劉洋

【摘要】長(zhǎng)期以來，初高中化學(xué)教學(xué)存在嚴(yán)重的脫節(jié)現(xiàn)象，使高中化學(xué)教學(xué)存在不少的困難，影響著高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高。本文著重對(duì)初高中化學(xué)系統(tǒng)銜接策略進(jìn)行了深化探究。

【關(guān)鍵詞】初高中；化學(xué)教學(xué)；系統(tǒng)教學(xué)策略

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）32-0043-02

一、中學(xué)化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀

通過抽樣問卷、座談、訪談等調(diào)查，經(jīng)過反復(fù)分析，我們發(fā)現(xiàn)影響初高中化學(xué)教學(xué)脫節(jié)的因素很多，歸納起來，主要有靜態(tài)因素和動(dòng)態(tài)因素。靜態(tài)因素指的是教學(xué)過程中相對(duì)固定不變的各種因素（如課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說明、教材等）的總合，而動(dòng)態(tài)意因素指的是教學(xué)過程中處于一種不斷改變的各種因素（如學(xué)生、教師、教學(xué)等）的總和。

在實(shí)際的化學(xué)教學(xué)過程中，脫節(jié)的知識(shí)與化學(xué)思想方法怎樣才能較好的銜接？應(yīng)該采用什么樣的策略來實(shí)施化學(xué)銜接教學(xué)才能取得好的效果？這些問題的解決將對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中長(zhǎng)期存在的問題產(chǎn)生重要的影響，從而形成初高中化學(xué)教學(xué)的系統(tǒng)銜接、多維銜接、兼容銜接和效果銜接等主要銜接教學(xué)策略。

二、系統(tǒng)銜接教學(xué)策略分析與案例

1.系統(tǒng)銜接教學(xué)策略分析

系統(tǒng)銜接教學(xué)策略是運(yùn)用系統(tǒng)思維方法進(jìn)行銜接教學(xué)策略。因?yàn)閷W(xué)生是主體，是一個(gè)生理和心理融為一體的鮮活生命，即把學(xué)生看成一個(gè)整體，凡是與學(xué)生整個(gè)成長(zhǎng)過程相關(guān)的各種因素，如學(xué)生的生理、心理、智力水平、各科或領(lǐng)域的知識(shí)結(jié)構(gòu)、家庭環(huán)境、社會(huì)關(guān)系和成長(zhǎng)經(jīng)歷均屬于此系統(tǒng)，而且他們是互相影響、互相作用的。

在這里，我們重點(diǎn)以化學(xué)教材系統(tǒng)為例來簡(jiǎn)要說明系統(tǒng)教學(xué)策略。從教材系統(tǒng)視角分析來看，我們可以將此系統(tǒng)銜接直觀化、圖示化的表示如下：

也就是說，學(xué)生的各學(xué)科或領(lǐng)域的知識(shí)結(jié)構(gòu)是學(xué)生這個(gè)總系統(tǒng)中的一個(gè)超系統(tǒng)，化學(xué)（包括初中化學(xué)、高中化學(xué)、大學(xué)化學(xué)以及相關(guān)的基礎(chǔ)課和專業(yè)課）是該超系統(tǒng)中的一個(gè)子系統(tǒng)（或母系統(tǒng)）。在這個(gè)系統(tǒng)中，高中化學(xué)是我們要研究的最重要而且核心的子系統(tǒng)。

若從高中化學(xué)教材模塊視角來理解，高中化學(xué)教材（包括必修1、必修2、選修1-6）組成來高中化學(xué)的這個(gè)子系統(tǒng)，而各教材的各個(gè)章節(jié)、各知識(shí)點(diǎn)構(gòu)成了這個(gè)子系統(tǒng)中的一個(gè)要素、一個(gè)變量或者因子。

若從高中化學(xué)知識(shí)塊或?qū)ｎ}視角來理解，高中化學(xué)的基本概念和基本理論、無機(jī)物及應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)組成了高中化學(xué)這個(gè)子系統(tǒng)；物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類，化學(xué)用于及常用計(jì)量，溶液，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，電解質(zhì)溶液均是構(gòu)成高中化學(xué)基本概念和基本理論的一個(gè)要素。

