諸菊錠

【摘要】高中化學(xué)是高中教學(xué)中很重要的一門學(xué)科，在高考中有著重大的分?jǐn)?shù)比重。高中化學(xué)是一門比較難的學(xué)科，它承接著初中的化學(xué)基礎(chǔ)，又比初中的化學(xué)難很多。很多高中生在做化學(xué)習(xí)題時，時常出現(xiàn)很多問題，比如把概念混淆了，化學(xué)方程式記錯了，解不出實際的解答題等等，這些問題很大程度上是因為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，只會死記硬背課本上的知識，沒有真正的理解所學(xué)的東西，融會貫通到題目中來。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；解題方法策略；方法研究

【中圖分類號】G633.8

1.化學(xué)解題中幾個重要的因素分析

1.1化學(xué)習(xí)題的內(nèi)容缺乏趣味性

有趣味的東西才能夠有吸引的點，很顯然，學(xué)習(xí)也是這樣，如果習(xí)題能夠有足夠多的趣味性，對學(xué)生的解題有很大的幫助。寫化學(xué)方程式，填化學(xué)系數(shù)，類似的的習(xí)題都缺乏新意，沒法刺激學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性?！?】還有很重要的一點就是與實際相結(jié)合，與實際生活相聯(lián)系能夠讓學(xué)生更親近化學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

以下是一道考察電化學(xué)的化學(xué)題：

某化學(xué)老師設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的實驗.用濾紙先用NaCl、無色酚酞的混合液浸濕，接在鉑片上，兩端通上店，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

A 這是一個還原反應(yīng) C這是一個氧化反應(yīng)

B鉛筆端是正極 D 鉛筆端有氯氣產(chǎn)生

簡要分析：本題目考察的是電化學(xué)方面的有關(guān)知識（電解飽和食鹽水，氯氣的性質(zhì)兩個知識點），但通過一個趣味性實驗，把實驗原理的考察變得更有趣味，同時也能不遺漏知識。像這樣通過有趣的東西把化學(xué)知識融入其中會對學(xué)生的化學(xué)解題有很大的幫助。

1.2化學(xué)解題策略要具有思維性

高中化學(xué)的解題是對學(xué)習(xí)思維有顯著提高的一個階段，但還是因為高考的壓力，很多高中老師對于化學(xué)的教學(xué)始終停留在采用死板的解題方式，就是為了盡量減少出現(xiàn)失誤，應(yīng)對高考?！?】高中化學(xué)解題教學(xué)旨在培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，所以，在化學(xué)解題的教學(xué)中，教師應(yīng)更注重于解題思路更具有思維性，讓學(xué)生能夠在解題的過程中促進思維能力的培養(yǎng)。

2.化學(xué)解題中守恒法的實例分析

2.1質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒是指反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

例1 有種金屬N和它相應(yīng)的氧化物的混合物共200g，與水反應(yīng)后，將得到的反應(yīng)物蒸干，得到280g的無水晶體，則改堿金屬可能是（ ）

（A） 鋰 （B） 鈉 （C） 鉀 （D）銣

（已知4種堿金屬的相對分子質(zhì)量分別為：6.94，23，39，85.47）

解析：設(shè)N的相對原子質(zhì)量為X，最后可以解得X的值介于13.5到43.5之間，再由題目所給的條件可知4種金屬的相對原子質(zhì)量，得鈉是正確答案。啊

2.2得失電子守恒法

得失電子守恒是指在氧化還原的過程中氧化劑的得電子數(shù)和還原劑的失電子數(shù)相等。

例2：在某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCL，KCLO，KCLO3的混合溶液，經(jīng)測定CLO離子和CLO3離子的個數(shù)比為1：2，則CL2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的氯的物質(zhì)的量之比是多少？

解析：這是一道很典型的氧化還原的題目，對于這種類型的題目，最主要的是先找出氧化劑和還原劑，如果不能一眼看出來，不妨先把化學(xué)方程式或者離子方程式先寫下來，配平，然后找到，但這個題目又是比較特殊的一種題型，即氧化劑和還原劑是是一樣的，都是氯氣。

其中ClO3-中Cl為+5價失去5個電子，ClO-中Cl為+1價，失去1個電子。Cl-是得到1個電子，所以 1+5×2=11，故被還原的氯和被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為11：3.

2.3電荷守恒

電荷守恒是溶液三大守恒原理之一，即溶液中的陽離子的正電荷數(shù)與陰離子的負(fù)電荷數(shù)相等，整個溶液呈中性。

例4：：用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）

A.c（NH4+） >c（Cl-），c（OH-）>c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-） > c（NH4+），c（OH-）>c（H+） D.c（Cl-） > c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

解析：由電荷守恒原理可知：A中c（NH4+） >c（Cl-）時帶正電，而c（OH-）>c（H+）時 帶負(fù)電，溶液可顯電中性 ；B中c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）溶液顯電中性 ； C中c（Cl-） > c（NH4+）時 帶負(fù)電，c（OH-）>c（H+）時 帶負(fù)電 ，整個溶液不顯電中性 ，顯然是滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果 ；D中c（Cl-） > c（NH4+）時 帶負(fù)電，c（H+）> （OH-）時帶正電，溶液可顯電中性。故答案為C。

3.高中化學(xué)解題雙水解問題分析

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，雙水解是很重要的一個知識點，考綱要求中也明確的說明這是點是高考的熱點和重要得分的點，所以對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，把握好這類型的化學(xué)試題解題方法是很重要的。下面我們以實際題目簡要分析次類型的題目的解題方法。首先我們要明確什么雙水解，即弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解，直到反應(yīng)完全。發(fā)生雙水解的條件是：弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子共同存在一個溶液中，就達到發(fā)生雙水解的條件。

Na2CO3和別的強酸弱堿鹽雙水解 都是生成CO2嗎？為什么不生成HCO3-？這是一個很典型的雙水解問題，很多學(xué)生都會遇到這類疑惑。

解析：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，在Na2CO3發(fā)生水解時，產(chǎn)生HCO3-，但是在雙水解中，HCO3-會與強酸弱堿鹽中的陽離子發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和CO2。解析這類型的題目，最要的是分析雙水解相互促進反應(yīng)的條件：對于解析中的方程式，因為Al3與HCO3能夠相互促進水解，使得水解程度加大。對于H2CO3，它不穩(wěn)定極易分解，在溶液中遇到Al3+的時候就容易沉淀，生成穩(wěn)定的化合物Al（OH）3↓，因為Al（OH）3的溶解度很小不易再分解，所以反應(yīng)就不會再繼續(xù)。相較于Mg（OH）2↓，因為它的溶解度比較大，還能再分解，根據(jù)平衡反應(yīng)的原理，反應(yīng)會繼續(xù)向右進行，直至反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以Mg（OH）2↓一般都比Al（OH）3↓難沉淀。

4.結(jié)語

化學(xué)解題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中很重要的一個過程，它能促進學(xué)生思維能力的提高，在化學(xué)解題中注重發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)，從中結(jié)合生活實際能更好的解題，培養(yǎng)良好的思維能力也是化學(xué)解題的一個重要的部分。

參考文獻

[1]徐興華.高中化學(xué)解題策略及方法研究[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（高中版），2014，11：75-76.

[2]李楨.高中生化學(xué)問題解決中的表征與策略研究[D].吉林大學(xué)，2005.