趙開順

摘要：在化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)基本概念是開展學(xué)習(xí)推理的重要依據(jù)，是促進(jìn)解題的必要基礎(chǔ)，是提升學(xué)生化學(xué)思維能力的條件。文中結(jié)合化學(xué)課堂實(shí)際，針對(duì)教學(xué)中的概念的導(dǎo)出、理解、深化等方面，來談一談如何更有效開展化學(xué)基本概念教學(xué)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);課堂教學(xué);概念;導(dǎo)出;理解;深化

中圖分類號(hào)：G633.8 ? ? 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A ? ? 文章編號(hào)：1674-9324（2015）46-0232-02

學(xué)生日常學(xué)習(xí)過程中，常常在化學(xué)基本概念方面存在著許多的學(xué)習(xí)困難。教師必須有效引導(dǎo)他們，在經(jīng)歷和體驗(yàn)概念的學(xué)習(xí)過程來促進(jìn)認(rèn)知沖突和發(fā)展。筆者在日常教學(xué)實(shí)踐中深切地感受到，學(xué)生對(duì)基本概念不清晰是學(xué)習(xí)化學(xué)的最大障礙，下面就高中化學(xué)概念教學(xué)的幾個(gè)環(huán)節(jié)談?wù)効捶ā?/p>

一、概念的導(dǎo)出

1.利用直觀教學(xué)，積累感性材料。在教學(xué)中，積累化學(xué)學(xué)科中的物質(zhì)及變化的感性知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)概念的基礎(chǔ)。只有充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、模型、實(shí)物、圖表、照片、幻燈等直觀教學(xué)手段，才能使學(xué)生在學(xué)習(xí)中獲得直觀、形象、具體的感性認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)中作為形成學(xué)生感性認(rèn)識(shí)的“生動(dòng)直觀”，大多是演示實(shí)驗(yàn)。所以教師要精心、合理地選擇和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和方案，力求做到典型、直觀、鮮明，使學(xué)生便于觀察，印象深刻。例如為了形成“鹽類水解”這一基本概念，概念的構(gòu)建過程如下：酸溶液時(shí)酸性，堿溶液時(shí)堿性，鹽溶液時(shí)中性，有同學(xué)這樣認(rèn)為你覺得對(duì)嗎？請(qǐng)同學(xué)們完成化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)3-2-4，重點(diǎn)觀察記錄pH范圍……學(xué)生對(duì)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感到詫異，究竟是什么原因呢？這時(shí)教師可設(shè)置幾個(gè)遞進(jìn)式小問題：酸性的氫離子、堿性的氫氧根離子來自哪里？是鹽還是水？酸堿性實(shí)質(zhì)是什么？溶液中哪種微粒能改變水中氫離子與氫氧根離子比例呢？在教師的層層誘導(dǎo)下，逐步引導(dǎo)學(xué)生得出鹽類水解的概念。在教學(xué)中，還有如物質(zhì)的量濃度、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子反應(yīng)、原電池、電解池、酸堿中和滴定、沉淀溶解平衡等都可以通過教師的演示實(shí)驗(yàn)或引導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)來引入概念學(xué)習(xí)。而對(duì)于不便進(jìn)行演示的，如晶體結(jié)構(gòu)、電子云等教學(xué)則要借助掛圖、模型、幻燈、電化等手段，只有加強(qiáng)直觀才能使學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的導(dǎo)出感到順理成章，水到渠成。

2.巧借圖表形式，觀察分析概括。在獲得正確的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，要啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象加以整理加工，“由此及彼”、“由表及里”地通過歸納、分析，從而概括出化學(xué)基本概念。這不僅鍛煉了學(xué)生的發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的能力，而且促進(jìn)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)逐步上升到理性認(rèn)識(shí)，更加明確了概念內(nèi)涵。如，在電解質(zhì)概念教學(xué)中，筆者先借助演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從化合物類別、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析推理、歸納等方面列出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生很好地描述了NaCl溶液、鹽酸、硫酸、蔗糖溶液、酒精等化合物在實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，并積極分析推理了這些溶液的導(dǎo)電性質(zhì)、原因以及能否電離等方面，從而歸納出“在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離的化合物叫電解質(zhì)”。

