【摘要】高中化學(xué)的知識(shí)繁多，計(jì)算會(huì)結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)考查，作為高中化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，化學(xué)計(jì)算一定要掌握好解答化學(xué)計(jì)算的科學(xué)思維方法，所謂萬(wàn)變不離其宗，所以應(yīng)該注重答題解題的技巧，從而在化學(xué)學(xué)習(xí)中取得良好的成績(jī)。希望本文能夠給學(xué)習(xí)高中化學(xué)的同學(xué)們帶來(lái)幫助。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);解題技巧;解題方法;化學(xué)方程式

一、運(yùn)用方程

例1：某種堿金屬M(fèi)其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，將其與足量水充分反應(yīng)，然后將溶液蒸干，得到14g無(wú)水晶體，那么此種堿金屬M(fèi)有可能是（Li、Na、Ka、Rb的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）（ ?）。

（A）Li;（B）Na;（C）Ka;（D）Rb

解析：此題需要發(fā)散思維，先列出堿金屬與水反應(yīng)的通用方程：

然后假設(shè)M的原子量為x，那么：

由題意：

解得：42.5>x>14.5。

根據(jù)范圍可得所求堿金屬為Na和Ka。此題中，仍然需要正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并且熟悉堿金屬的相應(yīng)反應(yīng)基本方程，由此可以運(yùn)用比例關(guān)系進(jìn)行求解。

二、極值法

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極值求解

例2：有-α-氨基酸系列有如下排列特點(diǎn)：

在該相同的系列中，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值約為（ ?）。

（A）32.0%;（B）46.6%;（C）85.7%;（D）92.3%

解析：分析所給系列的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)，此題要求最大值，即求極值，所以可以運(yùn)用極值法來(lái)進(jìn)行解題。首先找出此系列的通式，所求含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為12/14*100%=85.7%

點(diǎn)評(píng)：在此類題型的解答中，認(rèn)真審題是關(guān)鍵，因?yàn)轭}目可能含有較復(fù)雜的化學(xué)式，然后在進(jìn)行極值求解即可。

三、差量計(jì)算法

差量法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用十分廣泛，其特點(diǎn)在于計(jì)算簡(jiǎn)便、容易理解，只要找出量之間的差值，通過(guò)比例計(jì)算，就可以很方便的得出所求量值。

找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計(jì)算的巧用此法的突出的優(yōu)點(diǎn)是只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

例3：向50g FeCl3溶液中放人一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投人Na的質(zhì)量為（ ?）。

（A）4.6g;（B）4.1g;（C）6.9g;（D）9.2g

解析Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

6Na+2FeCl3+6H20=6NaC1+2Fe（OH）3↓+3H2↑

若2mol FeCl3與6mol H2O反應(yīng)，則生成6mol NaCl，溶液質(zhì)量減少82g。此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol;現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3mol，質(zhì)量應(yīng)為6.9g，答案為C。

四、平均值法

平均值法是巧解方法，它一也是一種重要的解題思維和解題技能。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)址、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大位和最小位之間。

例4：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ?）。

（A）鋅;（B）鐵;（C）鋁;（D）鎂

解析此題可運(yùn)用平均位法巧解，各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為（ ?）。

若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn：32.5g;Fe：28g;Al：9g;Mg：12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10，說(shuō)明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。

五、結(jié)束語(yǔ)

以上介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧，解題沒(méi)有一成不變的方法模式，但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。需要建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)。

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【作者簡(jiǎn)介】

李祺平，男，湖南寧鄉(xiāng)人，湖南寧鄉(xiāng)一中652班學(xué)生。