在這些超系統(tǒng)、系統(tǒng)、子系統(tǒng)、要素、變量和因子中，他們均是動(dòng)態(tài)的，是相互聯(lián)系、相互影響的。因此，初高中化學(xué)銜接教學(xué)中，應(yīng)充分了解學(xué)生這個(gè)總系統(tǒng)中各個(gè)超系統(tǒng)、系統(tǒng)等各個(gè)方面，同時(shí)關(guān)注學(xué)生群體（班級(jí)）與個(gè)體（個(gè)別）的關(guān)系，以一種系統(tǒng)、聯(lián)系、動(dòng)態(tài)和發(fā)展的觀點(diǎn)來理解和進(jìn)行初高中化學(xué)的銜接教學(xué)。因?yàn)榭傁到y(tǒng)中各個(gè)相關(guān)的子系統(tǒng)是相互聯(lián)系的，且不是靜態(tài)孤立的，所以這是一種互動(dòng)話的系統(tǒng)銜接教學(xué)策略。

因此，為了減弱高中化學(xué)教學(xué)的脫節(jié)程度，必須強(qiáng)化初高中化學(xué)銜接教學(xué)，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和能力具有系統(tǒng)性和連貫性，為了克服初中、高中、大學(xué)三個(gè)階段教學(xué)互不聯(lián)系，彼此孤立的情況，初中化學(xué)教師除了月度初中化學(xué)教材及相關(guān)教育理論外，還應(yīng)該閱讀高中化學(xué)教材，了解高中生必備的基礎(chǔ)知識(shí)和能力等，并具備主動(dòng)銜接高中化學(xué)所學(xué)的基本化學(xué)素養(yǎng)。初中化學(xué)教學(xué)中對(duì)某些重難點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)难由?，不但不影響初中評(píng)價(jià)，不加重學(xué)生負(fù)擔(dān)，反而更有利于學(xué)生對(duì)這些重難點(diǎn)知識(shí)的理解與應(yīng)用，有利于中考備考，同時(shí)也在一定程度上減少了初高中化學(xué)的脫節(jié)，實(shí)現(xiàn)初高中化學(xué)教學(xué)的雙贏，這是系統(tǒng)銜接教學(xué)策略中一個(gè)不容忽視的重要組成部分。

高中化學(xué)教師不僅應(yīng)該擠出時(shí)間學(xué)習(xí)和研究高中化學(xué)教材及相關(guān)理論，而且還應(yīng)學(xué)習(xí)和研究初中化學(xué)教材，初中生已有的知識(shí)和能力，知識(shí)的盲點(diǎn)、漏點(diǎn)、生長(zhǎng)點(diǎn)等，研究高中化學(xué)教材與初中化學(xué)教材脫節(jié)點(diǎn)與銜接點(diǎn)，研究與高考的脫節(jié)點(diǎn)與銜接點(diǎn)，以及學(xué)生未來發(fā)展的需要。因此，這是一個(gè)多因素、多因子的銜接教學(xué)系統(tǒng)。

2.“CO”銜接教學(xué)策略案例分析

在“CO”教學(xué)的初中階段，常常從得失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)，通過帶領(lǐng)學(xué)生回憶，并分析其實(shí)這種方法并不全面，氧化還原反應(yīng)常常表現(xiàn)為元素化合價(jià)的改變。

[提問學(xué)生]請(qǐng)標(biāo)出如下反應(yīng)中個(gè)元素的化合價(jià)，看看有什么變化。

其中，CO是還原劑，參與氧化反應(yīng)，CuO是氧化劑，參與還原反應(yīng)。

[小結(jié)]還原劑：表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高；氧化劑：表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低。

[講解]在這個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?4，元素化合價(jià)升高，則含該元素的CO在反應(yīng)中做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，也就是說還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，常表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高；反之，像CuO所含的Cu元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，我們成為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，也就是說氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低。

[提問]觀察C還原CuO的反應(yīng)，同樣標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，看看有什么變化？

[講解]其實(shí)氧化還原反應(yīng)不一定表現(xiàn)為氧的得失，還原劑也不一定是得到氧的物質(zhì)，只要反應(yīng)中所含元素化合價(jià)有降低的物質(zhì)就是這個(gè)反應(yīng)的氧化劑。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)寫出鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣的反應(yīng)方程式，標(biāo)出各元素化合價(jià)，判斷氧化劑、還原劑。（轉(zhuǎn)下頁）

（接上頁）[學(xué)生活動(dòng)]鈉和氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，并判斷氧化劑、還原劑。

[強(qiáng)調(diào)]請(qǐng)同學(xué)們一定注意，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升高，氧化劑表現(xiàn)為元素化合價(jià)的降低。

參考文獻(xiàn)

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