二、概念的理解

1.善抓關(guān)鍵字詞，促進(jìn)概念理解。在化學(xué)概念的教學(xué)過程中，首先要引導(dǎo)學(xué)生咬文嚼字，同時(shí)對(duì)概念的關(guān)鍵字、詞做反復(fù)推敲，深刻領(lǐng)會(huì)其含義。如在進(jìn)行“氣體摩爾體積”這一概念教學(xué)時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生找出這個(gè)概念的關(guān)鍵信息：一是“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下”指物質(zhì)所處的條件，二是“物質(zhì)的量為1摩”，三是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”。只有這三個(gè)條件同時(shí)具備，此時(shí)得出結(jié)論：氣體的體積才“約是22.4升”。由此，通過捕捉概念中的關(guān)鍵字與詞，學(xué)生對(duì)“氣體摩爾體積”這一概念的理解更加深化了，也不會(huì)輕易忘記。又如在講授質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)注意“參加”二字，不參加反應(yīng)的不能算到質(zhì)量總和里。在講酸、堿概念時(shí)要強(qiáng)調(diào)“全部”，如NaHSO4也能電離出H+，但陽離子還有Na+，所以是鹽而不是酸，鹽類水解的概念要強(qiáng)調(diào)“弱”字等。

2.準(zhǔn)確揭示內(nèi)涵，靈活拓展外延?；瘜W(xué)概念是高度概括、抽象化的表述，要全面深刻理解，就要求我們教師必須在課堂教學(xué)進(jìn)程中引導(dǎo)學(xué)生從概念的內(nèi)涵和外延這兩個(gè)視角，適當(dāng)指點(diǎn)和交代。例如，“凡是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能電離的化合物叫電解質(zhì)，在上述狀態(tài)下都不電離的化合物叫非電解質(zhì)?！币寣W(xué)生更好地理解這兩個(gè)化學(xué)概念，必須明確如下幾方面：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇是屬于“化合物”，而單質(zhì)和混合物都不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的范疇。（2）而在水溶液或熔化狀態(tài)情況下，兩種情況之一能導(dǎo)電即為電解質(zhì)。如Al2O3不溶于水，但在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。H3PO4的液態(tài)不導(dǎo)電，但其水溶液可導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)必須是本身能電離出自由移動(dòng)的離子。（4）凡是離子化合物盡管有些既難溶于水，也不熔化（受熱分解），但仍是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些離子化合物本身具有離子結(jié)構(gòu)，具有能電離出自由離子的內(nèi)因，而不溶是相對(duì)的，總有一部分被溶解，被溶解的那部分是可以電離的。如BaSO4等。（5）電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物。

3.比較聯(lián)想歸納，加深概念理解。

（1）要善于比較易混淆的概念。在基本概念中，容易引起學(xué)生混淆的主要有以下幾個(gè)方面：①含同義字、同音字的概念。如同素異形體、同位素、同類物、同系物、同分異構(gòu)體等。又如液氯和氯水、蒸餾和干餾、銨根和氨基、酯和脂等。②具有交叉關(guān)系的概念：兩個(gè)概念的外延存在某些重合，二者之間存在著一定的共性。如酸性氧化物與非金屬氧化物、酸的酸性和溶液的酸性等等。③具有對(duì)立關(guān)系的概念：兩個(gè)概念之間，它們的內(nèi)涵彼此否定，外延又相互排斥。如化合反應(yīng)與分解反應(yīng)、酸性氧化物與堿性氧化物。④矛盾關(guān)系的概念：兩個(gè)概念在內(nèi)涵上相互否定，在外延上相互排斥，其外延相加等于它們的屬概念的外延。如電解質(zhì)與非電解質(zhì)等。而針對(duì)這些易于混淆的化學(xué)概念，教師要利用類比歸納的方法進(jìn)行教學(xué)，這樣才有利于對(duì)概念內(nèi)涵和外延加深理解，找出概念之間的有機(jī)聯(lián)系和差異特征。如開展“電解”這一概念學(xué)習(xí)時(shí)，教師可先引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)“電離”的概念，接著指引他們參與互動(dòng)討論，并歸納出兩個(gè)概念的區(qū)別和聯(lián)系，還可以通過列表對(duì)“電離”和“電解”進(jìn)行對(duì)比，把握它們之間的過程和條件的區(qū)別以及聯(lián)系。

