王季常

本試卷共21小題，滿分100分?？荚嚂r長75分鐘。

注意事項：1.?答卷前，將自己的姓名填寫在試卷和答題卡相應(yīng)位置上。

2.?作答時，將答案填寫在答題卡相應(yīng)位置上。

3.?考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并全部交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 S?32 Cl?35.5 Fe?56 Cu?64 V?51

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分;第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。

1.?化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.?N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子化合物

B.?為增強“84”消毒液消毒效果，可加入適量稀鹽酸

C.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)

D.?紅葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用

2.?我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是

A.?航天員宇航服的材料——聚酯纖維

B.“C919”飛機的主體材料——鋁合金

C.?我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼

D.“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金

3.?下列說法錯誤的是

A.?硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B.?日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C.?純凈的二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

D.?氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

4.?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.?常溫常壓下，18g?H2O含有10?NA個電子

B.?1L?0.1?mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA個NH4+

C.?1?mol?Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個SO2分子

D.?常溫常壓下，11.2L的CO含有NA個原子

5.?下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是

①蒸餾法是海水淡化的方法之一

②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化

③從海帶提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)

A.?①②B.?②④C.?①③D.?③④

6.?下列實驗操作錯誤的是

A.?AB.?BC.?CD.?D

7.?下列家務(wù)勞動不能用對應(yīng)的化學(xué)知識解釋的是

8.?含碳、氫、氧、氮四種元素的某醫(yī)藥中間體的3D模型如圖1所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.?可以與強堿反應(yīng)，也能與強酸反應(yīng)

B.?能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.?屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物

D.?其結(jié)構(gòu)簡式可表示為圖2，所有原子可能共面

9.?常溫下Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，下列說法正確的是

A.?等濃度等體積的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同

B.?pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反應(yīng)后pH=7

C.?一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋，所有的離子濃度都在減小

D.?等濃度的CH3COONa和NH4Cl溶液中陰離子濃度之和：前者小于后者

10.?硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖3所示。下列說法正確的是

A.?過程①中，生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+=CuS↓

B.?過程②中，F(xiàn)e3++CuS=Cu2++Fe2++S

C.?過程③中，溶液的酸性增強

D.?回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2?2H2O+2S↓

11.?下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

12.?鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖4所示，關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.?鉑合金為正極，附近溶液的堿性增強

B.?電池工作時，OH-?向鎂合金電極移動

C.?電池工作時，需要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質(zhì)的氧化能力

D.?若電解質(zhì)溶液為H2O2，硫酸和NaCl的混合液，則正極反應(yīng)為H2O2+2e-?=2OH-

13.?短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是

A.?W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.?Y和Z可形成化合物Y2?Z3

C.?Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D.?最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

14.?聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖5所示。下列敘述錯誤的是

A.?①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑

B.?③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.?1?mol?N2H4可處理水中1?mol?O2

D.?工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧

15.?常溫下，濃度均為0.1?mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.?氨水中，c（NH4+）=?c（OH-）=0.1?mol·L-1

B.?NH4Cl溶液中，c（NH4+）>?c（Cl-）

C.?Na2SO4溶液中，c（Na+）>?c（SO42-）>c（OH-）=c（H+）

D.?Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

16.?已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1?mol·L-1NaOH溶液滴定20?mL0.1?mol·L-1?H2SO3溶液的滴定曲線如圖6所示。下列說法不正確的是

A.?若a點溶液c（HSO3-）=?c（H2SO3），則a點對應(yīng)的pH=1.85

B.?若選擇b為反應(yīng)終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.?c點對應(yīng)的溶液2c（Na+）=3c（HSO3-）

D.?d點對應(yīng)的溶液c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>?c（H+）

二、非選擇題：本題共5小題，每小題14分。第17～19題為必考題。第20～21題為選考題，考生選擇其中一道題作答。

（一）必考題：共42分。

17.?二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

（1）VOCl2中V的化合價為_______。

（2）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為_______。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液，該法的缺點是_______。

（3）步驟ii可在圖7裝置中進行。

①?反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘的目的是_______。

②?裝置B中的試劑是_______。

（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量a?g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1?%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c?mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積為b?mL。滴定反應(yīng)為：VO2+?+Fe2+?+2H+?=VO2+?+Fe3+?+H2O。

①?KMnO4溶液的作用是________。NaNO2溶液的作用是_______。

②?粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______。

18.?工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS2）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬（FeSO4·7H2O）和膽礬（CuSO4·5H2O）。相關(guān)流程如圖8所示。

已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細菌）在pH?1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。

②金屬離子沉淀的pH如下表。

（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是_______

_______________。

（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在T.f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2?Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在__________范圍內(nèi)。

（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________試劑（填試劑的化學(xué)式），觀察溶液顏色變化。

