薛少華

初中化學(xué)酸堿鹽部分的內(nèi)容，一直是教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。我以新課標(biāo)中發(fā)展科學(xué)思維素養(yǎng)的要求為指引，嘗試在酸堿鹽反應(yīng)的復(fù)習(xí)課上建構(gòu)酸堿鹽及其變化的相關(guān)模型，讓學(xué)生運(yùn)用模型，從宏觀與微觀兩個(gè)角度去分析，完成根據(jù)物質(zhì)分類預(yù)測(cè)性質(zhì)和綜合考慮選擇物質(zhì)制備方法的訓(xùn)練，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)中的變化與聯(lián)系。

一、教學(xué)案列的實(shí)施過程

復(fù)習(xí)課最重要的任務(wù)是讓學(xué)生自主將新學(xué)習(xí)的知識(shí)與學(xué)生已有的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行聯(lián)結(jié)。在這一環(huán)節(jié)中，學(xué)生課前需要完成與酸堿鹽反應(yīng)有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)填空，包括酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)與溶解性口訣，然后在課上根據(jù)提示自主進(jìn)行模型建構(gòu)。

1.預(yù)測(cè)性質(zhì)類酸堿鹽反應(yīng)解題思路

在這道2019年的廣州中考題前增加的兩個(gè)問題，是用來幫助學(xué)生運(yùn)用模型，理清解題思路的。宏觀角度，首先判斷CoCl2屬于鹽，然后運(yùn)用酸堿鹽反應(yīng)模型可知，鹽能與酸，堿，鹽，金屬四類物質(zhì)反應(yīng)；微觀角度，拆分組成離子，CoCl2由Co2+與Cl-構(gòu)成，運(yùn)用離子反應(yīng)模型可知，Cl-能與Ag+反應(yīng)。根據(jù)題目提示Co2+能與OH-和CO32-反應(yīng)生成難溶物。題目要求預(yù)測(cè)能與其反應(yīng)的物質(zhì)類別，且第一空已經(jīng)寫了能與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng)，參照這個(gè)寫法，可以預(yù)測(cè)CoCl2能與可溶性堿反應(yīng)，或者與含CO32-的可溶性鹽反應(yīng)。宏觀角度，除了能與堿，鹽反應(yīng)，還可以與酸、金屬反應(yīng)。根據(jù)題目信息，含Co2+的鹽中，只有CoCO3難溶，那就需要CoCl2與碳酸反應(yīng)，但是碳酸不穩(wěn)定，因此不成立。金屬鈷（Co）的活動(dòng)性與鐵相似，那可以選擇金屬活動(dòng)性大于鈷的金屬，就可以與CoCl2發(fā)生置換反應(yīng)。分析完成，再根據(jù)題目中的限選試劑，選擇具體的反應(yīng)物，就可以完成本題的作答。

2.物質(zhì)制備類酸堿鹽反應(yīng)解題思路

先從宏觀判斷，硫酸鎘屬于鹽，制備鹽的方法有八種。再微觀分析由Cd2+與SO42-構(gòu)成，酸根為SO42-，即反應(yīng)物可以選擇硫酸，用酸制鹽的方法有四種，是酸分別與金屬，金屬氧化物，堿，鹽（一般為碳酸鹽）。再根據(jù)題目信息，可知鎘是一種“氫前金屬”，所以制備方法可以選用硫酸與鎘，或硫酸與氧化鎘，或硫酸與氫氧化鎘，或硫酸與碳酸鎘。上述四個(gè)反應(yīng)均滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。然后到考慮堿與非金屬反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)，由于題目信息給出氫氧化鎘難溶于水，因此不滿足復(fù)分解反應(yīng)中對(duì)反應(yīng)物的要求“無酸均要溶”，因此含堿反應(yīng)物的方法都不行。最后考慮鹽與金屬，鹽與鹽的反應(yīng)。鎘金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間，那可以用金屬鎘與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，得到硫酸鎘。

先從宏觀判斷，碳酸鋰屬于鹽，制備鹽的方法有八種。再微觀分析由Li+與CO32-構(gòu)成，酸根為CO32-，即如果用酸，就要選擇碳酸，但是碳酸不穩(wěn)定，易分解，不宜作反應(yīng)物，因此含酸的四種制備方案全部不可行?？紤]堿與非金屬氧化物，堿與鹽。由于要制備的是碳酸鹽，因此可以選擇氫氧化鋰與二氧化碳，氫氧化鋰與碳酸鈉，因?yàn)轭}目信息給出碳酸鋰（Li2CO3）是一種微溶于水的白色固體，生成物是微溶物時(shí)可看成沉淀，因此符合復(fù)分解條件。最后考慮鹽與金屬，鹽與鹽。由于題目沒有給出鋰的金屬活動(dòng)性，因此不考慮鹽與金屬反應(yīng)。鹽與鹽反應(yīng)，題目給出了一個(gè)反應(yīng)物L(fēng)i2SO4溶液，我們可以把已知的信息都用方程式表示出來：Li2SO4+CO3=SO4+Li2CO3↓，把所有信息都用方程式表示出來后，就可以清晰地知道，現(xiàn)在只差一個(gè)陽離子，而這個(gè)陽離子需要滿足的要求是反應(yīng)物均要溶，產(chǎn)物已經(jīng)有碳酸鋰沉淀了，為了保證產(chǎn)物的純度，所以另外一個(gè)產(chǎn)物需可溶。根據(jù)溶解性口訣，鉀鈉銨鹽均可溶，所以反應(yīng)物可以選擇碳酸鉀、碳酸鈉或碳酸銨。至此，這個(gè)題目找到了三種不同類型的制備方案。

二、教學(xué)反思

1.建構(gòu)模型，化繁為簡(jiǎn)。本課例中分別建構(gòu)了酸堿鹽反應(yīng)模型和離子反應(yīng)模型，將本復(fù)習(xí)課中龐雜又重要的知識(shí)及其之間的變化關(guān)系梳理清楚，一目了然。

2.宏微結(jié)合，理清思路。在本例中，學(xué)生在完成根據(jù)物質(zhì)分類預(yù)測(cè)性質(zhì)和綜合考慮選擇物質(zhì)制備方法的練習(xí)時(shí)，采用的是從宏觀和微觀兩個(gè)角度進(jìn)行思路分析，并用符號(hào)表征反應(yīng)的方法。

3.整體思考，感悟變化。本課中有兩類練習(xí)，一是根據(jù)物質(zhì)分類預(yù)測(cè)性質(zhì)，這是考查物質(zhì)能與其他什么反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；二是綜合考慮選擇物質(zhì)制備方法，考查的是用什么反應(yīng)物反應(yīng)可以得到所求的物質(zhì)。

責(zé)任編輯 邱 麗