徐冶

易錯點1：直接構成物質(zhì)的基本微粒

1. 內(nèi)容：直接構成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。

2. 提示：（1）由分子構成的物質(zhì)有O2 、N2、C60、H2O、CO2、NH3、HCl、H2O2、大多數(shù)有機物（如CH4）。

（2）由原子構成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅。

（3）由離子構成的物質(zhì)有大部分鹽和堿類物質(zhì)，如氯化鈉、氫氧化鈉等。

【檢驗提升】（2022·河南）物質(zhì)由微粒構成，下列物質(zhì)由分子構成的是（）。

A. 金剛石 B. 甲烷 C. 氯化鈉 D. 鐵

解析：金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，故A錯誤；甲烷是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構成的，故B正確；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故C錯誤；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構成的，故D錯誤。答案：B。

易錯點2：質(zhì)量守恒定律

1. 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2. 提示：（1）“化學反應”是前提。任何化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化。

（2）“參加反應”是基礎。沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量（過量的剩余部分）不能計算在生成物的質(zhì)量當中。

（3）“催化劑”質(zhì)量不要計算在內(nèi)。

（4）“質(zhì)量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應物和生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)。

（5）“質(zhì)量守恒”是目的。質(zhì)量守恒不是體積、分子數(shù)目守恒等。

【檢驗提升】下列對質(zhì)量守恒定律的理解及應用，正確的是（）。

A. 5 g冰受熱熔化成5 g水，說明符合質(zhì)量守恒定律

B. 蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質(zhì)量守恒定律

C. 工業(yè)制硅的反應之一是SiCl4 + 2H2 [高溫] Si + 4X，其中X的化學式為HCl

D. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條大，不符合質(zhì)量守恒定律

解析：5 g冰受熱熔化成5 g水，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故A錯誤；蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，是因為生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應前后，原子種類、數(shù)目均不變”及反應的化學方程式可知，反應前硅、氯、氫原子個數(shù)分別為1、4、4，反應后的生成物中硅、氯、氫原子個數(shù)分別為1、0、0，則4X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，即每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為HCl，故C正確；鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，則生成物的質(zhì)量比原來的鎂條大，符合質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。答案：C。

易錯點3：化學方程式的計算

解化學方程式計算題時常見的錯誤：（1）未正確書寫化學方程式就進行計算，主要是配平時出現(xiàn)了錯誤。避免出錯的方法：寫好化學方程式后，一定要檢查。

（2）相對分子質(zhì)量總和計算不正確，化學式前的化學計量數(shù)沒有代入計算。

（3）把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應用在化學方程式計算上。避免出錯的方法：牢記化學方程式計算要代入純物質(zhì)的質(zhì)量，計算時應根據(jù)質(zhì)量分數(shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量。

（4）審題不清、不會分析實驗數(shù)據(jù)和圖形、計算格式不準確、單位錯誤等。避免出錯的方法：平時加強訓練，嚴格按解題格式進行，要學會審題，學會對實驗數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。

【檢驗提升】某Ca（OH）2樣品部分變質(zhì)為CaCO3。（假設其成分均勻）化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)。

（1）配制鹽酸：配制500 g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸 ? ?g，加水的質(zhì)量是g。

（2）實驗測定：稱取10.0 g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質(zhì)量與反應時間的關系如表所示：

[反應時間/min 0 t1 t2 t3 燒杯總質(zhì)量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 ]

完全反應后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為g。

（3）數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)。

解析：（1）配制500 g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸的質(zhì)量為：500 g × 6% ÷ 30% = 100 g；需要加水的質(zhì)量為：500 g - 100 g = 400 g。答案：100；400。

（2）生成的CO2氣體的質(zhì)量為：280.0 g - 277.8 g = 2.2 g。答案：2.2。

（3）解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑

100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44

x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2 g

[10044] = [x2.2 g]

x = 5 g

該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：[10.0 g-5 g10.0 g] × 100% = 50%。

答：該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為50%。

易錯點4：溶液酸堿度的表示法——pH

1. 內(nèi)容：在酸性溶液中，酸性越強，pH越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2. 提示：同學們在解答這類試題時，常因為不能準確掌握溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關系而出錯。

【檢驗提升】實驗室有一瓶標簽破損的稀硫酸溶液?，F(xiàn)取20 g該稀硫酸樣品，將10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。請回答問題。

（1）a點溶液中的溶質(zhì)有（寫化學式）。

（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）

解析：（1）a點溶液的pH小于7，呈酸性，則此時溶質(zhì)為反應生成的硫酸鈉和未反應的硫酸。答案：Na2SO4、H2SO4。

（2）解：設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

2NaOH + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + 2H2O

80? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 142

16 g × 10%? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x

[80142] = [16 g×10%x]

x = 2.84 g

則恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：[2.84 g20 g+16 g] × 100% ≈7.9%。

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.9%。

（作者單位：沈陽市第四十三中學）