林玉珍

【摘 要】分析2018年全國(guó)卷NA試題，梳理阿伏伽德羅常數(shù)NA試題存在的陷阱，并分析應(yīng)對(duì)陷阱的解決方法。

【關(guān)鍵詞】分析全國(guó)卷NA試題；NA試題存在的陷阱

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】2095-3089（2019）01-0261-01

阿伏伽德羅常數(shù)NA由于涉及的知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，既可定性考查，也可定量考查。題目常設(shè)置陷阱，以此混淆學(xué)生的分析判斷。因此阿伏伽德羅常數(shù)試題備受專家青睞，頻繁在近幾年高考試卷中出現(xiàn)，主要以選擇題出現(xiàn)，常常在題中設(shè)置“陷阱”，學(xué)生易錯(cuò)，具有較好的區(qū)分度。想做好這類試題，學(xué)生須具備扎實(shí)的知識(shí)，且能學(xué)以致用，遷移知識(shí)，才能準(zhǔn)確解題。本文通過(guò)對(duì)2018年高考中出現(xiàn)的有關(guān)試題進(jìn)行解析，以探求解題策略。下面對(duì)試題進(jìn)行一一解析。

[1]全國(guó)1卷10：NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A：16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B：22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA

C：92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D：1.0molCH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA

分析：A.先求出16.25gFeCl3中鐵離子物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e3+水解形成的Fe（OH）3膠體是很多粒子的集合體，因此Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤，學(xué)生誤選A是由于對(duì)膠體是許多粒子的集合體缺乏深刻的認(rèn)識(shí)，想當(dāng)然認(rèn)為一個(gè)Fe3+水解形成一個(gè)Fe（OH）3膠體。B，求出22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)闅鍤鉃閱卧臃肿託怏w，氬原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，所以1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA，故B正確，部分學(xué)生不選B，是想當(dāng)然判斷氬氣是雙原子分子氣體。C，寫出丙三醇的化學(xué)式，就能知道一分子丙三醇含有3個(gè)羥基，求出92.0g甘油物質(zhì)的量為1.0mol，那么其中含有的羥基數(shù)是3NA.所以C錯(cuò)，學(xué)生可能誤認(rèn)為甘油的官能團(tuán)是羧基，所以錯(cuò)選。D，CH4與 Cl2在光照條件下反應(yīng)的生成物有5種：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此1 mol CH4與 Cl2生成的CH3Cl分子數(shù)小于1NA。故D錯(cuò)。

[2]全國(guó)2卷11. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4 NA

B.100ml1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中，含氫原子數(shù)目為2 NA

D.密閉容器中，2 molSO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA

分析：A： 明確P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，知道一個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵，求出124g P4的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol P4含有6 molP-P鍵，即含有的P-P鍵數(shù)目為6 NA，所以A說(shuō)法錯(cuò)誤，學(xué)生誤認(rèn)為1個(gè)P4分子只含4 個(gè)P-P鍵才會(huì)錯(cuò)選A

B但由于Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，部分Fe3+水解生成Fe（OH）3，因此，溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目少于0.1NA.故B錯(cuò)，部分學(xué)生不清楚Fe3+會(huì)水解，才錯(cuò)選B.

C.先寫出甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4，可以看到兩者均含有4個(gè)氫原子，求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和乙烯混合物的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有2 mol H，即含有的氫原子數(shù)為2 NA，故選C，由于部分學(xué)生未能判斷CH4與 C2H4均含有4個(gè)氫原子，誤認(rèn)為不是2 NA。

D.先判斷密閉容器中二氧化硫與氧氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)該小于3 mol大于2 mol.故D說(shuō)法錯(cuò)誤，若考生不知道二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，當(dāng)然就會(huì)誤選D。

通過(guò)分析2018年阿伏伽德羅常數(shù)試題，發(fā)現(xiàn)這類試題常常設(shè)置“陷阱”，學(xué)生若不注意，就會(huì)出錯(cuò)，為了避免出錯(cuò)，提高解題效率，我對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)試題存在的“陷阱”及應(yīng)對(duì)方法總結(jié)如下：

一、忽視標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)不能使用氣體摩爾體積和使用氣體摩爾體積的前提必須是標(biāo)況下。解決的方法：

1.識(shí)記標(biāo)況下非氣態(tài)的物質(zhì)：Br2、CCl4、H2O、HF、CH3CH2OH、苯、己烷等為液態(tài)，SO3為固態(tài)。

2.審清題目，看是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”

例子：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA。由于CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。

二、忽視組成、結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)。解決的方法：

1.識(shí)記10電子微粒與18電子微粒

2.識(shí)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：苯和乙炔（C6H6和C2H2）、乙烯和丙烯（C2H4和C3H6）、二氧化氮和四氧化二氮（NO2和N2O4）。

3.識(shí)記具有相同摩爾質(zhì)量的物質(zhì)：如CO、N2、和C2H4，H3PO4和H2SO4

4.識(shí)記特殊物質(zhì)含有的化學(xué)鍵數(shù)目：1個(gè)P4分子含有6個(gè)P-P鍵，CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3n+1。

三、忽視溶液中弱電解質(zhì)部分電離，含有弱離子的鹽部分水解

解決的方法：

1.識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)和可水解的鹽：如CH3COOH、NH4Cl等。例子：1L1 mol.L-1NH4Cl溶液含有的NH +4的數(shù)目為1 NA。由于NH +4在溶液中會(huì)水解，故NH4+的數(shù)目小于1 NA。該說(shuō)法錯(cuò)誤。

2.審清題目，判斷所給條件與電解質(zhì)的組成是否有關(guān)。如：PH=13的Ba（OH）2溶液，C（OH -）=0.1 mol.L-1與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)，而1L0.05 mol.L-1的H2SO4溶液C（H +）=0.1 mol.L-1與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

3.審清題目是否給出溶液的體積。如：0.05 mol.L-1的H2SO4溶液H +物質(zhì)的量為0.1 mol，該說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤旱捏w積未知，無(wú)法求。

四、忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在的隱含特點(diǎn)，導(dǎo)致判斷失誤。

解決的方法：

1.判斷反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的重要特點(diǎn)：反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2.判斷反應(yīng)過(guò)程中是否存在濃度變低，反應(yīng)不能進(jìn)行。如：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變低，反應(yīng)不能進(jìn)行。

3.識(shí)記發(fā)生鈍化的反應(yīng)。如：常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

五、忽視特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解決的方法：

1.明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

第一步：依據(jù)題給信息，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第二步，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，確定化學(xué)方程式中氧化劑（或還原劑）得（或失）電子數(shù)。

第三步，根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

2.熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

Na2O2與CO2的反應(yīng)，Na2O2與H2O的反應(yīng)。1mol Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 NA.

Cl2與H2O反應(yīng)。1 molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 NA.

過(guò)量的Fe與HNO3反應(yīng)。1 molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.

少量的Fe與HNO3反應(yīng)。1 molFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA.

NO2與H2O反應(yīng)。3 molNO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.

參考文獻(xiàn)

[1]摘自2018全國(guó)1卷.

[2]摘自2018全國(guó)2卷.