鄭志壯

圖表信息題是歷年高考常見題型，旨在考查學生的接受、吸收、整合化學信息的能力以及分析問題和解決化學問題的能力。圖表信息題常以數(shù)據(jù)記錄表、曲線圖、化工流程圖、實驗裝置圖、有機物結(jié)構(gòu)圖、有機物合成路線圖等形式呈現(xiàn)，提供的信息量遠大于文字信息，是高考試題推陳出新之處，也是學生解題思維的瓶頸和失分之處。2014年福建省高考理科綜合試卷化學試題中通過分析坐標、圖表、流程、轉(zhuǎn)化關系呈現(xiàn)信息的試題一共有15處。下面以試卷中部分圖表信息試題為例談談圖表信息題的解題技巧。

一、敏捷捕捉圖表信息，快速轉(zhuǎn)換

將化學原理抽象為數(shù)學問題，用數(shù)據(jù)表、曲線圖等形式呈現(xiàn)，思考的關鍵點在于理清數(shù)據(jù)信息與曲線的數(shù)學意義和化學意義之間的對應關系，切入點在于對數(shù)據(jù)進行組合、篩選、歸納、綜合，敏捷捕捉圖表中數(shù)據(jù)的規(guī)律，運用數(shù)學工具結(jié)合學科知識在圖表數(shù)據(jù)信息和文字信息間快速轉(zhuǎn)換。

【例1】 （2014-12）在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）。

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1

解析：本題以反應速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期為載體，將N2O在一定條件下的分解數(shù)據(jù)用數(shù)據(jù)表呈現(xiàn)。解題的關鍵在于敏捷捕捉數(shù)據(jù)表蘊含的豐富信息，每個時間段N2O的分解速率都相等，N2O分解是不可逆的，不存在平衡狀態(tài)，N2O濃度越大，半衰期越長，轉(zhuǎn)化率越低。結(jié)合圖像坐標中的橫、縱坐標的量，數(shù)據(jù)信息與圖像信息的轉(zhuǎn)換，可得A項正確，B、C、D項錯誤?！纠?】 （2014-23節(jié)選）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

……

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClO-x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右上圖所示。

①D是 （填離子符號）。

②B→A+C反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

解析：本題的信息呈現(xiàn)形式新穎，命題者將氯元素化合價和相對能量這兩個數(shù)據(jù)信息以直角坐標系曲線形式呈現(xiàn)，解題時需要將ClO-x（x=1，2，3，4）的信息與曲線變化趨勢相結(jié)合，可得A為Cl-、B為ClO-、C為ClO-3、D中Cl元素呈+7價為ClO-4，A→B+C的方程式是3ClO-→2Cl-+ClO-3，再利用曲線圖中ClO-、Cl-、ClO-3的能量數(shù)據(jù)，用生成物的總能量減去反應物的總能量，得出反應放出熱量為ΔH=-60kJ·mol-1×2+（63-60）kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，當然書寫出熱化學反應方程式時還應標注ClO-、Cl-、ClO-3所處狀態(tài)（aq），因此熱化學方程式為：

二、吸收、整合圖表信息，有序遷移

用裝置圖、曲線圖、表格和流程等多樣化的圖表信息呈現(xiàn)方式來創(chuàng)設試題的問題情境，思考的重點在于準確吸取圖表信息，與已掌握的知識融會貫通，使之網(wǎng)絡化，難點在于對隱含圖表信息的挖掘，對網(wǎng)絡化知識有目的、導向明確、線索清晰的有序遷移應用。

【例3】 （2014-11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（ ）。

A.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

解析：本題是考查原電池知識的常規(guī)試題，精妙之處在于原電池示意圖的交換膜兩側(cè)都是鹽酸，隱含通過陽離子交換膜的有H+以及負極產(chǎn)生Ag+等信息，對原電池反應的本質(zhì)是氧化還原反應的已有知識進行加工，形成解題特定的知識網(wǎng)絡并遷移應用。仔細閱讀原電池示意圖，確定左邊是負極，右邊是正極，陽離子交換膜兩側(cè)都是鹽酸，得出兩極電極反應式如下：（-）Ag-e-=Ag+，Ag++C1-=AgCl，即Ag-e-+C1-=AgCl；（+）Cl2+2e-=2C1-。A錯。交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯。用NaCl溶液代替鹽酸，通過交換膜的H+就換成Na+，電池總反應不變，故C錯。當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，生成0.01molAg+，同時消耗0.01molC1-，并有0.01molH+通過交換膜，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D錯。

