仇建

摘 要：為了充分發(fā)揮科學(xué)探究在促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展方面的獨(dú)特價(jià)值，本文以“金屬的化學(xué)性質(zhì)”第1課時(shí)的課堂教學(xué)為載體，具體討論如何進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，以期在教學(xué)過程中有效實(shí)施探究教學(xué)。

關(guān)鍵詞：金屬 化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)過程

（一）問題引課

引言：黃銅是銅、鋅合金，由于其外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。你知道哪些方法可以鑒別黃銅和黃金？

這個(gè)問題與學(xué)生的生活聯(lián)系比較緊密，能引起他們的學(xué)習(xí)興趣，幫助他們復(fù)習(xí)鞏固已有知識(shí)（如二者的密度不同，合金和純金屬的硬度不同，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅等），并引導(dǎo)他們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)形成解決實(shí)際問題的實(shí)驗(yàn)方案（如分別測(cè)密度，相互刻畫和灼燒等）。

教學(xué)過渡：其實(shí)，除上述三種方法可以鑒別黃銅和黃金外，還有許多方法，但需要大家積極、認(rèn)真地參與本課的各項(xiàng)活動(dòng)。首先，請(qǐng)你完成表1——金屬的化學(xué)性質(zhì)。

（二）認(rèn)識(shí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”

表1 金屬的化學(xué)性質(zhì)

借助完善表格的過程，促使學(xué)生初步形成“具體—抽象”的思維方式，引導(dǎo)他們通過自主學(xué)習(xí)探知金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)（金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)；金屬與化合物溶液的反應(yīng)），并以此統(tǒng)領(lǐng)后續(xù)的探究學(xué)習(xí)活動(dòng)。

教學(xué)過渡：接下來讓我們依次了解金屬的這三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)。首先，我要告知大家的是：“金屬越容易與氧氣反應(yīng)，表明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。”

1.探究“金屬與氧氣的反應(yīng)”

鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵絲和銅片在常溫、干燥的條件下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但鐵在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)，銅在加熱時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)；真金不怕火煉。（即金在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)）

問題①：整理出以上三種情況下幾種金屬的活動(dòng)性的大致強(qiáng)弱順序。

問題②：聯(lián)想通常不選用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原因，思考鋁制餐具為什么不易腐蝕？

問題③：以上事實(shí)說明：金屬的活動(dòng)性決定著金屬與氧氣反應(yīng)的難易或劇烈程度。據(jù)此，請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一。

問題④：灼燒法可以鑒別黃銅和黃金，其中產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的原理是什么？

在此過程中，問題①可引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從文本中提取有效信息，并通過自己的分析、思考獲得事實(shí)性知識(shí)（鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑）；問題②可引導(dǎo)學(xué)生將“生成物會(huì)阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行”遷移到“鋁制餐具具有較好的抗腐蝕性的原因”之中，得出解釋：“鋁與氧氣反應(yīng)生成的一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化”；問題③則可引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一：根據(jù)金屬能否與氧氣反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；問題④則可引發(fā)學(xué)生對(duì)灼燒法中“銅與氧氣發(fā)生了反應(yīng)”的現(xiàn)象進(jìn)行再強(qiáng)化，并從中感悟此鑒別方法主要是利用了銅的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過渡：通過上面的分析可知，通過金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可判斷金屬的活動(dòng)性順序，但有時(shí)這個(gè)方法還不夠明確，譬如鐵和銅究竟誰更活潑呢？通過方法一很難判斷。請(qǐng)你參與完成動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

2.探究“金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)”

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：將銅、鐵、鋅、鎂分別裝入4支試管中，然后依次倒入少量（少于試管容積的1/6）稀鹽酸（或稀硫酸），等候片刻，把燃燒的木條置于管口，觀察現(xiàn)象；再完善表2或表3，思考問題①②③。（實(shí)驗(yàn)提示：主要觀察能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度）

表2 金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

表3 金屬與稀硫酸的反應(yīng)

注：在分組探究活動(dòng)中，給一半學(xué)生提供鹽酸，給另一半學(xué)生提供稀硫酸。

問題①：依據(jù)能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，請(qǐng)對(duì)4種金屬進(jìn)行分類并整理出它們的金屬活動(dòng)性順序。

