廣東高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式解題策略

陳婷衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：氧化還原方程式是高考重要考點(diǎn)，樣式多樣但卻離不開(kāi)氧化還原反應(yīng)方程式。配平氧化還原的主要口訣：失升氧，得降還，若是劑，兩相反。

關(guān)鍵詞：廣東高考氧化還原解題策略配平

2015年廣東高考理綜化學(xué)試題想必一定有氧化還原的相關(guān)題目，對(duì)于這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，我們應(yīng)該予以重視。依照2014年的試題，氧化還原選擇題，綜合題都會(huì)出題。我們應(yīng)該熟悉地掌握氧化還原的全部知識(shí)點(diǎn)，在高考中做到正常應(yīng)對(duì)。氧化還原的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)有：配平反應(yīng)方程式，比較物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，檢驗(yàn)物質(zhì)，電解池，原電池等?？忌趶?fù)習(xí)的時(shí)候可以，畫(huà)一個(gè)樹(shù)狀圖，把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)梳理一下，做到隨便提起一個(gè)點(diǎn)就能想起相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

關(guān)于有單質(zhì)的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，對(duì)于基礎(chǔ)不夠扎實(shí)的同學(xué)，看到單質(zhì)就想起有單質(zhì)參與的不一定是氧化還原，當(dāng)看到命題是：有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)時(shí)，就立即把它從正確答案中排除?？上攵?，與高分擦肩而過(guò)。正確的知識(shí)點(diǎn)是：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。考生在發(fā)現(xiàn)這道題做錯(cuò)了，就應(yīng)該把所有有關(guān)于氧化還原的知識(shí)點(diǎn)重新整理一下，并把它整理在做題集里，每天抽點(diǎn)時(shí)間復(fù)習(xí)這些知識(shí)點(diǎn)。

氧化還原反應(yīng)中，最為重要的一句口訣是：失升氧，得降還，若是劑，兩相反。倘若考生對(duì)于文字的轉(zhuǎn)換能力有點(diǎn)弱，可以在草稿紙上列出氧化物，還原物，生成物，根據(jù)口訣，標(biāo)出化合價(jià)的升降，就可以輕易得出是否被氧化、被還原，氧化性、還原性誰(shuí)更強(qiáng)。再若考生對(duì)文字不是很敏感，則可以記住一個(gè)例子，例如：

2H2+O2=2H2O，H從0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高1，失去電子。O從0降到-2，得到電子，根據(jù)最小公倍數(shù)2，得失電子為2。H被氧化，O被還原。氧化劑是O2，還原劑是H2。氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。因此，氧化性：O2>H2O，還原性：H2>H2O。根據(jù)這些規(guī)律做氧化還原題，再難的題也難不倒考生。

相信許多考生對(duì)于相同物質(zhì)生成不同產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式感有難度，但是根據(jù)反應(yīng)的條件，生成物的特征就能很快清晰正確地寫(xiě)出反應(yīng)方程式。例如：寫(xiě)出硝酸與銅反應(yīng)的反應(yīng)方程式，我們都知道硝酸分濃硝酸和稀硝酸，但是要怎么記住呢？可以這樣記住：濃硝酸生成的反應(yīng)產(chǎn)物N2O，則稀硝酸生成NO，再根據(jù)氧化還原規(guī)律配平方程式。也可以這樣記，記住系數(shù)。1，4濃硝酸；3，8稀硝酸。

銅與濃硝酸：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

銅與稀硝酸：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

記住特征記得比較牢。

判斷物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱，可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，金屬活動(dòng)性順序，元素周期律，反應(yīng)條件或產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)高低，元素原子價(jià)態(tài)，原電池，電解池的電極反應(yīng)等進(jìn)行判斷。

例(2014年廣東理綜雙項(xiàng)選擇題23)

實(shí)驗(yàn)操作：向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸；現(xiàn)象：均冒氣泡；結(jié)論：兩者均與鹽酸反應(yīng)。

B.向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水；現(xiàn)象：溶液澄清；結(jié)論：Ag+與氨水能大量共存。

C.將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中；現(xiàn)象：溶液變藍(lán)；結(jié)論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)。

