黎發(fā)明

(福建省上杭縣第二中學 364200)

高中化學習題類型復雜多變，其中部分習題考查學生建模思想的應(yīng)用，因此，高中化學教學中既要靈活運用多種方法為學生灌輸原子核外電子排布模型、共價鍵模型、晶體結(jié)構(gòu)模型、原電池模型等，又要為學生認真示范建模思想在解題中的應(yīng)用，使其更好的把握運用模型思想解題的技巧與方法.

一、原子核外電子排布模型在解題中的應(yīng)用

原子核外電子排布模型是高中化學的重點知識，是高考的重要考點.教學中為使學生靈活運用原子核外電力排布模型解決相關(guān)問題，既要注重運用多媒體技術(shù)為學生動態(tài)展示電子在原子核外的排布、運動情況，給學生留下深刻印象，又要為學生講解相關(guān)的例題，使其更好地理解與掌握電子排布規(guī)律，提高運用原子核外電子排布模型解題的靈活性.

例1在元素周期表中一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的最外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該組元素中，E的氣體氫化物的沸點最高，則以下說法不正確的是( ).

A.元素C核外電子占據(jù)10個元素軌道

B. B元素在周期表中的d區(qū)

C.E的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是HE分子間形成氫鍵

D.元素D電子排布式為[Ar]3d104s24p5

根據(jù)題意以及原子核外電子排布模型可知，稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6其處于第四周期.A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，分別對應(yīng)Ca、K.B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則對應(yīng)Zn、Br兩種元素.K的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，占據(jù)10個軌道，正確.根據(jù)Zn的核外電子排布其屬于ds區(qū)，B項錯誤.E的氣體氫化物為氟化氫，分子存在氫鍵，正確.D項，Br的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，正確.綜上只有B項符合題意.

二、共價鍵模型在解題中的應(yīng)用

為提高學生應(yīng)用共價鍵模型解題的能力，教學中為學生講解共價鍵的分類，尤其借助圖表為學生講解不同共價鍵之間的區(qū)別，幫助學生更好的記憶基礎(chǔ)知識.另外，共價鍵模型涉及的知識點較多，教學中應(yīng)注重創(chuàng)設(shè)相關(guān)的問題情境，要求學生根據(jù)已學知識進行解答，鞏固其所學的同時，使其更好的把握共價鍵模型本質(zhì).

例2氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)和鹵素相似，則以下判斷正確的是( ).

A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中N≡C的鍵長大于C-C的鍵長

C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵

D.不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

該題目考查共價鍵模型以及學生的推斷能力.A項，鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，則根據(jù)已知條件推斷氰氣也能，正確.B項，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑較氮原子大，因此，N≡C的鍵長小于C-C的鍵長，錯誤.C項，一個單鍵為一個σ鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵，兩個π鍵，因此，氰氣分子中含有三個σ鍵和四個π鍵，錯誤.D項，根據(jù)鹵素性質(zhì)可推斷出氰氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，錯誤.綜上A項符合題意.

三、晶體結(jié)構(gòu)模型在解題中的應(yīng)用

晶體結(jié)構(gòu)模型對學生的空間想象能力要求較高.教學中為提高學生運用晶體結(jié)構(gòu)模型解題的正確率，既要注重借助多媒體技術(shù)為學生展示晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使學生理解與掌握均攤法分析物質(zhì)的化學式，又要為學生創(chuàng)設(shè)新穎的問題情境，在課堂上與學生一起分析，幫助學生找到解題思路，掌握相關(guān)的解題技巧，增強運用晶體結(jié)構(gòu)模型解題的自信.

例3如圖1為藍色晶體MxFey(CN)6中的陰離子最小結(jié)構(gòu)單元(圖為該晶體晶胞的八分之一).以下判斷正確的是( ).

圖1

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

B.該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2(CN)6

C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN-為12個

D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個

四、原電池模型在解題中的應(yīng)用

原電池模型是高中化學的重要模型，對學生分析問題的能力要求較高.教學中為提高學生運用原電池模型解題的靈活性，既要在課堂上為學生預留思考、討論的時間，使學生掌握原電池的工作原理，搞清楚原電池與電解池之間的區(qū)別與聯(lián)系，又要組織學生開展專題訓練活動，使學生見到更多的原電池，拓展其視野的同時，使其積累豐富的應(yīng)用原電池模型解題的經(jīng)驗.

例4某裝置分為四部分(1#～4#)可自供電從低濃度的廢水中回收銅等重金屬如圖2所示,以下判斷正確的是( ).

圖2

A.裝置工作時，4#室中溶液pH不變

B.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

D.單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成，是由于負極上有O2析出

建模思想用于解題中可幫助學生盡快找到解題思路，使學生少走彎路，提升解題效率，教學中應(yīng)注重做好化學模型總結(jié)，為學生認真講解相關(guān)的化學模型，尤其圍繞相關(guān)習題為學生逐一講解不同化學模型在解題中的應(yīng)用，提高其運用模型思想解題的意識與能力.