【例4】 （2014-24節(jié)選）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 （任寫一項）。

解析：該題以鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用為主線設置情境。命題者設置兩個思維誤區(qū)：一是鐵閘在海水中不同部位腐蝕剖面示意圖中，提供鋼鐵在海水（中性環(huán)境）中發(fā)生吸氧腐蝕的A、B、C、D四個區(qū)域，C區(qū)腐蝕最嚴重的信息，進而誤導考生得出C區(qū)生成鐵銹最多的錯誤結(jié)論。正確的思路是將鋼鐵吸氧腐蝕生成鐵銹需要氧氣參與的信息，與圖像信息中B區(qū)海水氧氣濃度最大的隱含信息整合，得出B區(qū)生成鐵銹最多的結(jié)論。二是流程圖中提供步驟Ⅱ產(chǎn)生的HNO3與鐵反應轉(zhuǎn)化成NH4NO3的信息，與學生固有的金屬與硝酸反應生成硝酸鹽、氮氧化物和水的信息產(chǎn)生矛盾沖突，給化學方程式的書寫設置思維障礙。

綜上所述，圖表信息題從多角度考查基礎知識、基本研究方法和化學學習能力，具有較強的綜合性，解題的技巧是準確提取圖表信息，與學生認知的基礎知識一起加工、重組、整合，形成新情境下的知識網(wǎng)絡，進而提出解決問題的方案。

（責任編輯 羅 艷）

圖表信息題是歷年高考常見題型，旨在考查學生的接受、吸收、整合化學信息的能力以及分析問題和解決化學問題的能力。圖表信息題常以數(shù)據(jù)記錄表、曲線圖、化工流程圖、實驗裝置圖、有機物結(jié)構(gòu)圖、有機物合成路線圖等形式呈現(xiàn)，提供的信息量遠大于文字信息，是高考試題推陳出新之處，也是學生解題思維的瓶頸和失分之處。2014年福建省高考理科綜合試卷化學試題中通過分析坐標、圖表、流程、轉(zhuǎn)化關系呈現(xiàn)信息的試題一共有15處。下面以試卷中部分圖表信息試題為例談談圖表信息題的解題技巧。

一、敏捷捕捉圖表信息，快速轉(zhuǎn)換

將化學原理抽象為數(shù)學問題，用數(shù)據(jù)表、曲線圖等形式呈現(xiàn)，思考的關鍵點在于理清數(shù)據(jù)信息與曲線的數(shù)學意義和化學意義之間的對應關系，切入點在于對數(shù)據(jù)進行組合、篩選、歸納、綜合，敏捷捕捉圖表中數(shù)據(jù)的規(guī)律，運用數(shù)學工具結(jié)合學科知識在圖表數(shù)據(jù)信息和文字信息間快速轉(zhuǎn)換。

【例1】 （2014-12）在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）。

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1

解析：本題以反應速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期為載體，將N2O在一定條件下的分解數(shù)據(jù)用數(shù)據(jù)表呈現(xiàn)。解題的關鍵在于敏捷捕捉數(shù)據(jù)表蘊含的豐富信息，每個時間段N2O的分解速率都相等，N2O分解是不可逆的，不存在平衡狀態(tài)，N2O濃度越大，半衰期越長，轉(zhuǎn)化率越低。結(jié)合圖像坐標中的橫、縱坐標的量，數(shù)據(jù)信息與圖像信息的轉(zhuǎn)換，可得A項正確，B、C、D項錯誤?！纠?】 （2014-23節(jié)選）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

……

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClO-x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右上圖所示。

①D是 （填離子符號）。

②B→A+C反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

解析：本題的信息呈現(xiàn)形式新穎，命題者將氯元素化合價和相對能量這兩個數(shù)據(jù)信息以直角坐標系曲線形式呈現(xiàn)，解題時需要將ClO-x（x=1，2，3，4）的信息與曲線變化趨勢相結(jié)合，可得A為Cl-、B為ClO-、C為ClO-3、D中Cl元素呈+7價為ClO-4，A→B+C的方程式是3ClO-→2Cl-+ClO-3，再利用曲線圖中ClO-、Cl-、ClO-3的能量數(shù)據(jù)，用生成物的總能量減去反應物的總能量，得出反應放出熱量為ΔH=-60kJ·mol-1×2+（63-60）kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，當然書寫出熱化學反應方程式時還應標注ClO-、Cl-、ClO-3所處狀態(tài)（aq），因此熱化學方程式為：