（2）要善于將概念進(jìn)行橫比和縱比。任何化學(xué)概念都不是孤立的，總是處于相互聯(lián)系中。充分發(fā)揮聯(lián)想，將概念進(jìn)行橫比和縱比，找出它們之間的聯(lián)系，從而形成完整的知識(shí)體系。如將鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯進(jìn)行對(duì)比，就能將這些概念縱橫貫通，聯(lián)成線，織成網(wǎng)，這樣不僅有利于掌握，而且弄清了它們的來龍去脈。因此通過聯(lián)想、對(duì)比、歸納可開闊學(xué)生的視野，加深對(duì)概念的理解，同時(shí)又培養(yǎng)了學(xué)生能力。

三、概念的深化

如何科學(xué)合理地深化和發(fā)展化學(xué)概念，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，也是教研的一項(xiàng)重要內(nèi)容?；瘜W(xué)概念的教學(xué)還必須不斷鞏固、深化。一個(gè)復(fù)雜的、涉及面較廣的基本概念，一次性講清楚是不可能的。教師一定要密切聯(lián)系學(xué)生的化學(xué)認(rèn)知基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，注重利用分段講授解釋，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，并在不同的學(xué)習(xí)階段，提出有針對(duì)性的學(xué)習(xí)要求，堅(jiān)持由淺及深、有條理地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念。如，在化學(xué)概念學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)是一個(gè)典型的例子。初學(xué)時(shí)用得氧、失氧的觀點(diǎn)來概括氧、還原的概念，接著要從化學(xué)元素的化合價(jià)的升降的角度來分析氧化還原反應(yīng)，最后還應(yīng)從電子得失的方面來考察其本質(zhì)屬性?；瘜W(xué)中有不少初中階段的概念在高中階段或總復(fù)習(xí)中都要加以深化和發(fā)展。例如，由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫作氧化物。據(jù)此定義Na2O2、OF2也為氧化物，這顯然是錯(cuò)誤的?？梢娧趸锏母拍钜罨匆笃渲醒踉氐幕蟽r(jià)必須為-2價(jià)。又如能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，這個(gè)概念在初中是完全正確的，但隨著學(xué)生化學(xué)知識(shí)的拓展和加深必然出現(xiàn)這樣的矛盾：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，而NO2不是酸性氧化物，因?yàn)榈氐幕蟽r(jià)發(fā)生了變化。故酸性氧化物的概念要加深理解為：酸性氧化物與堿反應(yīng)作用生成鹽和水的反應(yīng)必須是非氧化還原反應(yīng)。再如酸酐的概念，酸酐就是酸失水后的生成物。這種論斷只是對(duì)一般情況而言，到總復(fù)習(xí)階段要讓學(xué)生明確：①酸酐不一定是酸性氧化物，如乙酸酐;②酸失水后的氧化物不一定是酸酐，如HCOOH=CO+H2O、4HNO3=4NO2+O2+2H2O等。通過分析可知，若不將一些化學(xué)概念加以必要的深化和發(fā)展，而仍然牢記初中或初學(xué)階段的定義，必然使學(xué)生在學(xué)習(xí)中造成極大的混亂。

總之，化學(xué)基本概念教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中起著很大的作用。正如列寧所說：“自然科學(xué)的成果本身就是概念?！睂?duì)化學(xué)概念教學(xué)中的這幾個(gè)環(huán)節(jié)只做了些膚淺的探討，還需要在具體教學(xué)活動(dòng)中不斷摸索、進(jìn)步。

參考文獻(xiàn)：

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