陸麟

摘要：高中化學(xué)作為高中課程設(shè)置中抽象性比較強(qiáng)的一門學(xué)科，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中具有非常大的難度，在初中的化學(xué)教學(xué)與學(xué)習(xí)過程中，由于處于啟蒙階段，因此時機(jī)的系統(tǒng)性和概念性比較弱，進(jìn)而諸如化學(xué)鍵等化學(xué)中比較抽象和難理解的概念在實(shí)際的掌握中存在非常大的問題。

關(guān)鍵字：高中；化學(xué)教材；共價鍵；成鍵元素；正確表述

在化學(xué)理論體系的建構(gòu)過程中，化學(xué)鍵具有十分重要的作用，因此也是高中化學(xué)的教學(xué)中十分重要的內(nèi)容。教師在實(shí)際的教學(xué)過程中需要幫助學(xué)生能夠正確的認(rèn)識和理解化學(xué)鍵的實(shí)際概念與應(yīng)用，進(jìn)而為之后的化學(xué)理論學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。

1、共價鍵中的稀有氣體成分

在十九世紀(jì)末二十世紀(jì)處，稀有氣體一直被看作是一種惰性的氣體，因此穩(wěn)定性非常的強(qiáng)，但是人們一般認(rèn)為稀有氣體的原子的最外層是通過ns2no6的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成的，因此沒有進(jìn)行反應(yīng)的可能性。一直到一九六二年，英國的一位年輕的化學(xué)家具有新的發(fā)現(xiàn)，進(jìn)而使得惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)論受到了動搖，在之后的實(shí)驗(yàn)研究中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)在適當(dāng)?shù)臈l件下來進(jìn)行加熱和光照等能夠使得不同比例的Xe和F2生成混合氣體，XeF4、XeF2、XeF6等，這就使得Xe作為氟氧化物產(chǎn)生了Xe-F鍵的共價化合物。在之后的稀有氣體化合物的研究過程中，通過一系列的實(shí)驗(yàn)與嘗試是的稀有氣體在與H2、HCL等進(jìn)行混合，進(jìn)而利用光照的催化作用來實(shí)現(xiàn)分子中共價鍵出現(xiàn)斷裂和分解游離的現(xiàn)象，進(jìn)而與稀有氣體的原子相結(jié)合，最終形成稀有氣體化合物。

總而言之，在用共價鍵理論或者是分子的軌道來對稀有氣體最外層原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解釋的過程中，可以通過更加靈活的方式來進(jìn)行解釋，諸如，再攻共價鍵理論來對XeF2的成鍵原理進(jìn)行解釋過程中，在Xe和F2形成XeF2的反應(yīng)過程中，Xe原子本是一個通過雜化的軌道而進(jìn)行的三角雙錐形的空間分布，其中一個未成對的電子，進(jìn)而與F原子的單電子配對形成兩個Xe-F鍵，另外則剩下三個sp3d雜化軌道的電子占據(jù)，進(jìn)而不利于化學(xué)鍵的形成。

2、通過金屬原子與非金屬原子作用而形成的共價鍵

根據(jù)原子吸引電子的能力的大與小來實(shí)現(xiàn)決定金屬的原子與非金屬的原子來進(jìn)行結(jié)合時是離子鍵還是共價鍵。如果出現(xiàn)兩原子的電子吸引能力差別比較大或者是電負(fù)性的差值比較大，這樣在成鍵時電子完全具有轉(zhuǎn)移到電子能力吸引比較強(qiáng)的原子上，這樣就能夠形成比較強(qiáng)的離子鍵，在元素周期表之中，左邊是屬于電負(fù)性比較差的堿性金屬元素，當(dāng)與右邊的電負(fù)性比較強(qiáng)的鹵族就能夠形成離子化合物；古國成鍵的兩個院子在電子吸引能力差別比較小或者是電負(fù)性的差值比較小，那成鍵方式不會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，因此只是根據(jù)供用電子通過偏移來實(shí)現(xiàn)共價鍵的形成，因此在周期表之中元素的電負(fù)性與其他元素的電負(fù)性的實(shí)際差別不大，進(jìn)而使得能夠形成共價化合物。例如，鹵化物Al中的離子化合物AlF3這樣AlCl3 、AlBr3、 AlI3都是共價化合物，二氯化物中的Sn則是SnCl2是離子化合物，SnCl4則是共價化合物。

實(shí)際上，金屬原子和非金屬原子之間的化學(xué)鍵都沒有純共價鍵或者是純離子鍵，其都是兩種堿性所共有的。因此，電負(fù)性差別最大的低電負(fù)性元素Cs與高電負(fù)性元素F之間的結(jié)合也并不只是純靜電的作用，同時還包括部分原子在軌道上的重疊，因此金屬中的陽性離子與非金屬中的陰性離子之間的鍵具有一定的共價作用。當(dāng)屬堿性的金屬元素在形成化合物的過程中，其在共價傾向上差別最大的元素，Li和Cs其也屬于鋅族元素中的氧化物和氫氧化物，進(jìn)而使得共價性出現(xiàn)了順序增強(qiáng)。在實(shí)際的學(xué)說解釋過程中，通過離子級化學(xué)中的可定性解釋來實(shí)現(xiàn)金屬陽離子和非金屬中的陰離子之間的化學(xué)鍵產(chǎn)生共價鍵的過度，進(jìn)而當(dāng)離子健互極化的作用不斷顯著而使得陰離子向陽離子方向偏移，進(jìn)而使得陽離子的電子云發(fā)生辨析，導(dǎo)致兩者之間的軌道產(chǎn)生重疊，核間距也在不斷的縮短，進(jìn)而使得極性逐漸減弱，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)從離子鍵到共價鍵的方向過渡。

3、結(jié)語

高中化學(xué)作為一門十分重要的教學(xué)學(xué)科，因此要給予足夠的重視。共價鍵主要是通過同種的或者是不同種的非金屬作為原子鍵，進(jìn)而通過合成來形成，或者是金屬中的原子與非金屬中的原子作為原子鍵來進(jìn)行合成，又或者是金屬之間的原子作為原子鍵來進(jìn)行合成，最終形成共價鍵。在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，教師可以根據(jù)學(xué)生的實(shí)際需求來對其內(nèi)容進(jìn)行更新，進(jìn)而提高課堂學(xué)習(xí)效率，同時也避免出現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中由于理解的不到位而使得課堂學(xué)習(xí)效率不高。因此，在高中化學(xué)的教學(xué)過程中，教師需要結(jié)合教材的特點(diǎn)與學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況來提出更加具有針對性的課堂教學(xué)模式，進(jìn)而通過正確的論述和表述方式來實(shí)現(xiàn)其金屬性等方面的表達(dá)，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)效率的不斷提高。

參考文獻(xiàn)

[1]戴寧.高中化學(xué)教材中共價鍵成鍵元素的正確表述[J].四川教育學(xué)院學(xué)報(bào).2005.04.（04）.

[2]人民教育出版社化學(xué)室.全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）化學(xué)（第一冊）.人民教育出版社.2003.