蔡敬華

［摘 要］文章基于學生化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展需要，根據(jù)人教版選擇性必修教材對“化學平衡”的內容選擇、編排順序和呈現(xiàn)方式，從學生的學習實際出發(fā)，結合學生的認識發(fā)展特點，從工業(yè)合成氨中化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡常數(shù)及其應用、化學平衡的影響因素三個內容展開教學設計，實施指向核心素養(yǎng)發(fā)展的“化學平衡”單元整體教學，并歸結教學反思。通過本單元內容的教學，使學生的變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任等學科核心素養(yǎng)得到進一步發(fā)展。

［關鍵詞］ 化學學科核心素養(yǎng)；單元整體教學；化學平衡；教學設計

［中圖分類號］??? G633.8??????? ［文獻標識碼］??? A??????? ［文章編號］??? 1674-6058（2024）14-0070-07

《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》中指出：學生化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展是一個持續(xù)進步的過程，因此，教師應依據(jù)化學學科核心素養(yǎng)的內涵及其發(fā)展水平、高中化學課程目標、高中化學課程內容及學業(yè)質量要求（包括學業(yè)要求和學業(yè)質量水平），結合學生已有經驗，對學段、模塊或主題、單元和課時教學目標進行整體規(guī)劃和設計［1］。做好單元教學設計，不僅能使教師更好地解讀教材，按照學習進階設計學習內容，把握教學內容的深度和廣度，而且能使學生在學習的過程中對知識有系統(tǒng)的理解和認識，學會尋找知識點間的關系，建立系統(tǒng)的知識體系。

單元整體教學設計是在充分的學情分析的基礎上，對單元教學內容進行的整體設計，它需對單元教學內容的地位和作用、各知識點之間的結構、體現(xiàn)的思想方法、完成學習任務需要的從屬知識技能、與本單元相關的知識和思想方法等進行綜合分析［2］。

“化學平衡”是選擇性必修模塊基本概念、基本理論學習的中間環(huán)節(jié)，承擔著回顧、總結、深化前面所學知識和提升學生認識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結規(guī)律的能力奠定基礎。同時，化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，化學平衡還與后續(xù)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等學習內容有著密切的聯(lián)系，在選擇性必修模塊學習中起著承上啟下的作用。2020年修訂的新課標對該主題的學業(yè)要求是：①能書寫平衡常數(shù)表達式，能進行平衡常數(shù)、轉化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向。②能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉化率等相關物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化［3］。

一、指向核心素養(yǎng)發(fā)展的單元整體教學分析

（一）單元知識內容分析

人教版教材將本單元內容分為三個部分：首先，延續(xù)必修中的可逆反應的定性內容，以工業(yè)合成氨這個可逆反應為背景，通過對比正反應和逆反應最終到某個時刻各物質的濃度不再改變，引出化學平衡狀態(tài)的客觀存在及定義。接著，提供一組數(shù)據(jù)，引導學生經歷化學平衡常數(shù)模型建構的過程，展示在確定溫度的可逆反應中，按照不同比例投料發(fā)生反應，達到平衡時濃度商是相等的，引出化學平衡常數(shù)的概念。然后，進一步介紹化學平衡常數(shù)的意義，列出三段式進行平衡轉化率、平衡濃度等物理量的計算。最后，通過分組實驗探究，演繹推理出濃度、溫度、壓強對化學平衡狀態(tài)的影響，突出通過實驗探究學習知識的方法，展示勒夏特列原理的模型建構過程。本單元內容框架如圖1所示。

（二）學情分析

在必修模塊學生建立了如下認識：①了解了可逆反應的含義。②認識到化學反應存在限度，知道了可逆反應達到限度時即為化學平衡狀態(tài)，反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。③認識到化學平衡狀態(tài)受外界條件影響，體會了從限度和快慢兩個方面去認識和調控化學反應的重要性。必修階段并未討論外界條件對化學平衡的影響，學生僅能定性分析達到平衡狀態(tài)時化學反應的特征，對化學平衡狀態(tài)的判斷還不夠清晰，存在一定的學習困難。此外，對選擇性必修模塊化學反應速率知識的學習，也為本單元的學習奠定了基礎，其探究問題的思路和方法可以遷移至對本單元知識的學習中。