D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl，振蕩，靜置；現(xiàn)象：下層溶液顯紫紅色。

題中相關(guān)知識(shí)點(diǎn)及反應(yīng)方程式：

A.小蘇打是NaHCO3：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

蘇打NaCO3：NaCO3+HCl↑=NaHCO3，NaHCO3+HCl↑=NaCl+H2O+CO2

B.硝酸銀與氨水反應(yīng)生成：

Ag++NH3·H2O=NH4++AgOH(白)

2AgOH=H2O+Ag2O(灰黑)

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O

D.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2氧化劑是Fe3+，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，氧化產(chǎn)物為I2。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此，F(xiàn)e3+>I2。

這道雙項(xiàng)選擇題考擦考生對(duì)于蘇打及小蘇打與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，銀與氨水量的變化，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，倘若氧化還原反應(yīng)規(guī)律足夠熟悉，對(duì)其他知識(shí)點(diǎn)有些疑問(wèn)，也可以只選D一個(gè)答案，這樣就能得到一半的分?jǐn)?shù)，不至于全軍覆沒(méi)。

把氧化還原方程式題目的分?jǐn)?shù)全部收入囊中，有一個(gè)大前提，熟悉各種元素的不同化合價(jià)。遇到這些題目，可以按照以下步驟進(jìn)行解題：1、仔細(xì)閱讀題目，圈出關(guān)鍵字，題目中的每個(gè)字眼都要仔細(xì)閱讀，正確理解題意；2、根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)物等已知物質(zhì)，標(biāo)出化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；3、根據(jù)化合價(jià)升降，畫(huà)出雙線(xiàn)橋，根據(jù)失升氧，得降還這口訣，配平方程式，寫(xiě)出可能的答案；4、根據(jù)電荷守恒，質(zhì)子守恒，物料守恒，檢查答案是否正確。配平方程式時(shí)，要注意檢查生成物是否是沉淀，是否有氣體生成，是否需要標(biāo)沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)。

距離高考只剩兩個(gè)月，不要盲目地做許多題目，而是把學(xué)校發(fā)的試卷做好，是做好而不是做完。學(xué)校發(fā)這些試卷給考生，必然有它的用處，相信每個(gè)帶畢業(yè)班的老師都有一定的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)于試卷的挑選經(jīng)過(guò)一番精心地思考?？忌鷳?yīng)該把考過(guò)的試卷拿出來(lái)整理，整合分析，考點(diǎn)，做到心里對(duì)于氧化還原可以考的類(lèi)型非常熟悉，哪一些不熟悉，不掌握的加強(qiáng)鞏固。

這些年的高考化學(xué)題都在變換形式，但是不管怎么樣，都是考那些知識(shí)點(diǎn)?？忌衙繌?jiān)嚲碇械南嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)能夠做到倒背如流，那么不管高考題形式再怎么變，也逃不出考生們的五指山。

高考考的不僅是知識(shí)的掌握能力，還有心理素質(zhì)。相信大家都有聽(tīng)過(guò)這些例子，平時(shí)成績(jī)一般般，高考的時(shí)候卻考出一匹黑馬，相信在平時(shí)自己在不斷地提升自己的能力，系統(tǒng)地整理資料。不斷提高自己的心理素質(zhì)，在面對(duì)這個(gè)決定人生命運(yùn)的考試中，從容地對(duì)待，相信“你難大家難”，利用自己會(huì)的知識(shí)點(diǎn)正確無(wú)誤得出答案，把自己應(yīng)得的分收入囊中，其他的盡力而為。作為高考的過(guò)來(lái)者，個(gè)人建議是7、8日的生活作息跟平時(shí)一樣就行，不要刻意更改自己的作息，也許自己可能會(huì)緊張睡不著，就算睡不著也不用擔(dān)心，高考那幾天身體會(huì)處于一個(gè)應(yīng)激狀態(tài)，自己只要相信自己可以就行，不要太過(guò)于看重這次考試，當(dāng)做平時(shí)考試一樣對(duì)待就行。倘若有點(diǎn)焦躁，可以去跑跑步，做些運(yùn)動(dòng)，釋放一下壓力。再者系統(tǒng)地看自己的做的錯(cuò)題集，當(dāng)做最后一次復(fù)習(xí)，做到心理有數(shù)。

鞏固基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，調(diào)整好心態(tài)。做到“既來(lái)之，則安之”。