葛存鳳

摘 要：化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)核心內(nèi)容之一，主要包括化學(xué)反應(yīng)能量變化、電化學(xué)原理、化學(xué)平衡、溶液中離子平衡等主干知識，要求學(xué)生能綜合運用基礎(chǔ)知識解決與化學(xué)相關(guān)的生產(chǎn)、生活實際和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題。解決問題過程中注意培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力、思維和方法。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)原理；綜合探究題；考查方式

化學(xué)反應(yīng)原理題在歷年江蘇高考試卷中所占分值均比較高， 以近三年的考題為例，知識點分布及分值情況是：2015年反應(yīng)熱計算2分，沉淀溶解平衡計算2分，平衡原理應(yīng)用2分，共計6分；2016年原電池電極反應(yīng)式書寫2分，共計2分；2017年電解池電極反應(yīng)式書寫2分，電解產(chǎn)物2分，PM的計算2分，共計6分。

下面結(jié)合例題解析化學(xué)反應(yīng)原理綜合題。

例：根據(jù)圖像選擇反應(yīng)最佳條件

二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，通過反應(yīng)①*2+②+③可得反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=-246.1kJ·mol-1。（2）常見的促進(jìn)放熱反應(yīng)且正方向氣體體積減少的可逆反應(yīng)的往正方向移動的方法有：增加反應(yīng)物的濃度、增大壓強、降低溫度、減少生成物的濃度。所以該題目能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AC。（3）CH3OCH3由反應(yīng)②產(chǎn)生，反應(yīng)③消耗了水，產(chǎn)生了氫氣，水是反應(yīng)②的生成物，氫氣是反應(yīng)②的生成物，這兩個因素都可以促使反應(yīng)往正方向移動，利于CH3OCH3的生成。（4）從圖1上可以看出溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率在降低說明這是一個放熱反應(yīng)。從方程式可以看出，正方向是氣體數(shù)目減少的方向，現(xiàn)在P1到P3，CO的轉(zhuǎn)化率在降低說明反應(yīng)是在往逆方向進(jìn)行，也就是增大壓強的方向進(jìn)行，所以P3最小。在P3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=2，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率等于50%。兩種反應(yīng)物，當(dāng)增加一種反應(yīng)物的量濃度時，必將會增大另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。起始時n（H2）/n（CO）=3，比原來投入量比值為2時，氫氣的濃度增大，故平衡時CO轉(zhuǎn)化率要大于50%。答案選A。（5）根據(jù)圖像選擇反應(yīng)最佳條件的解題方法：a.根據(jù)橫豎坐標(biāo)，觀察“三點一變化”即起點、終點、轉(zhuǎn)折點和變化趨勢；b.控制變量，作輔助線，對比分析，選擇最佳條件觀察圖2可知催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2時，二甲醚的選擇性最高。（6）從圖像可以看出，a電極是氫離子離開的一極，陽離子應(yīng)該移向正極，所以判斷a極應(yīng)該是負(fù)極，失去電子，二甲醚在此電極上失去電子變成二氧化碳，根據(jù)平均價態(tài)，二甲醚中碳的化合價2x+6-2=0，所以二甲醚中碳的化合價為-2，因此一個碳原子失去六個電子，二個碳原子失去12個電子，所以該電極的電極反應(yīng)式為，CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。

圖表是高考試題的數(shù)字化語言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息情境是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見的表達(dá)方式。如何讀出圖表中有效信息成為解題關(guān)鍵。一般讀圖要注意：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。（2）看清起點，分清反應(yīng)物、生成物。起點不一定是原點，也不一定在縱坐標(biāo)上。（3）看清曲線的變化趨勢，分析縱坐標(biāo)代表的量隨橫坐標(biāo)所代表的量的變化而變化的原因。還要特別關(guān)注曲線趨勢出現(xiàn)突變或漸變時的原因，是反應(yīng)達(dá)到平衡，還是條件變了反應(yīng)變了，還是速率變了等等。（4）看清圖中標(biāo)注的點。一般圖中標(biāo)注出來的點都有其用意，特別是標(biāo)注了對應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的點，是解題的關(guān)鍵。（5）看清曲線的交點。

化學(xué)反應(yīng)原理的考查方式比較綜合，通常是將蓋斯定律與反應(yīng)熱相結(jié)合，或者反應(yīng)熱與能源相結(jié)合，又或者反應(yīng)熱與電化學(xué)相結(jié)合；考查電化學(xué)仍然以新型電池為載體考查原電池和電解池的工作原理、電極方程式的書寫等。所以我們在平時的學(xué)習(xí)中一定要注意多自我總結(jié)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，勤加練習(xí)，終究能解決此類大部分問題。

參考文獻(xiàn)：

沈衛(wèi)星.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的考查方式[J].中學(xué)化學(xué)，2017（7）：42-44.

編輯 高 瓊