王艷

【內(nèi)容摘要】在初中化學教學中做好與高中化學的銜接，熟悉高中化學課本，做好知識點內(nèi)容的銜接，夯實初中基礎知識，做好學習思想方法的指導。

【關鍵詞】初中化學 ?高中化學 ?知識銜接

我是一名初中化學教師，有二十多年的教齡。別人都說教書時間長了教什么就什么水平，教初中就初中水平，教高中就高中水平，從我的切身體會來說這確實有一定道理。有一段時間考上高中的學生回來找我玩說高中化學很難和初中化學不接軌，還有些初中沒講高中卻要用。對此，開始我是百思不得其解，反思自己考試說明中的內(nèi)容都講了并且中考成績一直很好，怎么會出現(xiàn)這種狀況呢？這個疑惑直到我孩子上高中，我又跟著學了一遍高中化學才得以解開。原來高中需要的知識點有一些在初中屬于多識一點，考綱中不要求的，還有一些在初中要求比較低的。對此我在以后的教學中進行了一些改進，后來考上高中的學生再回來反映都很好。

我就如何在初中化學教學中做好與高中化學的銜接把我的一些做法和觀點歸納如下：

一、熟悉高中化學課本，做好知識點內(nèi)容的銜接

1.深入認識離子不共存，為離子方程式學習做準備

高中化學課本必修1第二章講到離子方程式，離子方程式的書寫是以化學方程式為依據(jù)，具體知識點是復分解反應的實質。在講到這一部分時我先讓學生書寫下列方程式：

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應;

（2）碳酸鈉與鹽酸反應;

（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應;

（4）碳酸鈉與氯化鋇反應;

（5）硫酸鈉與氯化鋇反應;

（6）碳酸鈉與氯化鈣反應;

（7）硝酸銀與氯化鈉反應;

（8）氫氧化鈣與氯化鎂反應;

（9）氫氧化鈉與氯化鐵反應;

（10）氯化銅與氫氧化鈉反應;

（11）氯化銨與氫氧化鈣反應。

問題1：以上反應屬于反應類型。

問題2：該反應類型的反應實質。

問題3：說出每個化學反應的微觀實質。

學生分組討論深入思考形成小組答案。

總結概括：所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，就是判斷有無沉淀、氣體、水、難電離的物質產(chǎn)生。根據(jù)學生的回答總結出初中常用的不共存的離子對。短線相連離子不能共存，讓學生說出不共存的原因。

問題4：根據(jù)每組不共存離子舉出與上述方程式不同的化學反應方程式。

通過以上正反兩方面的練習讓學生真正理解離子之間的反應為高中學習離子方程式做好準備。

2.以四種基本反應類型為依托介紹氧化還原反應

初中化學學習四種基本反應類型，分別是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。當學完四種基本反應類型之后，我習慣讓學生分別寫出下列方程式進行對比分析：

（1）氫氣在氧氣中燃燒;

（2）水電解;

（3）二氧化碳和水反應;

（4）碳酸分解;

（5）鎂和鹽酸反應;

（6）氫氧化鈉與鹽酸反應;

（7）一氧化碳和氧化鐵反應。

設置問題：從物質種類和元素化合價兩個方面進行對比：

（1）屬于化合反應的是？

（2）屬于分解反應的是？

（3）屬于置換反應的是？

（4）屬于復分解反應的是？

（5）化合價改變的是？

信息：只要有化合價的改變就屬于氧化還原反應。則屬于氧化還原反應的是？

總結概括：置換反應因為有單質參與，必然有化合價的升降，所以置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應有時并沒有單質的參與，所以氧化還原反應包括置換反應。而化合反應、分解反應則是部分為氧化還原反應，部分不是，所以是交叉關系;復分解反應由于只是陰陽離子的相互交換，沒有化合價的升降，所以都不是氧化還原反應，所以是相離關系。讓學生進行小組討論繪制各反應類型之間的關系圖示，加深反應類型的理解。通過以上學習既復習了四種基本反應類型又為高中學習氧化還原反應做了鋪墊。