二、吸收、整合圖表信息，有序遷移

用裝置圖、曲線圖、表格和流程等多樣化的圖表信息呈現(xiàn)方式來創(chuàng)設試題的問題情境，思考的重點在于準確吸取圖表信息，與已掌握的知識融會貫通，使之網(wǎng)絡化，難點在于對隱含圖表信息的挖掘，對網(wǎng)絡化知識有目的、導向明確、線索清晰的有序遷移應用。

【例3】 （2014-11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（ ）。

A.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

解析：本題是考查原電池知識的常規(guī)試題，精妙之處在于原電池示意圖的交換膜兩側(cè)都是鹽酸，隱含通過陽離子交換膜的有H+以及負極產(chǎn)生Ag+等信息，對原電池反應的本質(zhì)是氧化還原反應的已有知識進行加工，形成解題特定的知識網(wǎng)絡并遷移應用。仔細閱讀原電池示意圖，確定左邊是負極，右邊是正極，陽離子交換膜兩側(cè)都是鹽酸，得出兩極電極反應式如下：（-）Ag-e-=Ag+，Ag++C1-=AgCl，即Ag-e-+C1-=AgCl；（+）Cl2+2e-=2C1-。A錯。交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯。用NaCl溶液代替鹽酸，通過交換膜的H+就換成Na+，電池總反應不變，故C錯。當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，生成0.01molAg+，同時消耗0.01molC1-，并有0.01molH+通過交換膜，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D錯。

【例4】 （2014-24節(jié)選）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 （任寫一項）。

解析：該題以鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用為主線設置情境。命題者設置兩個思維誤區(qū)：一是鐵閘在海水中不同部位腐蝕剖面示意圖中，提供鋼鐵在海水（中性環(huán)境）中發(fā)生吸氧腐蝕的A、B、C、D四個區(qū)域，C區(qū)腐蝕最嚴重的信息，進而誤導考生得出C區(qū)生成鐵銹最多的錯誤結(jié)論。正確的思路是將鋼鐵吸氧腐蝕生成鐵銹需要氧氣參與的信息，與圖像信息中B區(qū)海水氧氣濃度最大的隱含信息整合，得出B區(qū)生成鐵銹最多的結(jié)論。二是流程圖中提供步驟Ⅱ產(chǎn)生的HNO3與鐵反應轉(zhuǎn)化成NH4NO3的信息，與學生固有的金屬與硝酸反應生成硝酸鹽、氮氧化物和水的信息產(chǎn)生矛盾沖突，給化學方程式的書寫設置思維障礙。

綜上所述，圖表信息題從多角度考查基礎知識、基本研究方法和化學學習能力，具有較強的綜合性，解題的技巧是準確提取圖表信息，與學生認知的基礎知識一起加工、重組、整合，形成新情境下的知識網(wǎng)絡，進而提出解決問題的方案。

（責任編輯 羅 艷）

圖表信息題是歷年高考常見題型，旨在考查學生的接受、吸收、整合化學信息的能力以及分析問題和解決化學問題的能力。圖表信息題常以數(shù)據(jù)記錄表、曲線圖、化工流程圖、實驗裝置圖、有機物結(jié)構(gòu)圖、有機物合成路線圖等形式呈現(xiàn)，提供的信息量遠大于文字信息，是高考試題推陳出新之處，也是學生解題思維的瓶頸和失分之處。2014年福建省高考理科綜合試卷化學試題中通過分析坐標、圖表、流程、轉(zhuǎn)化關系呈現(xiàn)信息的試題一共有15處。下面以試卷中部分圖表信息試題為例談談圖表信息題的解題技巧。

一、敏捷捕捉圖表信息，快速轉(zhuǎn)換

將化學原理抽象為數(shù)學問題，用數(shù)據(jù)表、曲線圖等形式呈現(xiàn)，思考的關鍵點在于理清數(shù)據(jù)信息與曲線的數(shù)學意義和化學意義之間的對應關系，切入點在于對數(shù)據(jù)進行組合、篩選、歸納、綜合，敏捷捕捉圖表中數(shù)據(jù)的規(guī)律，運用數(shù)學工具結(jié)合學科知識在圖表數(shù)據(jù)信息和文字信息間快速轉(zhuǎn)換。

