丁玉娟

摘要：《鐵的重要化合物》這部分的知識(shí)是重點(diǎn)內(nèi)容。同時(shí)，也是高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)中過渡元素的代表物。另外，金屬鐵在人們的日常生活中有較多應(yīng)用，與人類文明史的發(fā)展聯(lián)系密切。如何處理好這部分知識(shí)點(diǎn)，需要在備課過程和設(shè)計(jì)上下功夫。

關(guān)鍵詞：鐵的化合物；教學(xué)設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)探究

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.通過對(duì)比等方法，使學(xué)生了解鐵的氧化物和氫氧化物

2.通過演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

3.通過探究和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握Fe3+離子的檢驗(yàn)方法

（二）過程與方法

1.通過探究鐵與氧化劑的反應(yīng)的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與和分析的能力

2.通過演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生的動(dòng)手及分析的能力

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生不拘一格的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度

2.在Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變的討論和學(xué)習(xí)過程中，使學(xué)生感受事物既對(duì)立又統(tǒng)一的辯證唯物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

（一）教學(xué)重點(diǎn)：

1.鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

2.Fe3+的檢驗(yàn)

（二）教學(xué)難點(diǎn)：Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化

三、課時(shí)安排：1課時(shí)

四、相關(guān)準(zhǔn)備

1、藥品：KSCN溶液、FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、鐵絲等

2、儀器：大試管、鐵架臺(tái)膠頭滴管、小試管、小燒杯等

3、用品準(zhǔn)備：生銹的菜刀、生銹的鐵釘?shù)?/p>

4、媒體準(zhǔn)備：多媒體幻燈片的制作

五、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課

【導(dǎo)入】在日常生活中有很多銹跡斑斑鐵器，這層紅色的生銹物就是Fe2O3。大家思考，你知道鐵還有其它的化合物嗎？

【板書】（二）鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

【實(shí)物展示】先通過實(shí)物展示，以增進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加感性認(rèn)識(shí)。要求學(xué)生閱讀教材的內(nèi)容，展開討論，最后進(jìn)行總結(jié)和歸納。

【多媒體】注意：

①對(duì)Fe3O4中Fe的價(jià)態(tài)表示。對(duì)Fe3O4的組成而言，可以看成是Fe（FeO2）2或FeO·Fe2O3的形式。

②Fe2O3和FeO是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。

③FeO在空氣中加熱的條件下不穩(wěn)定，可以氧化成Fe3O4。

④Fe3O4晶體具有磁性。有的Fe2O3也具有磁性。

【過渡】如何制得氫氧化亞鐵？

【板書】2.鐵的氫氧化物

引出氫氧化鐵與氫氧化亞鐵，通過實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸瘉嗚F與三氧化二鐵的制備方法及得出Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。

這部分內(nèi)容是本節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)。通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的觀察，可以使學(xué)生更直觀地了解Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，然后，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)因和外因。

【實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成課本實(shí)驗(yàn)。

【問題討論】請(qǐng)大家討論：

1.根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化，用氧化還原反應(yīng)的原理分析所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是什么？

2.哪些物質(zhì)可以使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+？有何規(guī)律可循？

3.哪些物質(zhì)可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+？

通過多媒體，師生共同對(duì)比、討論：

【多媒體】（1）Fe-2e—→Fe2+：弱氧化劑，如：S、I2、H+、Cu2+等

Fe-3e—→Fe3+：強(qiáng)氧化劑，如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等

Fe2+-e—→Fe3+：強(qiáng)氧化劑，如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4等

（2）Fe3++e—→Fe2+：弱還原劑，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等

Fe2++2e—→Fe：強(qiáng)還原劑，如：Zn等

Fe3++3e—→Fe：強(qiáng)還原劑，如：Zn等

【板書】（三）Fe3+的檢驗(yàn)

這部分內(nèi)容可以先通過邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、分析實(shí)驗(yàn)。

【問題討論】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生？為什么呢？

【教師小結(jié)】向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3+，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

六、教學(xué)反思

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為載體，突出以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)、比較、概括、分析能力等；采用實(shí)驗(yàn)探索、進(jìn)行驗(yàn)證的方法，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察及動(dòng)手操作能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]人民教育出版社化學(xué)室.教師教學(xué)用書[M].北京：人民教育出版社，2003.

[2]延邊教育出版社.化學(xué)第二冊(cè)教案[M].吉林：人民教育出版社，2003