（三）單元教學目標分析

1.以工業(yè)合成氨為例，通過對可逆反應中有關物質的濃度隨時間變化示意圖及正、逆反應速率隨時間變化示意圖的分析，說明在可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度均保持不變的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài)，由此完成化學平衡狀態(tài)的建立，幫助學生建構變化觀和平衡觀，增強學生對化學學科的認同，提升學生的科學態(tài)度與社會責任感。

2.化學平衡常數(shù)是本單元教學的重點，也是下一章學習電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的基礎，因此要充分重視化學平衡常數(shù)的建構過程。教學中要結合數(shù)據(jù)分析，建構化學平衡常數(shù)的概念，定量認識化學平衡狀態(tài)。通過設計教學環(huán)節(jié)，提供數(shù)據(jù)引導學生體驗科學家發(fā)現(xiàn)化學平衡常數(shù)表達式的過程，引導學生關注化學平衡常數(shù)與溫度的關系，歸納出利用平衡常數(shù)[K]分析問題的基本思路，如平衡時轉化率的計算，利用平衡常數(shù)[K]和濃度商[Q]的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向等，培養(yǎng)學生的對比分析和數(shù)據(jù)處理能力、證據(jù)推理意識和模型認知能力。

3.反應條件對化學平衡的影響是本單元教學的難點，教學中要注意從獲取證據(jù)和應用數(shù)據(jù)分析兩個方面進行講解。通過實驗探究，理解溫度、濃度、壓強等對化學平衡狀態(tài)的影響，進一步建構“化學變化是有條件的”這一學科觀念，培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識。利用[K]和[Q]的關系，對具體的平衡體系進行分析后，再次引導學生進行總結歸納，提煉出依據(jù)[K]和[Q]的關系判斷平衡移動方向的思維模型，進一步培養(yǎng)學生的證據(jù)推理意識和模型認知能力。理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向，體會理論對實踐的指導作用。

二、單元整體教學設計思路

單元整體教學設計是基于學生的知識、技能和認知發(fā)展特點，對教材單元知識的主要內容，從整體上進行統(tǒng)領和整合。由于對“化學平衡”內容的學習是由淺入深、由表及里的過程，故將本單元教學設計為3個課時，分別圍繞化學平衡狀態(tài)的概念與特征、化學平衡常數(shù)及其應用、化學平衡的影響因素三個內容展開教學設計（如圖2），逐步揭開化學反應限度的真實面紗。

三、單元整體教學實踐

（一）化學平衡狀態(tài)的概念與特征（課時1）

【環(huán)節(jié)1】創(chuàng)設工業(yè)合成氨的情境：氨氣在國民經濟中占有重要地位。隨著人類社會的發(fā)展和人口的不斷增長，對糧食和化肥的需求不斷增長，進而對氨的需求量與日俱增。如何提高工業(yè)合成氨的效率呢？只要盡量提高化學反應速率，生產效率就一定高嗎？提供N2與H2反應前后各物質的量數(shù)據(jù)資料（見表1）。

表1 N2與H2反應前后各物質的量

[各物質的起始量/mol?? 充分反應后各物質的量/mol N2?? H2?? NH3?????? N2?? H2?? NH3?????? 5???? 15??? 0???? 3???? 9???? 4???? ]

引導學生閱讀與思考，進而得出結論：合成氨反應的原料無法轉化完全，只考慮加快反應速率是不夠的，還需考慮如何盡可能多地將原料轉化為產品，這就涉及化學反應限度及化學平衡問題。

設計意圖：創(chuàng)設化學平衡狀態(tài)的真實情境，引入概念；增強學生對化學學科的認同，提升學生的科學態(tài)度與社會責任感。

【環(huán)節(jié)2】提出疑問：任何可逆反應在一定條件下都存在反應限度，達到反應限度時反應就停止了嗎？在一定條件下，往容積不變的密閉容器中充入N2和H2使其發(fā)生反應，反應中各物質的濃度隨時間如何變化？正、逆反應速率隨時間如何變化？引導學生分別繪制出相應的濃度-時間圖和速率-時間圖（如圖3）。

