孫健

【設計背景】

2013年以來，我縣積極推進以自主學習為目的的課堂教學模式改革，我校提出了“問題牽引”教學模式的嘗試?！皢栴}牽引”課堂教學模式，是以解決問題為課堂教學活動的基本導向，以活動為載體，通過設計學習活動為師生互動的基本形式，以解決問題為檢驗教學效果的基本手段，以培養(yǎng)學生自主學習能力為核心，整體優(yōu)化課堂結構，促進學生的個性發(fā)展、和諧發(fā)展。

【設計思想】

初中化學第八章酸堿鹽是前七章知識的綜合和提高。這章教材知識系統(tǒng)性強、概念多、涉及的化合物種類、反應類型多，反應規(guī)律較復雜，是初中化學教材的重點和難點。要教好這一教學內容，我認為應突出重點，講解復分解反應的條件，讓學生能夠更好地掌握酸堿鹽性質的基本規(guī)律，再通過一到兩個較好的題目把知識點串聯起來。面對如此繁多與復雜的教學內容，在復習時如果還是把知識點一一羅列出來顯然教學效果會很差，也不便于學生識記。在復習時，復分解反應條件的講解會是一個很好的切入點，然后進行酸堿鹽規(guī)律性內容的總結，可能會取得較好的效果，因此，我設計了酸堿鹽復習的教學流程。

【教學過程】

問題導入：請同學們回憶并寫出最近學習的復分解反應，觀察并總結其中有何規(guī)律？（由學生小組交流討論完成）

教師引導學生總結：

復分解反應發(fā)生的條件：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。（三者有一

即可）

1.有沉淀生成

如CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成Cu（OH）2沉淀，同時得到Na2SO4溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4

2.有氣體放出

碳酸鈉和鹽酸反應，放出CO2氣體。利用這一反應可以檢驗碳酸鹽。

NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.有水生成

鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，有水生成。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

請學生討論分別總結出常見的酸與堿的化學性質。完成下列問題：

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，如下圖化學反應的溶液變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）A為一種常用的試劑 ，滴入到溶液Y中顯

。（填顏色）

（2）若X是稀鹽酸、B是氧化物，則它們之間的反應方程式是

，該反應常被用作 （填用途）。

（3）若X是稀硫酸，C是單質，則綠色溶液中的溶質的化學式為 。

（4）若X是稀鹽酸、與D反應制取一種化學上的常見氣體，則該反應化學方程式是 ，該反應 （填“是”或“否”）屬于復分解反應。產生的氣體可以用（1）反應檢驗，方程式是 ，現象是 。

（5）小紅同學從某一歉收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤，應向農田里施加 。（填化學式）

（6）若Y是NaOH，依據反應（1）說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式是 。

（7）若Y是Ca（OH）2，E是一種常見的氮肥NH4NO3，則化學反應方程式是 ，該反應說明施肥時，要避免氨態(tài)氮肥與

物質混用，否則會降低肥效。反應（2）在農業(yè)生成上的重要用途是 。

（8）已知NaOH+NaHCO3=F+H2O，依據質量守恒定律推斷F的化學式為 ，寫出Y與F的反應方程式 。

【教學反思】

本節(jié)課有如下特點：

1.通過對復分解反應條件的學習，提高學生對酸和堿的化學性質規(guī)律的掌握

從日常生活中的“酸”的體驗出發(fā)，學習溶液的酸堿性的定性、定量檢測及生命活動的關系，以幾種常見的具有代表性的酸、堿、鹽的性質與反應為主線，并根據性質引出酸、堿、鹽的廣泛應用，其間穿插復分解反應、金屬活動性順序、化學肥料及化學史等知識。這樣需要老師在平時學生已掌握的基礎上，進行再歸納，并形成知識網絡。

2.通過一道題能夠很好地涵蓋本章的主要知識點，并能很好地體現知識點之間的聯系

本節(jié)課重點講解一道題，學生學起來看似任務簡單但并非如此。此題既能突出常見酸與堿的化學性質，又能通過具體的每一個小問題將知識細化。問題設置有層次，能夠很好地照顧到班級的大部分同學，突出了問題在課堂上的引領作用。本課內容安排上注意聯系學生的實際，選擇學生日常生活或平時實驗中常見的物質，通過實驗探究學習酸、堿、鹽的性質和用途。如題目中設置的改良酸性土壤問題和利用酸除銹等問題。