問題②：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法二。

問題③：將黃銅和黃金分別放入稀鹽酸中，黃銅表面有氣泡產(chǎn)生，黃金表面無變化。黃銅中的哪種成分與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？銅和金哪種金屬更活潑？

此過程給學(xué)生提供了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，從中學(xué)生可掌握取用固體和液體藥品的操作技能，學(xué)會(huì)從反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)的劇烈程度的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，形成感性認(rèn)識(shí)。問題①引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)能否與鹽酸溶液反應(yīng)將4種金屬分為兩類（鎂、鋅和鐵為活潑金屬，銅為不活潑金屬），并理性認(rèn)知它們的金屬活動(dòng)性順序（鎂>鋅>鐵>銅），從而解決了上一活動(dòng)中的遺留問題；問題②則引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用上一活動(dòng)習(xí)得的方法自主總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：根據(jù)金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。問題③引導(dǎo)學(xué)生從中感悟此鑒別方法主要是利用了鎂、鐵、鋅的化學(xué)性質(zhì)，可促使他們?cè)凇般~和金的金屬活動(dòng)性還沒有確定出來”的疑惑中悄悄地將教學(xué)內(nèi)容過渡到“如何判斷金、銀和銅等這類與稀鹽酸（稀硫酸）不能發(fā)生反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱”的探究活動(dòng)中。

教學(xué)過渡：鐵除了能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)外，還能與硫酸銅溶液反應(yīng)，此反應(yīng)表明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，相反，反應(yīng)后生成的銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，又可說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱。下面請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)探究（一）和（二），感悟判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。

3.探究“金屬與化合物溶液的反應(yīng)”

實(shí)驗(yàn)探究（一）

提出問題：如何判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①將銅絲插入硝酸銀溶液中；②將銀絲插入硝酸銅溶液中。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：依據(jù)提供的藥品試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表4中。（實(shí)驗(yàn)提示：主要觀察能否反應(yīng)，依據(jù)是有無新固體生成和溶液顏色的變化）

表4 金屬與化合物溶液的反應(yīng)（1）

學(xué)生在經(jīng)歷了“提出問題—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—?jiǎng)邮謱?shí)驗(yàn)—完成報(bào)告”等學(xué)習(xí)過程后，不但能解決上一活動(dòng)的遺留問題，而且能初步習(xí)得科學(xué)探究的基本流程，同時(shí)也做好了下一學(xué)習(xí)活動(dòng)的鋪墊。

教學(xué)過渡：運(yùn)用以上實(shí)驗(yàn)原理，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？

實(shí)驗(yàn)探究（二）

提出問題：如何運(yùn)用以上原理判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：a.將鋁絲插入硫酸銅溶液中；b.將銅絲插入硫酸鋁溶液中。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表5中。（注意：實(shí)驗(yàn)前，需要先用砂紙將鋁片打磨光亮，思考“為什么？”）

表5 金屬與化合物溶液的反應(yīng)⑵

繼續(xù)讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—?jiǎng)邮謱?shí)驗(yàn)—完成報(bào)告”等學(xué)習(xí)過程，促使學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的基本流程達(dá)到熟練掌握的程度，強(qiáng)化對(duì)基本實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)，從而逐步形成科學(xué)探究能力。

教學(xué)過渡：在以上實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你思考問題①②③。

問題①：Cu、Al和Ag三種金屬存在怎樣的金屬活動(dòng)性順序？你是基于哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以判斷的？

問題②：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。

問題③：學(xué)習(xí)至此，你有鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法嗎？

以上問題，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用前面獲得的學(xué)習(xí)方法，通過組合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)a或?qū)嶒?yàn)①和實(shí)驗(yàn)b，得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（Al>Cu>Ag），并順利歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三：根據(jù)金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中反應(yīng)出來判斷其活動(dòng)性強(qiáng)弱。并能運(yùn)用此原理設(shè)計(jì)出鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法：分別將它們放入硝酸銀溶液中，觀察有無銀白色固體析出或溶液是否由無色變成藍(lán)色。

（三）課堂小結(jié)