當充入的是NH3時，反應中相應的濃度-時間圖和速率-時間圖如圖4所示。

分析合成氨的可逆反應，該反應中包含正、逆兩個反應，兩個反應同時發(fā)生。當正、逆反應速率相等時，達到看似不變的表面靜止狀態(tài)，但實際上反應并未停止，一直在進行中，這時的狀態(tài)，我們稱之為化學平衡狀態(tài)。達到化學平衡時，反應達到該條件下物質轉化的最大限度，即反應物的轉化率達到最大值。[轉化率a=反應物的減少量反應物的起始量×100%]。根據(jù)N2與H2反應前后各物質的量數(shù)據(jù)資料，讓學生練習計算平衡時H2的轉化率。

設計意圖：通過對可逆反應中有關物質的濃度隨時間變化圖像及正、逆反應速率隨時間變化圖像的分析，完成化學平衡狀態(tài)的建立，使學生形成變化觀和平衡觀。

【環(huán)節(jié)3】師生共同梳理與提煉化學平衡狀態(tài)的特點：①v（正）= v（逆）≠ 0，即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率；②各組分的質量或濃度保持不變；③動態(tài)平衡，即當達到平衡時正、逆反應仍在進行；④聯(lián)系影響化學反應速率的因素（如濃度、壓強、溫度等），推斷改變這些因素就有可能改變化學平衡。

設計意圖：使學生理解和掌握化學平衡狀態(tài)的特征。

【環(huán)節(jié)4】化學平衡狀態(tài)的本質特征是正反應速率和逆反應速率相等，這是判斷化學平衡狀態(tài)的根本標志。由于v（正）=v（逆），平衡體系中各組分的質量分數(shù)保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀特征也保持不變，這些宏觀特征有時也可作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。練習如何判斷一個可逆反應是否達到了化學平衡狀態(tài)：一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行合成氨反應，以下哪些選項可以判斷為反應已達到化學平衡狀態(tài)？A.單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3； B.H2消耗速率等于N2生成速率的3倍； C.容器內的壓強不再變化； D.混合氣體的總質量不再變化；E.混合氣體的密度不再變化；F.混合氣體的平均相對分子質量不再變化。引導學生構建化學平衡狀態(tài)判斷的方法模型：①“等”：正、逆反應速率相等——同種物質v正（A）=v逆（A）、不同種物質v正（A）∶v逆（B）=a∶b（化學計量數(shù)之比）；②“定”：變量不變，關鍵是判斷某參數(shù)是不是變量。

設計意圖：通過加強練習，使學生掌握化學平衡狀態(tài)的本質特征和定性分析達到化學平衡狀態(tài)的判斷方法。

（二）化學平衡常數(shù)及其應用（課時2）

有了第1課時的定性分析，如何讓學生從定量的角度認識化學平衡狀態(tài)呢？為此，引入了化學平衡常數(shù)的內容。

【環(huán)節(jié)1】提出問題引發(fā)思考：化學平衡的改變有規(guī)律可循嗎？不同的化學平衡狀態(tài)，反應物和生成物的濃度之間有什么關系呢？接著，依次以表格形式（見表2至表4）提供在容積不變的密閉容器中，CO（g）+ H2O（g）?CO2（g）+ H2（g），H2（g）+ I2（g）?2HI（g），N2（g）+ 3H2（g）?2NH3（g）三個反應的多組起始濃度、平衡濃度數(shù)據(jù)，探究這些反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間的關系。