二、夯實初中基礎知識，做好學習思想方法的指導

1.以酸堿化學性質為例，樹立結構決定性質的核心化學思想

在學習酸的化學性質時，設計下列問題引導學生學習認識結構決定性質的化學思想。

問題1：讓學生寫出鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學式，讓學生觀察化學式說出它們結構上的相同和不同之處。

講解：鹽酸HCl、硫酸H2SO4在溶液中都能解離出相同的結構H+，同時也解離出不相同的結構Cl-和SO42-。結構上有相同之處也有不同之處。

問題2：實驗探究鹽酸、硫酸的化學性質。

（1）與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變不能使無色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬反應鎂條與鹽酸反應;鎂條與硫酸反應。

（3）金屬氧化物反應生銹鐵釘與鹽酸反應;生銹鐵釘與硫酸反應。

（4）堿反應氫氧化銅與鹽酸反應;氫氧化銅與硫酸反應。

（5）與某些鹽反應碳酸鈉粉末與鹽酸反應;碳酸鈉粉末與硫酸反應。

（6）硝酸銀溶液與鹽酸反應;氯化鋇溶液與鹽酸反應。

通過實驗探究可以看出鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學性質中有一些是相似的（通性），例如與酸堿指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與碳酸鹽反應。鹽酸HCl、硫酸H2SO4的化學性質中有一些是不相似的（特性），例如鹽酸可以與硝酸銀溶液反應不能與氯化鋇溶液反應，而硫酸能與氯化鋇溶液反應卻不能與硝酸銀溶液反應。

問題3：酸為什么有通性？酸為什么有特性？

講解：鹽酸HCl、硫酸H2SO4在溶液中都能解離出相同的結構H+，結構決定性質所以酸有通性。同時也解離出不相同的結構Cl-和SO42-。結構上有不同之處，所以酸有特性。

通過酸的化學性質的學習讓學生知道了結構決定性質，然后在學習堿的化學性質時再次按此方法學習再次讓學生體會理解結構決定性質，從而樹立結構決定性質的核心化學思想。

2.以學習海水制“堿”（魯教版）為依托，建立元素守恒觀念

“純堿是以食鹽、二氧化碳為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的”。對這段內(nèi)容，可以先引導學生寫出純堿Na2CO3、食鹽NaCl、二氧化碳CO2、氨NH3的化學式，然后結合質量守恒定律化學反應前后元素種類不變，說明食鹽NaCl給純堿Na2CO3提供鈉元素，二氧化碳CO2給純堿Na2CO3提供碳元素和氧元素。而純堿Na2CO3中不含氮元素氫元素所以氨NH3不是原料。然后再結合氨堿法制純堿的化學反應原理：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

講清氨NH3的媒介作用。通過本節(jié)學習讓學生建立元素守恒觀念，為高中學習關系式法計算做好鋪墊。

三、用好考試指揮棒，引領學生正確學習方向

例如2016年泰安化學中考考試25題：初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣═H2O。這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）（1）寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式;（2）把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣;（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓;（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：

（1）下列各組中的離子，在pH=3 的水溶液中能大量共存的是：

A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_____

（3）寫出一個與離子方程式Mg+ 2H+═Mg2++H2↑相對應的化學方程式_____

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_____生成，反應就能發(fā)生。

本題以初中所學離子不共存知識點為支點，以信息題的形式出現(xiàn)引領學生學習完成高中的離子方程式。這樣既確保了學習的方向不偏離，又培養(yǎng)了學生的自學能力。

總之，要想做好初中化學教學與高中化學的銜接，關鍵是教師要熟悉高中化學的課本，做到心中有數(shù)，對該拓展要求的進行拓展要求，并且在平時考試中也要適當出題考查，做到以考促學，在中考中出題者也要適當出題考查，做到以考促教，只有這樣才能真正做到做好初中化學教學與高中化學的銜接。

（作者單位：山東省淄博市淄川區(qū)雙溝中學）