陳冬梅

電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)是高中化學(xué)的難點(diǎn)之一，而溶液中的離子濃度的比較問(wèn)題則是電解質(zhì)溶液的難點(diǎn)之一，學(xué)生普遍對(duì)這個(gè)問(wèn)題感到棘手，通過(guò)調(diào)查發(fā)現(xiàn)：根本原因是學(xué)生做這類問(wèn)題時(shí)，搞不清什么時(shí)候該考慮鹽的水解，什么時(shí)候應(yīng)該考慮弱電解質(zhì)的電離，把鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離混淆在一起。解決這類問(wèn)題首先是看情題目要求：是同一溶液中的不同離子還是不同溶液中的同一離子，再逐步分析可使問(wèn)題得以解決。

常見(jiàn)的溶液中離子濃度的大小比較有以下三類：

一、等物質(zhì)量的濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較方法

1.先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；

2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱相同時(shí)，再分析時(shí)要比較離子的角碼；

3.若為鹽則需分析鹽是否水解；

4.最后得出正確的。

例1、等物質(zhì)的量濃度的氨水、氨化銨、硫酸銨，碳酸銨，硫酸氫銨五中溶液中銨根離子的比較。

分析：1.氨水是弱電解質(zhì)，其他為強(qiáng)電解質(zhì)；

2.硫酸銨、碳酸銨中銨根離子角碼是2；

3.碳酸銨是弱酸弱堿形成的鹽，水解相互促進(jìn)；

4.硫酸氫銨可電離出氫離子，抑制銨根離子的水解。

多溶質(zhì)溶液中離子濃度的比較式一類難度比較大的試題，分析時(shí)需要把各方面的知識(shí)靈活運(yùn)用，多方面思考全方位分析，才能得出結(jié)論。

通過(guò)上面幾個(gè)試題，我從不同角度對(duì)離子濃度的比較進(jìn)行了分析，雖然這類題目比較復(fù)雜，難度有點(diǎn)大，但在各級(jí)各類考試中仍是考試的熱點(diǎn)，是高考復(fù)習(xí)備考中的重點(diǎn)難點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)決不能掉以輕心。解題時(shí)應(yīng)根據(jù)問(wèn)題的具體條件靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，正確審題、“對(duì)癥下藥”找出解決問(wèn)題的方法，使得解題能力得以提高。