學生通過計算得出CO（g）+ H2O（g）?CO2（g）+ H2（g）反應中[c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）]是定值。H2（g）+ I2（g）?2HI（g）反應中[c（HI）c（H2）·c（I2）]不是定值；帶入了計量數(shù)后，[2c（HI）c（H2）·c（I2）]也不是定值；改變書寫形式得[c（HI）·c（HI）c（H2）·c（I2）]，即[c2（HI）c（H2）·c（I2）]，是定值。以此類推計算N2 + 3H2 ?2NH3達到平衡時[c2（NH3）c（N2）·c3（H2）]的數(shù)值，體驗科學家發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程，得出化學平衡常數(shù)[K]的表達式。

設計意圖：通過對多個平衡體系，多組不同起始濃度、平衡濃度數(shù)據(jù)的計算，提煉體系反應物與生成物濃度之間的關系，體驗科學家發(fā)現(xiàn)規(guī)律的過程，培養(yǎng)學生的對比分析和數(shù)據(jù)處理能力。

【環(huán)節(jié)2】寫出可逆反應N2（g）+ 3H2（g）?2NH3 （g），2NH3（g）?N2（g）+ 3H2（g），[12]N2（g）+ [32]H2（g）?NH3 （g）的平衡常數(shù)[K1]、[K2]、[K3]的表達式，并分析它們之間的關系；再寫出可逆反應Fe3O4（s） + 4H2（g）?3Fe（s） + 4 H2O（g）的平衡常數(shù)的表達式，提煉書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項。

以表格形式（見表5）給出在不同溫度下H2（g）+ I2（g）?2HI（g）的起始濃度、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，經分析與思考后得出平衡常數(shù)不受濃度的影響，受溫度影響。接著提出疑問：體系壓強改變會影響平衡常數(shù)嗎？由前面分析可知，壓強改變可能會影響體系中的濃度，而濃度的改變不影響平衡常數(shù)，因此，壓強不影響平衡常數(shù)。

以表格形式（見表6）給出在相同溫度下生成不同鹵化氫反應的平衡常數(shù)，經分析與思考得出平衡常數(shù)的大小與反應中物質的性質有關，[K]越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應進行的程度越大，即反應進行得越完全，平衡時反應物的轉化率越大。提醒學生注意：化學平衡常數(shù)的大小反映的是反應進行程度的大小，并不涉及反應時間和反應速率。例如，合成氨的反應常溫下[K=5×108]，但化學反應速率卻很小。

設計意圖：通過練習，使學生掌握書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項；通過數(shù)據(jù)分析，使學生理解平衡常數(shù)與體系濃度、壓強、反應物的性質、溫度等的關系，明確影響化學平衡常數(shù)的因素。

【環(huán)節(jié)3】給出如下情境素材：工業(yè)上用一氧化碳與水蒸氣反應制取H2的主要反應為CO（g）+ H2O（g）?CO2（g）+ H2（g） ΔH < 0 。830 ℃時，0.2 mol/L的CO和0.3 mol/L的H2O發(fā)生上述反應，達到平衡時[K=1.0]。圍繞這個情境，讓學生思考以下問題：①在830 ℃達到平衡時，H2和CO2的濃度分別是多少？CO的轉化率是多少？ ②其他條件不變，改變水蒸氣的濃度為3.00 mol/L，達到平衡時CO的轉化率是多少？③在830 ℃達到平衡時，其他條件不變，向體系中充入一定量的CO，平衡狀態(tài)是否發(fā)生變化？如果變化，平衡向哪個方向移動？此時[K]是否發(fā)生變化？④為提高該反應的產率，可以采取哪些措施？如果采用改變溫度的方法，[K]是否發(fā)生變化？如何變化？引導學生列出三段式計算平衡時反應物的轉化率和各物質的濃度，并歸納出利用[K]分析問題的基本思路：判斷反應是否達到平衡或平衡移動的方向，可通過比較該時刻濃度商[Q]與平衡常數(shù)[K]的大小來判斷。在同一溫度下，[Q=K]，處于平衡狀態(tài)；[QK]，向逆反應方向進行。

設計意圖：引入工業(yè)制氫的真實情境，通過練習運用三段式方法，計算平衡時反應物的轉化率，使學生初步掌握定量判斷反應是否達到平衡及平衡移動方向的方法，培養(yǎng)學生的證據(jù)推理意識和模型認知能力。

