崔建營

在高中化學課程里，氧化還原反應是非常重要的化學反應，也是新課程教學改革中的重點與難點。開展氧化還原反應規(guī)律的教學創(chuàng)新，對現階段化學來說具有重要的意義。高中化學課程中，任課老師通過化合價的變化和電子轉移來探究氧化還原反應，可以加深學生對于化學氧化還原反應當中氧化劑與還原劑的理解。本文圍繞對氧化還原反應的理解，在高中化學課程中提出科學的教學策略進行探究，從而為此類教學課程提供科學依據。

在高中化學課程教學過程中，教師通過引導學生在實踐中找到自然界產生的化學規(guī)律，幫助學生了解化學知識。氧化還原反應教學主要包括兩個方面的內容，一方面是理論知識了解化學概念的具體內容，另一部分是氧化反應和還原反應在生活中的具體應用。授課教師應當著重解析化合價方面的教學，幫助學生通過化合價的變化來了解元素周期表，進一步加強學生的理解能力，使學生明白氧化反應與還原反應彼此之間的關系，明確學生的理解思路。

一、氧化還原反應的解題思路

（一）待定系數法

待定系數法是化學反應中常見的解題方法，即將化學方程式的某一分子系數設為整體1，再通過電子守恒定律將剩余分子的系數全部配平。利用這種解題思路，分子系數設定原則為選擇分散度小或者包含元素種類多的反應物，將其設為整數1;若配比過程中發(fā)現系數為分數，而非整數，可以利用分母最小公倍數相乘原理，再借助電子守恒定律完成化學方程式的系數配比;若存在無法配平的情況，需要設定未知數，進行系數化整，最終得到電子守恒的化學方程式。

（二）配平法

按照化學方程電子守恒定律，可以直接利用配平法將等號各系數配平，首先需要對全部變價元素標示化合價，再按照電子守恒進行電子升降過程，最后對標價原子配平系數，原則是配平金屬元素化合價在前，再配平氫氧以外化學元素，遵循變價不交叉原則，最后完成氫和氧元素的系數。

二、高中化學氧化還原反應的具體教學策略

（一）強化認知結構，提高探究能力

結合教學改革創(chuàng)新的特點，知識認知結構對于促進學生自主性探究具有重要作用，因此教師在高中化學課堂教學中需要積極引入合理的教學情景，并設置相關問題引導學生主動探究課程知識，做到“習得知識，內化認知”。線橋法又分為單線橋法和雙線橋法，兩者均能直接標示出電子得失或者轉移的化學反應，也是教學中必須了解的解題方法。如圖1所示，舉例讓學生明白雙線橋法與單線橋法的正確使用。此外，在課堂上需要讓學生嘗試用單線橋法與雙線橋法兩種方法分別表示化學反應“2CO+O2=2CO2”的電子轉移，并讓學生積極展示自己正確的答案。隨后教師組織學生來總結單線橋法與雙線橋法兩種方法的基本畫法，并說出兩者在表示化學反應時的區(qū)別。

（二）掌握圖式結構，梳理化學關系

圖式結構是教學改革中最容易被學生接受的架構認識，體現了一種動態(tài)且循環(huán)表達行為主體的架構原理，對于探究高中化學課程中的教學難點具有重要作用，幫助學生掌握學習方法遠比簡單傳授知識點更為重要。

三、結語

在化合價升降產生電子轉移現象的過程中，促使學生深入了解化學內容的知識要點，更加清楚地梳理知識結構。“從生活走進化學，從化學走進生活”，“化學改變生活，生活中探究化學”。我們一線化學教師要在熟練掌握化學理論知識的基礎上培養(yǎng)學生利用所學知識解決實際問題，以便于學生將氧反應與還原反應更好地運用在生產和生活當中。

（責編? 張 欣）