林景勝廣東省湛江市徐聞縣實驗中學(xué)

工藝流程題解題技巧淺析

林景勝
廣東省湛江市徐聞縣實驗中學(xué)

全國Ⅰ卷理綜化學(xué)中的工藝流程題得分率不高，是因為該題目考試內(nèi)容變化大，考題模式多，學(xué)生難以抓住考試規(guī)律。本文作者從近三年理綜化學(xué)工藝流程題常見考試內(nèi)容及考題出題模式進(jìn)行分析，談?wù)勗擃}如何下手，如何從課本基礎(chǔ)問題進(jìn)行知識延伸解決部分常見問題。

聯(lián)系課本；金屬；非金屬；流程圖

工藝流程題主要考查無機(jī)物性質(zhì)，書寫其相關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、電離方程式和PH值關(guān)系等。只要好好聯(lián)系課本中各種金屬與非金屬性質(zhì)與流程圖中反應(yīng)，便有利于推斷出考卷中未涉及物質(zhì)的反應(yīng)。

一、以2016年全國Ⅰ卷理綜化學(xué)工藝流程題節(jié)選進(jìn)行分析，聯(lián)系課本中金屬性質(zhì)進(jìn)行分析

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____。根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物是NaClO3、SO2和H2SO4，生成物是ClO2。非金屬氯元素化合價明顯變化，根據(jù)課本中氧化還原反應(yīng)原理化合價有升必有降，NaClO3反應(yīng)生成ClO2化合價降低，非金屬氧化物SO2具有還原性，此時化合價升高，可得生成Na2SO4。工業(yè)上為使得反應(yīng)更充分，SO2必然過量，產(chǎn)物是NaHSO4。根據(jù)電子得失配平化學(xué)方程式得：2NaClO3+SO2+H2SO4==2NaHSO4+2ClO2。

（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去金屬離子Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_____、____。除去金屬離子常用沉淀法，Mg（OH）2和CaCO3難溶于水，可推測加入NaOH和Na2CO3可以除去Mg2+和Ca2+。

二、以2015年全國Ⅰ卷理綜化學(xué)工藝流程題節(jié)選進(jìn)行分析，聯(lián)系課本中金屬性質(zhì)進(jìn)行分析

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2B2O5· H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3。

本小題考察化學(xué)方程式書寫，化學(xué)方程式書寫方面學(xué)生最大的問題是產(chǎn)物的確定很困難，工藝流程題中主要考察無機(jī)物性質(zhì)。無機(jī)物Mg2B2O5可以表示成氧化物的形式MgO和B2O3，以已學(xué)知識金屬氧化物與酸反應(yīng)，反應(yīng)物MgO可推斷產(chǎn)物MgSO4，B元素反應(yīng)產(chǎn)物由題目可得H3BO3，即使題目沒有給出結(jié)果，B性質(zhì)與Al有相似之處，聯(lián)系課本中元素周期表，同主族性質(zhì)相似進(jìn)行推斷B反應(yīng)后產(chǎn)物與Al性質(zhì)相似。

（2）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用____。再調(diào)節(jié)溶液的

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____。一元酸只能電離出分子中的一個H+，按照酸的性質(zhì)H+。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

NaH2PO2為____（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）?？疾烊跛岬墓餐再|(zhì)，H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H2PO2-已無法電離出H+，NaH2PO2為正鹽，H3PO2是中強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，NaH2PO2為弱酸強(qiáng)堿鹽，在課程學(xué)習(xí)中知道誰強(qiáng)顯誰性得知顯堿性。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

以單質(zhì)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為雛形，3S+ 6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反應(yīng)，推測白磷與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。

雖然理綜化學(xué)中的工藝流程題得分率不高，是因為該題目考試內(nèi)容變化大，考題模式多，但是聯(lián)系課本中金屬元素與非金屬元素性質(zhì)，利用類比，根據(jù)題干與流程圖的提示進(jìn)行分析并解體，可以使得部分題目解題思路應(yīng)運(yùn)而生。在課堂上重點練習(xí)，總結(jié)解體經(jīng)驗訣竅，還是可以解決部分題目的。

[1]雷白娟.課堂教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性[J].中小學(xué)教育.教法研究，2015（4） pH約為5，目的是_______。

“凈化除雜”先加H2O2溶液再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，在工藝流程題目中多用于除去亞鐵離子和鐵離子。先加H2O2溶液作用是氧化，應(yīng)從各無機(jī)物中具有還原性的金屬離子Fe2+進(jìn)行思考，此題目中H2O2是為了氧化Fe2+成為Fe3+。金屬離子Fe2+具有還原性是高考考點，在其他題目中依然是重點。氧化之后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，是使得金屬離子形成沉淀的方法。在酸性條件下形成沉淀的以Fe3+和Al3+為主。按照沉淀順序是PH值接近3時Fe3+完全沉淀形成Fe（OH）3后，PH值接近5時Al3+完全沉淀形成Al（OH）3。利用Fe3+和Al3+酸性條件下沉淀特點與其他離子分離，很好考察了金屬鐵和鋁的性質(zhì)。

（3）非金屬單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_____。

制備單質(zhì)硼應(yīng)當(dāng)想到如何制備鋁單質(zhì)，而且應(yīng)當(dāng)想到硼酸H3BO3與Al（OH）3相似的特點。如果以Al（OH）3為原料制備鋁單質(zhì)，思路無非是Al（OH）3加熱產(chǎn)生Al3O3之后再利用鋁熱反應(yīng)Al3O3產(chǎn)生Al。類比法，利用2H3BO3===B2O3+3H2O B2O3+3Mg=== 3MgO+2B得到B。

三、以2014年全國Ⅰ卷理綜化學(xué)工藝流程題節(jié)選進(jìn)行分析，聯(lián)系課本中非金屬性質(zhì)聯(lián)系進(jìn)行分析

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：