（三）化學平衡的影響因素（課時3）

反應N2（g）+ 3H2（g）?2NH3 （g）看起來十分簡單，合成氨的工業(yè)化生產卻經歷了漫長的發(fā)展過程，如今即使是在500 ℃和300 MPa條件下合成氨，平衡時混合物中氨的體積分數(shù)也只有26.4%，轉化率仍不夠大。如何使化學平衡向人們需要的、有利的方向移動？影響化學平衡移動的因素有哪些？

【環(huán)節(jié)1】回顧上節(jié)課的內容：化學平衡1（[Q=K]）→改變反應條件 →不平衡（[Q≠K]）→一段時間后達到化學平衡2。由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程，叫作化學平衡的移動。提問：改變哪些反應條件可使[Q≠K]，從而改變平衡狀態(tài)呢？濃度商只與濃度有關，改變濃度，使[Q]發(fā)生改變；平衡常數(shù)只與溫度有關，改變溫度，使[K]發(fā)生改變。引導學生書寫可逆反應mA（g） + nB（g）?pC（g） + qD（g）任意時刻濃度商的表達式[Q=cp（C）·cq（D）cm（A）·cn（B）]。

設計意圖：鞏固理解化學平衡移動的概念，熟悉影響化學平衡移動的因素，培養(yǎng)學生的演繹推理能力。

【環(huán)節(jié)2】（1）探究濃度對化學平衡的影響

從任意時刻濃度商的表達式可以得出：若其他條件不變，在平衡體系中增大反應物的濃度，[Q]值變小，[QK]，反應向逆反應方向進行才能重新達到平衡狀態(tài)。請基于反應體系 Fe3+（黃色）+3SCN-（無色）?Fe（SCN）3（紅色）設計實驗加以驗證。該反應可通過顏色變化得知平衡移動的方向。提醒學生設計實驗時需注意：當反應體系中包含多個變量時，要采用控制變量的方法，即只選擇一個變量，控制其他變量不變，這樣才能得到準確的結果。如研究濃度對化學平衡的影響時，要控制體系的溫度、體積等保持不變。如何能保持溶液總體積基本不變，同時又能增加反應物的濃度呢？學生思考后回答：可滴加飽和的FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液。如何減小反應物的濃度呢？學生思考后回答：加入鐵粉或滴加濃NaOH溶液，降低Fe3+濃度。最后，讓學生設計實驗方案，預測實驗現(xiàn)象并進行操作，加以驗證。

采用分組實驗的方式（見表7），引導學生對實驗現(xiàn)象進行觀察和分析，得出結論。

對于K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系Cr2O[2-7]（橙色）+ H2O?2 CrO[2-4]（黃色）+ 2 H+，采取同樣的方法（見表8），探究當其他條件不變時，增大或減小生成物的濃度，平衡移動的方向。

（2）探究壓強對化學平衡的影響

在用注射器收集的平衡體系 2NO2（g，紅棕色）?N2O4（g，無色 ）中，通過壓縮或拉伸針筒會造成氣體體積的改變。體積改變時，體系中各物質的濃度會發(fā)生怎樣的變化？濃度商會如何變化？化學平衡會如何移動？師生共同分析和計算的過程如表9所示。

通過計算，[Q2=K/2]，即[Q2K]，平衡向逆反應方向移動，預測實驗現(xiàn)象為混合氣體的顏色先變淺后變深。

開展分組實驗，引導學生對實驗現(xiàn)象進行觀察和分析。由于混合氣體顏色變化快、時間短，不便于觀察，教師采用數(shù)字化實驗方式加以改進，借助壓強傳感器采集實驗數(shù)據(jù)并轉化成圖像直觀呈現(xiàn)壓強對平衡體系的影響，便于學生理解。操作如下：將針筒中的氣體由50 mL瞬間壓縮到25 mL，體系壓強瞬間增大，隨之減小，說明增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；平衡后再將針筒瞬間拉回到50 mL，體系壓強瞬間減小，隨之增大，說明減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，直至建立新平衡。