（5）過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解有淡黃色沉淀生成，用離子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取m?g綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為c?mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為V?mL。綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)的計算式為______。（已知：FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278?g/mol?）

19.?CO2加氫制備甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1=-394?kJ·mol-1

C（s）+H2（g）+O2（g）=HCOOH（g）;△H2=-363?kJ·mol-1

反應(yīng)CO2（g）+H2（g）？葑HCOOH（g）的△H=____________。

（2）溫度為T1時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1?L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）？葑HCOOH（g）K=1

實驗測得：v正=k正c（CO2）·c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。

①?當(dāng)HCOOH的體積分數(shù)為20%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

②?T1時，k正=_____（以k逆表示）。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，k正=0.9?k逆，則T2_____T1

（填“>”、“<”?或“=”）。

（3）用NaHCO3代替CO2作為碳源有利于實現(xiàn)CO2加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)2h，實驗結(jié)果如下表。

①?實驗Ⅲ比Ⅱ碳轉(zhuǎn)化率高的原因是________________。

②?NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉(zhuǎn)化率影響結(jié)果如上圖。由圖可知，對碳轉(zhuǎn)化率影響較大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。當(dāng)碳轉(zhuǎn)化率為30%時所采用的實驗條件是_________。

（4）采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應(yīng)通入____________區(qū)（填“陽極”或“陰極”），其電極反應(yīng)式為____________。

（二）選考題：本題包括2小題，每小題14分，考生只能選做一題。

20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

石墨烯[圖10（a）]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料，具有大π共軛體系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖10（b）]所示。

（1）圖10（a）中，1號C的雜化方式為_______，石墨烯中含有的化學(xué)鍵類型是______;圖10（b）中鍵角α_____鍵角β。（填“>”、“<”或“=”）

（2）五氧化二釩/二氧化鈦/石墨烯復(fù)合材料可用于新型電池，基態(tài)釩原子的價電子排布式為__________;同周期元素中最外層電子數(shù)與鈦相同的有_____種;金屬釩和鈦熔點較高的是________，原因是___________________。

（3）醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯/Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

①?寫出一種與SO42-互為等電子體的分子______。

②?二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖11所示，其化學(xué)式為_____，Cu2+?的配位數(shù)為_________。

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）。C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖12所示，晶胞參數(shù)為a?nm。該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為___________，晶體的密度ρ=____________?g·cm-3。

21.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如圖13所示：

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為_______。

（2）由B到C的反應(yīng)類型為_______。

（3）D到E的反應(yīng)方程式為_______。

（4）化合物F在GrubbsⅡ催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）H中官能團的名稱是_______。

（6）化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1?mol?X最多可與3mol?NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3?∶?2?∶?2?∶?1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（7）由?為起始原料制備?的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。

______________________。

參考答案

17.（14分）

（1）+4（1分）

（2）?2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl?4VOCl2+N2↑+6H2O?（2分）

有氯氣生成，污染空氣。（2分）

（3）①?排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化（1分）

②?飽和NaHCO3溶液（2分）

（4）①?將+4的釩化合物氧化為VO2+（2分）

除去過量的KMnO4（2分）

②?×100%（2分）

18.（14分）

（1）增大接觸面積，加快堆浸速率

（2）4Fe2+?+O2+4H+?=4Fe3+?+2H2O

（3）1.0～1.5

（4）KSCN

（5）CuS+H2O2+2H+?=Cu2+?+2H2O+S

（6）?×100%

19.（14分）

（1）+31?kJ·mol-1（1分）

（2）①?33%（2分）

②?k逆（1分），<（2分）

（3）①?Cu作催化劑，加快反應(yīng)速率（2分）

②?Al（1分）

150min，Al/C=8?∶?1，Cu/Al=2?∶?1;180min，Al/C=8?∶?1，Cu/Al=1?∶?1（2分）

（4）陰極（1分）

CO2+H++2e-?=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-（2分）

20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）

（1）sp2（1分）;共價鍵、金屬鍵（2分）<（1分）

（2）3d34s2（1分），8（1分），

釩或V（1分），釩或V的價電子數(shù)較多，離子半徑較小，故金屬鍵較強（1分）

（3）①?CX4、SiX4（X表示鹵素原子）中任寫一種均可（1分）

②?Cu2（OOCCH3）4（H2O）2（1分）5（1分）

（4）3?∶?1?（1分）ρ?=?（2分）

21.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）

（1）丙烯醛（1分）

（2）加成反應(yīng)（2分）

（3）?（2分）

（4）CH2?=?CH2（2分）

（5）羧基，碳碳雙鍵（2分）

（6）?、?（2分）

（7）

（3分）

責(zé)任編輯?李平安