張則申

【摘 要】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷其正誤是中學(xué)化學(xué)中必須掌握的知識(shí)，它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)之一，因此在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是化學(xué)高考中經(jīng)常出現(xiàn)的試題，也是考生較難掌握的一部分知識(shí)。實(shí)際上，高考中涉及與“量”有關(guān)的離子方程式可以分為以下幾種類型，若掌握了每一種類型解題思路和方法技巧，做對(duì)并非難事。

【關(guān)鍵詞】離子方程式；中學(xué)化學(xué)；離子反應(yīng)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷其正誤是中學(xué)化學(xué)中必須掌握的知識(shí)，它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)之一，因此在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是化學(xué)高考中經(jīng)常出現(xiàn)的試題，也是考生較難掌握的一部分知識(shí)。然而許多學(xué)生對(duì)涉及到與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，因?yàn)殡y度相對(duì)較大，難以理清解題思路而做錯(cuò)。實(shí)際上，高考中涉及與“量”有關(guān)的離子方程式可以分為以下幾種類型，若掌握了每一種類型解題思路和方法技巧，做對(duì)并非難事。

一、與“量”有關(guān)的氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)：主要考查反應(yīng)先后順序

解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，記住微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱

典型的例子：FeBr2溶液和FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，F(xiàn)e2+、Br-與I-都可以被氯氣氧化，還原性強(qiáng)弱是I-﹥Fe2+﹥Br-。

例如：FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有已下三種情況：

a.Cl2過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

離子方程式中Fe2+與Br-的個(gè)數(shù)比與它們的化學(xué)式組成相同

b.Cl2不足時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

c.當(dāng)2：3﹤n（FeBr2）：n（Cl2）=2：a﹤2：1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化。

離子方程式：2Fe2++（2a-2）Br-+aCl2=2Fe3++2aCl-+（2a-2）/2Br2，注意系數(shù)要為互質(zhì)的正整數(shù)至于FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，討論方法同上，注意還原性：I-﹥Fe2+，即Cl2先氧化I-。

二、與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)：有反應(yīng)連續(xù)型和配比型，反應(yīng)先后型相對(duì)較少

（一）生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)即連續(xù)型

（1）多元弱酸（或酸酐）與堿或鹽溶液反應(yīng)：

策略：若多元弱酸（或酸酐）不足，生成正鹽；若多元弱酸（或酸酐）過(guò)量，生成酸式鹽。如若向NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；若向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，由于CO32-+CO2+H2O=2HCO3-的發(fā)生，其離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-

把CO2換成SO2、H2S或把NaOH換成NaAlO2等解題方法一樣。

（2）多元弱酸形成的正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：

策略：若強(qiáng)酸過(guò)量，生成弱酸；若強(qiáng)酸少量，生成多元弱酸的酸式鹽。如若向Na2CO3溶液中滴入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為CO32-+H+=HCO3-；若向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸溶液，由于HCO3-+H+=CO2↑+H2O的發(fā)生，其離子反應(yīng)式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

把Na2CO3換成Na2SO3，Na2S或把鹽酸換成稀硫酸，方法一樣。

（3）Al（OH）3的兩性考查，策略：強(qiáng)酸過(guò)量，生成鋁鹽；強(qiáng)堿過(guò)量，生成偏鋁酸鹽。

如若向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液，其離子反應(yīng)式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；若向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，由于Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O的發(fā)生，其離子反應(yīng)式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（二）同一物質(zhì)中兩種或兩種以上離子同時(shí)參加的離子反應(yīng)即配比型

策略：設(shè)量少完全反應(yīng)的物質(zhì)有1mol，量多的物質(zhì)要多少有多少。

如向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=H2O+

CaCO3↓ ；再如向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓；向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

規(guī)律：一般情況下，少量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

（三）復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)：先后型

策略：記住某些反應(yīng)或物質(zhì)。如記住反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，可知Al3+-比NH4+更易與OH-結(jié)合，因此向NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓

總之，書(shū)寫(xiě)與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，若掌握了一些解題策略，會(huì)增加書(shū)寫(xiě)或判斷離子方程式正誤的正確率，同時(shí)縮短解題時(shí)間，這在高考特別是考理綜是非常寶貴的。

【參考文獻(xiàn)】

[1]劉翠芳.用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[J].中學(xué)課程輔導(dǎo)，2013年第4期

[2]王開(kāi)山.與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧[J].《高中數(shù)理化》，2011年第3期