結(jié)束語：本課我們圍繞“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”，學(xué)習(xí)了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并知道了利用這些化學(xué)性質(zhì)均可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，同時(shí)掌握了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，為以后進(jìn)行科學(xué)探究夯實(shí)了基礎(chǔ)。

二、評(píng)價(jià)與反思

同行的評(píng)價(jià)：本案例是南通市7所名校的校際交流展示課，課后同行做出的評(píng)價(jià)如下：主線明確，全課緊扣“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”實(shí)施教學(xué)；重視引導(dǎo)學(xué)生自主歸納，本節(jié)課基于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生歸納出了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并以此統(tǒng)領(lǐng)了后面的三個(gè)教學(xué)版塊，每個(gè)版塊中也通過系列問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了總結(jié)和歸納，幫助學(xué)生逐步形成了科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；精心設(shè)計(jì)和組織了探究活動(dòng)，學(xué)生在本課中共完成了7個(gè)探究性小實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)后的問題思考活動(dòng)避免了探究過程的形式化和表面化。

作者的反思：在本課中，學(xué)生掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷方法和實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，在多次回顧之前學(xué)習(xí)活動(dòng)的過程中，形成了“具體—抽象、靜態(tài)—?jiǎng)討B(tài)、感性—理性”等思維品質(zhì)，借助“如何鑒別黃金和黃銅”，促使學(xué)生形成了“性質(zhì)決定用途”的基本觀點(diǎn)，并感知了化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，有機(jī)結(jié)合了三個(gè)維度的教學(xué)目標(biāo)。（即“知識(shí)與技能”、“過程與方法”和“情感、態(tài)度、價(jià)值觀”三個(gè)方面都得到和諧發(fā)展，融為一體）

教學(xué)過渡：運(yùn)用以上實(shí)驗(yàn)原理，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？

實(shí)驗(yàn)探究（二）

提出問題：如何運(yùn)用以上原理判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：a.將鋁絲插入硫酸銅溶液中；b.將銅絲插入硫酸鋁溶液中。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表5中。（注意：實(shí)驗(yàn)前，需要先用砂紙將鋁片打磨光亮，思考“為什么？”）

表5 金屬與化合物溶液的反應(yīng)⑵

繼續(xù)讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—?jiǎng)邮謱?shí)驗(yàn)—完成報(bào)告”等學(xué)習(xí)過程，促使學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的基本流程達(dá)到熟練掌握的程度，強(qiáng)化對(duì)基本實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)，從而逐步形成科學(xué)探究能力。

教學(xué)過渡：在以上實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你思考問題①②③。

問題①：Cu、Al和Ag三種金屬存在怎樣的金屬活動(dòng)性順序？你是基于哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以判斷的？

問題②：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。

問題③：學(xué)習(xí)至此，你有鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法嗎？

以上問題，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用前面獲得的學(xué)習(xí)方法，通過組合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)a或?qū)嶒?yàn)①和實(shí)驗(yàn)b，得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（Al>Cu>Ag），并順利歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三：根據(jù)金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中反應(yīng)出來判斷其活動(dòng)性強(qiáng)弱。并能運(yùn)用此原理設(shè)計(jì)出鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法：分別將它們放入硝酸銀溶液中，觀察有無銀白色固體析出或溶液是否由無色變成藍(lán)色。

（三）課堂小結(jié)

結(jié)束語：本課我們圍繞“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”，學(xué)習(xí)了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并知道了利用這些化學(xué)性質(zhì)均可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，同時(shí)掌握了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，為以后進(jìn)行科學(xué)探究夯實(shí)了基礎(chǔ)。

二、評(píng)價(jià)與反思

同行的評(píng)價(jià)：本案例是南通市7所名校的校際交流展示課，課后同行做出的評(píng)價(jià)如下：主線明確，全課緊扣“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”實(shí)施教學(xué)；重視引導(dǎo)學(xué)生自主歸納，本節(jié)課基于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生歸納出了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并以此統(tǒng)領(lǐng)了后面的三個(gè)教學(xué)版塊，每個(gè)版塊中也通過系列問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了總結(jié)和歸納，幫助學(xué)生逐步形成了科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；精心設(shè)計(jì)和組織了探究活動(dòng)，學(xué)生在本課中共完成了7個(gè)探究性小實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)后的問題思考活動(dòng)避免了探究過程的形式化和表面化。

