童守彭

溶液離子濃度大小是化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)所在，特別是涉及弱電解質(zhì)的相關(guān)問題，學(xué)生在解題過程中不知從何下手.下面結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐就電解質(zhì)溶液濃度大小的比較談點(diǎn)體會(huì).

一、堅(jiān)持“三看”原則

在化學(xué)教學(xué)中，教師要注重教學(xué)過程對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的累積，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力.化學(xué)是高考中重要的學(xué)科.在化學(xué)教學(xué)過程中，教師要注意重點(diǎn)及難點(diǎn)知識(shí)的教學(xué)，促使學(xué)生的化學(xué)成績(jī)有所提高.在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是相對(duì)較難的學(xué)習(xí)內(nèi)容.有些學(xué)生在該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過程中遇到較大的困難，因而教師需要對(duì)此引起重視，采取積極有效的教學(xué)策略，改善現(xiàn)狀.針對(duì)上述知識(shí)點(diǎn)教學(xué)而言，歸納總結(jié)為“三看”.第一，看反應(yīng)，主要針對(duì)的是溶液中的溶質(zhì)，它們彼此之間是否存在反應(yīng).第二，看成分，需要對(duì)溶液成分進(jìn)行深入全面的分析，重點(diǎn)查看溶質(zhì)成分.第三，看酸堿性，需要檢查溶液酸堿性，從而了解溶液中溶質(zhì)的酸堿性.

二、注意區(qū)分酸溶液與堿溶液

在電解質(zhì)溶液中，主要是以酸溶液及堿溶液為主.對(duì)酸溶液而言，其中的氫離子濃度最大，也就是c（H+）；對(duì)于堿溶液來說，其中的氫氧根離子濃度最大，即c（OH+）.而其他的離子濃度，主要是通過酸或堿的電離程度來判定，通常情況下第一步電離主要有兩種形式，分別是多元弱堿、多元弱酸.

三、鹽溶液

無論是多元弱堿酸根，還是多元弱堿陽(yáng)離子，基本上都是以分步水解為主.在通常情況下，第一步都是水解.例如，在NH4Cl溶液中，具體濃度比較如下：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）.NH4Cl與NH3·H2O混合溶液，呈現(xiàn)中性.對(duì)酸式酸根離子，需要了解其電離程度，并且明確水解程度的大小.例如，在NaHCO3溶液中，具體濃度大小比較為：c（Na+）>c（HCO-3）>c（OH-）>c（H+）.針對(duì)同一離子而言，在對(duì)比它們的濃度時(shí)，要注意區(qū)分其他離子的影響.例如，物質(zhì)的量濃度，在相同溶液中，c（NH+4）比較為：c（NH4HSO+4）>c（NH4Cl）>c（CH3COONH4）.

四、混合溶液

溶液混合是化學(xué)教學(xué)中比較常見的問題，也是電解質(zhì)溶液濃度大小比較的關(guān)鍵問題.針對(duì)混合溶液而言，首要考慮的因素是能否發(fā)生反應(yīng).如果能夠發(fā)生反應(yīng)，緊接著需要確定反應(yīng)后的物質(zhì)，還有物質(zhì)濃度，再考慮電離因素，或是水解因素.例如，100ml0.1mol/L的酸醋與50ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，離子濃度大小是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）.醋酸鈉水解度，在某種程度上是高于電離程度，溶液呈現(xiàn)堿性.

五、“三種”守恒關(guān)系

在高中化學(xué)教學(xué)中，關(guān)于電解質(zhì)溶液離子濃度大小的比較需要依靠三種守恒關(guān)系，分別是電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒.首先，對(duì)電荷守恒而言，主要針對(duì)的是溶液中陰離子，其負(fù)電總數(shù)，等同于陽(yáng)離子總數(shù).在化學(xué)學(xué)習(xí)中，電荷守恒得到廣泛應(yīng)用，主要是按照電荷守恒給予公式，然后通過對(duì)比獲取離子物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度.例如，在NaHCO3溶液中，存在下述關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）.其次，對(duì)于電解質(zhì)溶液來說，物料守恒主要針對(duì)的是電解質(zhì)，其在發(fā)生變化之前，其中某元素的原子物質(zhì)的量，在某種程度上等同于變化之后的溶液，包含所有元素原子總量之和.物料守恒實(shí)質(zhì)上與原子有著非常密切的關(guān)聯(lián)，是其個(gè)數(shù)及質(zhì)量守恒.例如，在Na2S溶液中，S-2的水解，HS-的電離、水解，水的電離，它們的關(guān)系如下：c（S2-）+c（HS）+c（H2S）=12c（Na+）（Na+和S2-守恒），c（HS-）+2c（S2-）+c（H+）=c（OH-）（H、O原子守恒）.在NaHS溶液中，HS-的水解，還有電離及水離具體如下：HS-+H2O與H2S+OH-，兩者可以相互發(fā)生反應(yīng)，而HS-與S2-+H+相互發(fā)生反應(yīng).基于電荷守恒角度分析，存在以下等式，c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）.將上述公式進(jìn)行疊加，有如下有關(guān)系：c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）.最后，質(zhì)子守恒.在溶液中，無論是結(jié)合氫離子，還是遠(yuǎn)離氫離子，氫原子總數(shù)保持不變，是固定值.根據(jù)上述推導(dǎo)可知，高中化學(xué)電解質(zhì)溶液中的濃度離子大小比較需要從多個(gè)層面去考慮，依據(jù)具體情況明確濃度離子的比例，然后借助相應(yīng)的公式推導(dǎo)驗(yàn)證是否具有合理性.電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，借助“三種”守恒關(guān)系，能明確一定的化學(xué)關(guān)系式，幫助學(xué)生列出等式，解決實(shí)際問題.

總之，在高中化學(xué)教學(xué)中，教師要對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較引起足夠的重視，并采取有效的教學(xué)策略，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，從而提高教學(xué)效果.