【例1】 （2014-12）在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ）。

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1

解析：本題以反應速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期為載體，將N2O在一定條件下的分解數(shù)據(jù)用數(shù)據(jù)表呈現(xiàn)。解題的關鍵在于敏捷捕捉數(shù)據(jù)表蘊含的豐富信息，每個時間段N2O的分解速率都相等，N2O分解是不可逆的，不存在平衡狀態(tài)，N2O濃度越大，半衰期越長，轉(zhuǎn)化率越低。結(jié)合圖像坐標中的橫、縱坐標的量，數(shù)據(jù)信息與圖像信息的轉(zhuǎn)換，可得A項正確，B、C、D項錯誤。【例2】 （2014-23節(jié)選）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

……

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClO-x（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右上圖所示。

①D是 （填離子符號）。

②B→A+C反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

解析：本題的信息呈現(xiàn)形式新穎，命題者將氯元素化合價和相對能量這兩個數(shù)據(jù)信息以直角坐標系曲線形式呈現(xiàn)，解題時需要將ClO-x（x=1，2，3，4）的信息與曲線變化趨勢相結(jié)合，可得A為Cl-、B為ClO-、C為ClO-3、D中Cl元素呈+7價為ClO-4，A→B+C的方程式是3ClO-→2Cl-+ClO-3，再利用曲線圖中ClO-、Cl-、ClO-3的能量數(shù)據(jù)，用生成物的總能量減去反應物的總能量，得出反應放出熱量為ΔH=-60kJ·mol-1×2+（63-60）kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，當然書寫出熱化學反應方程式時還應標注ClO-、Cl-、ClO-3所處狀態(tài)（aq），因此熱化學方程式為：

二、吸收、整合圖表信息，有序遷移

用裝置圖、曲線圖、表格和流程等多樣化的圖表信息呈現(xiàn)方式來創(chuàng)設試題的問題情境，思考的重點在于準確吸取圖表信息，與已掌握的知識融會貫通，使之網(wǎng)絡化，難點在于對隱含圖表信息的挖掘，對網(wǎng)絡化知識有目的、導向明確、線索清晰的有序遷移應用。

【例3】 （2014-11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（ ）。

A.正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

解析：本題是考查原電池知識的常規(guī)試題，精妙之處在于原電池示意圖的交換膜兩側(cè)都是鹽酸，隱含通過陽離子交換膜的有H+以及負極產(chǎn)生Ag+等信息，對原電池反應的本質(zhì)是氧化還原反應的已有知識進行加工，形成解題特定的知識網(wǎng)絡并遷移應用。仔細閱讀原電池示意圖，確定左邊是負極，右邊是正極，陽離子交換膜兩側(cè)都是鹽酸，得出兩極電極反應式如下：（-）Ag-e-=Ag+，Ag++C1-=AgCl，即Ag-e-+C1-=AgCl；（+）Cl2+2e-=2C1-。A錯。交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯。用NaCl溶液代替鹽酸，通過交換膜的H+就換成Na+，電池總反應不變，故C錯。當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，生成0.01molAg+，同時消耗0.01molC1-，并有0.01molH+通過交換膜，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D錯。

【例4】 （2014-24節(jié)選）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是 （任寫一項）。

解析：該題以鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用為主線設置情境。命題者設置兩個思維誤區(qū)：一是鐵閘在海水中不同部位腐蝕剖面示意圖中，提供鋼鐵在海水（中性環(huán)境）中發(fā)生吸氧腐蝕的A、B、C、D四個區(qū)域，C區(qū)腐蝕最嚴重的信息，進而誤導考生得出C區(qū)生成鐵銹最多的錯誤結(jié)論。正確的思路是將鋼鐵吸氧腐蝕生成鐵銹需要氧氣參與的信息，與圖像信息中B區(qū)海水氧氣濃度最大的隱含信息整合，得出B區(qū)生成鐵銹最多的結(jié)論。二是流程圖中提供步驟Ⅱ產(chǎn)生的HNO3與鐵反應轉(zhuǎn)化成NH4NO3的信息，與學生固有的金屬與硝酸反應生成硝酸鹽、氮氧化物和水的信息產(chǎn)生矛盾沖突，給化學方程式的書寫設置思維障礙。

綜上所述，圖表信息題從多角度考查基礎知識、基本研究方法和化學學習能力，具有較強的綜合性，解題的技巧是準確提取圖表信息，與學生認知的基礎知識一起加工、重組、整合，形成新情境下的知識網(wǎng)絡，進而提出解決問題的方案。

（責任編輯 羅 艷）