作者的反思：在本課中，學(xué)生掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷方法和實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，在多次回顧之前學(xué)習(xí)活動(dòng)的過程中，形成了“具體—抽象、靜態(tài)—?jiǎng)討B(tài)、感性—理性”等思維品質(zhì)，借助“如何鑒別黃金和黃銅”，促使學(xué)生形成了“性質(zhì)決定用途”的基本觀點(diǎn)，并感知了化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，有機(jī)結(jié)合了三個(gè)維度的教學(xué)目標(biāo)。（即“知識(shí)與技能”、“過程與方法”和“情感、態(tài)度、價(jià)值觀”三個(gè)方面都得到和諧發(fā)展，融為一體）

教學(xué)過渡：運(yùn)用以上實(shí)驗(yàn)原理，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？

實(shí)驗(yàn)探究（二）

提出問題：如何運(yùn)用以上原理判斷Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：a.將鋁絲插入硫酸銅溶液中；b.將銅絲插入硫酸鋁溶液中。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表5中。（注意：實(shí)驗(yàn)前，需要先用砂紙將鋁片打磨光亮，思考“為什么？”）

表5 金屬與化合物溶液的反應(yīng)⑵

繼續(xù)讓學(xué)生經(jīng)歷“提出問題—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—?jiǎng)邮謱?shí)驗(yàn)—完成報(bào)告”等學(xué)習(xí)過程，促使學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的基本流程達(dá)到熟練掌握的程度，強(qiáng)化對(duì)基本實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)，從而逐步形成科學(xué)探究能力。

教學(xué)過渡：在以上實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你思考問題①②③。

問題①：Cu、Al和Ag三種金屬存在怎樣的金屬活動(dòng)性順序？你是基于哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以判斷的？

問題②：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。

問題③：學(xué)習(xí)至此，你有鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法嗎？

以上問題，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用前面獲得的學(xué)習(xí)方法，通過組合實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)a或?qū)嶒?yàn)①和實(shí)驗(yàn)b，得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序（Al>Cu>Ag），并順利歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三：根據(jù)金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中反應(yīng)出來判斷其活動(dòng)性強(qiáng)弱。并能運(yùn)用此原理設(shè)計(jì)出鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法：分別將它們放入硝酸銀溶液中，觀察有無銀白色固體析出或溶液是否由無色變成藍(lán)色。

（三）課堂小結(jié)

結(jié)束語：本課我們圍繞“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”，學(xué)習(xí)了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并知道了利用這些化學(xué)性質(zhì)均可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，同時(shí)掌握了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，為以后進(jìn)行科學(xué)探究夯實(shí)了基礎(chǔ)。

二、評(píng)價(jià)與反思

同行的評(píng)價(jià)：本案例是南通市7所名校的校際交流展示課，課后同行做出的評(píng)價(jià)如下：主線明確，全課緊扣“如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金”實(shí)施教學(xué)；重視引導(dǎo)學(xué)生自主歸納，本節(jié)課基于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生歸納出了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并以此統(tǒng)領(lǐng)了后面的三個(gè)教學(xué)版塊，每個(gè)版塊中也通過系列問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了總結(jié)和歸納，幫助學(xué)生逐步形成了科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；精心設(shè)計(jì)和組織了探究活動(dòng)，學(xué)生在本課中共完成了7個(gè)探究性小實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)后的問題思考活動(dòng)避免了探究過程的形式化和表面化。

作者的反思：在本課中，學(xué)生掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的判斷方法和實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，在多次回顧之前學(xué)習(xí)活動(dòng)的過程中，形成了“具體—抽象、靜態(tài)—?jiǎng)討B(tài)、感性—理性”等思維品質(zhì)，借助“如何鑒別黃金和黃銅”，促使學(xué)生形成了“性質(zhì)決定用途”的基本觀點(diǎn)，并感知了化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，有機(jī)結(jié)合了三個(gè)維度的教學(xué)目標(biāo)。（即“知識(shí)與技能”、“過程與方法”和“情感、態(tài)度、價(jià)值觀”三個(gè)方面都得到和諧發(fā)展，融為一體）