圖5

依據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系推理可知，對于體系H2（g）+ I2（g）?2HI（g），由于反應前后氣體物質的總體積沒有變化（即反應前后氣體計量數(shù)之和不變），改變壓強不能使化學平衡發(fā)生移動。

固態(tài)或液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計，因此當平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質時，改變壓強，化學平衡一般不發(fā)生移動。

（3）探究溫度對化學平衡的影響

在 2NO2（g，紅棕色）?N2O4（g，無色 ） ΔH=-56.9 kJ/mol體系中，正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，用NO2和N2O4混合氣體平衡球設計實驗，預測實驗現(xiàn)象，得出溫度對化學平衡影響的結論（見表10）。

（4）探究催化劑對化學平衡的影響

催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率，因此對化學平衡移動沒有影響，但可以改變反應達到平衡所需要的時間。

設計意圖：先利用Q和K的關系進行分析，后通過設計實驗分別探究濃度、溫度、壓強、催化劑對化學平衡的影響，使學生在實驗中掌握控制變量法，培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識。

【環(huán)節(jié)3】利用任意時刻濃度商的表達式以及Q與K的大小比較，師生共同整理歸納影響化學平衡移動的因素和規(guī)律（見表11）。

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡向減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。通過以上實驗探究不難發(fā)現(xiàn)，原理中只能“減弱”這種改變而不能“消除”這種改變。

利用化學平衡移動原理，可以更加科學有效地調控和利用化學反應，盡可能地讓化學反應按照人們的需要進行。請思考：對于合成氨的反應N2（g）+ 3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92 kJ/mol，選擇哪些反應條件可以增大氨氣的含量？

設計意圖：通過歸納、總結得出影響化學平衡移動的因素和規(guī)律，理解勒夏特列原理，進一步培養(yǎng)學生的證據(jù)推理意識和模型認知能力，讓學生體會到理論對實踐的指導作用。

四、教學反思

1.核心素養(yǎng)是學生能夠適應終身發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關鍵能力。作為課程的實施者，教師要從學科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)出發(fā)，全面、整體地分析教材內容，基于學生學習進階、學科知識結構的特點，把教材中從屬于同一個學習主題的教學內容，依照知識的邏輯結構分層遞進，相互滲透，組成完整的結構單元。

2.化學是和生活密切相關的自然科學，課堂教學應將化學知識置于真實的情境中，將化學知識與生活實際緊密聯(lián)系起來，強調化學在生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)學生學以致用的意識和能力，使學生養(yǎng)成關心社會和生活實際的積極態(tài)度，增強學生的社會責任感。

3.在教學過程中，教師要充分調動學生的視覺、聽覺和嗅覺等多種感官，使其積極參與課堂活動。通過設置結構性的學習任務和問題鏈，讓學生得到思考，學會推理、論證和建構模型，并能夠質疑創(chuàng)新，實現(xiàn)知識向素養(yǎng)的轉化［4］。

4.設計實驗方案可以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和科學探究能力，能夠多方面提升學生的核心素養(yǎng)。教師要引導學生選擇現(xiàn)象明顯的反應，設計方案時注意控制單一變量，做好對照實驗，以確保結果的可靠性。對于常規(guī)實驗解決不了的探究性問題，可借助現(xiàn)代化傳感器技術，利用電腦自動繪制的數(shù)據(jù)曲線，進行比較、歸納和總結，進而得到證據(jù)并得出結論。

［?? 參?? 考?? 文?? 獻?? ］

［1］［3］? 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準：2017年版2020年修訂［M］.北京：人民教育出版社， 2020.

［2］? 劉煥亮.基于學科核心素養(yǎng)的單元整體教學設計：以“物質結構 元素周期律”為例［J］.中學化學教學參考，2019（19）：36-37.

［4］? 黃劍鋒，湯希雁.“素養(yǎng)為本”的化學教學設計 ［M］.南寧：廣西人民出版社，2022.

（責任編輯??? 羅??? 艷）