胡坤
摘要:氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。學(xué)習(xí)這一知識,我們可以記住能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的產(chǎn)物,寫出方程式。此外,我們還可以記住不同物質(zhì)之間的氧化性和還原性,這樣就能判斷哪些反應(yīng)能夠進行或者誰氧化誰。需要注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得失電子的關(guān)系,才能更清楚地理解反應(yīng)如何進行以及方程式配平。
關(guān)鍵詞:高中化學(xué);氧化還原反應(yīng);方法;規(guī)律
中圖分類號:G633.8 文獻標識碼:A 文章編號:1992-7711(2014)08-0165
一直以來,氧化還原反應(yīng)作為高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,占據(jù)了學(xué)生不少學(xué)習(xí)時間。而在新課改的大背景下,教師怎樣才能做到讓學(xué)生既輕松又容易地掌握氧化還原知識點呢?在此,筆者把氧化還原歸納為一段話:一句歸納,雙線橋;三種比較,四規(guī)律——氧化還原輕松學(xué)。
首先,學(xué)習(xí)往往是從現(xiàn)象到本質(zhì)逐步展開的過程。氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象——即其特征為:有元素化合價的升降,其本質(zhì)是:有電子轉(zhuǎn)移。同時,我們把反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)物稱作還原劑,化合價降低的反應(yīng)物稱作氧化劑。兩者分別發(fā)生了還原反應(yīng)和氧化反應(yīng),對應(yīng)得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。對于這些變化過程,我們可以簡單地用一句話概括為:升失氧還,降得還氧。
其中,前兩個字分別表示了氧化還原反應(yīng)的特征及其本質(zhì),第三個字包含了三個方面的內(nèi)容,比如,升失氧還中的第三個字——氧,就包含了,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,得到氧化產(chǎn)物的內(nèi)容。降得還氧中的第三個字——還,也包含了三個方面的內(nèi)容,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,得到還原產(chǎn)物。第四個字則表明了反應(yīng)物是氧化劑還是還原劑。即:
化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,得到氧化產(chǎn)物,作還原劑。化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,得到還原產(chǎn)物,作氧化劑。還可以反向讀作:還原劑具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,得到氧化產(chǎn)物,失去電子,化合價升高。
氧化劑具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,得到還原產(chǎn)物,得到電子,化合價降低。這樣,我們就把復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)歸納為一句簡單易記的內(nèi)容,方便學(xué)生掌握。
同時,我們還可以把這些內(nèi)容用化學(xué)的方法、化學(xué)的手段表現(xiàn)出來,即雙線橋的書寫。雙線橋的書寫是從左向右連接不同價態(tài)的同種元素,在書寫時可養(yǎng)成化合價升高的元素線橋在上方,化合價降低的元素線橋位于下方的習(xí)慣以與化合價升、降相對應(yīng)。另外,線橋中從左到右這種箭頭的指向性,這種從反應(yīng)物元素連接到產(chǎn)物元素的方向性,實質(zhì)上已經(jīng)把方程式左邊的氧化劑、還原劑,方程式右邊的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物等反應(yīng)物質(zhì)指明了出來。
通過雙線橋認識了氧化劑、還原劑之后,各種常見氧化劑之間氧化性強弱,常見還原劑之間還原性強弱的比較又是我們關(guān)心的一大內(nèi)容,怎樣比較它們之間的強弱呢?方法多種多樣,在此,我們把它歸納為三種方法:一:左右比較。二:高低比較。三:難易比較。
先看左右比較。
一、左右比較
總之,掌握好“一句歸納,雙線橋,三種比較,四規(guī)律”——我們就能做到輕輕松松學(xué)氧化還原反應(yīng)了。
(作者單位:貴州省畢節(jié)市實驗高級中學(xué) 551700)