g×18.25%

58.5∶36.5=x∶100g×18.25%，解得x=29.25g，即反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量29.25g。

結(jié)? ? 語(yǔ)

總而言之，初中化學(xué)計(jì)算題較為靈活，考查的是學(xué)生的綜合能力。因此，為提高學(xué)生的計(jì)算能力，教師在授課中應(yīng)從整體上對(duì)初中化學(xué)常見的計(jì)算題型進(jìn)行把握，明確不同計(jì)算題型考查的化學(xué)知識(shí)，進(jìn)行細(xì)致深入的講解，為學(xué)生計(jì)算能力的提高做好鋪墊[4]。同時(shí)，教師應(yīng)該探尋與應(yīng)用相關(guān)計(jì)算教學(xué)策略，講解典型例題，傳授解題技巧，加強(qiáng)解題訓(xùn)練，使學(xué)生不斷積累計(jì)算技巧與方法，靈活解答各類化學(xué)計(jì)算題。

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作者簡(jiǎn)介：徐乃花（1980.5—），女，江蘇高郵人，本科學(xué)歷，中學(xué)一級(jí)教師，研究方向：初中化學(xué)教學(xué)。