吳蘊(yùn)

摘要：通過對江蘇高考化學(xué)試卷中“化學(xué)平衡”和“微粒濃度比較”兩個(gè)必考的熱點(diǎn)題型的解析，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為微型專題進(jìn)行高三復(fù)習(xí)的嘗試，來提高課堂復(fù)習(xí)的效率。

關(guān)鍵詞：微型專題；復(fù)習(xí)效率；化學(xué)平衡；微粒濃度

文章編號：1008-0546（2014）09-0049-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.09.016

由于高三化學(xué)復(fù)習(xí)具有較強(qiáng)的針對性和緊迫性，特別是在當(dāng)前的高考模式下，為了提高高三復(fù)習(xí)效率，減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，需要我們對原有的高三復(fù)習(xí)模式進(jìn)行新探索，來應(yīng)對新的挑戰(zhàn)。對此，本人在高三復(fù)習(xí)中進(jìn)行了一些新的嘗試，即以微型專題為主要復(fù)習(xí)策略。

一、問題的提出

高中化學(xué)知識點(diǎn)零碎且繁多，而高三復(fù)習(xí)任務(wù)重且時(shí)間緊，如何有效組織高三化學(xué)復(fù)習(xí)呢？領(lǐng)著學(xué)生將課本知識機(jī)械地回顧一遍，耗時(shí)低效；圍繞高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)全力實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)，師生亦是苦不堪言[1]。因此，嘗試將以往按部就班的復(fù)習(xí)改為以“微型專題”為突破口的復(fù)習(xí)策略，精簡復(fù)習(xí)內(nèi)容，突出主干知識，緊扣高考題型，將相互聯(lián)系緊密的知識重新整合，設(shè)計(jì)成微型專題。

二、微型專題的設(shè)計(jì)

針對江蘇高考中選擇題的14、15題，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為例嘗試高三微型專題復(fù)習(xí)的課堂實(shí)踐。

課題選擇“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”源于近幾年江蘇高考化學(xué)卷第14題和第15題，集中考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及溶液中微粒濃度關(guān)系，作為《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的兩大重點(diǎn)和難點(diǎn)，這兩題考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，綜合性廣，因此具有較好的區(qū)分度，該兩題成為選擇題的最后兩只“攔路虎”，如果不能順利、高效地完成這兩題的解答，勢必會對學(xué)生進(jìn)入Ⅱ卷非選擇題的解答造成心理上的影響。

（3）化學(xué)反應(yīng)過程中微粒濃度關(guān)系判斷要巧抓“四點(diǎn)”，突破難點(diǎn)：

① 抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

② 抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性質(zhì)，是什么因素造成的。

③ 抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。

④ 抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。

3. 錯(cuò)因分析

進(jìn)行有效的針對性練習(xí)可以促進(jìn)知識遷移，形成技能、技巧，培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法。課堂上要留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，此間教師應(yīng)做好個(gè)別輔導(dǎo)工作。同時(shí)對學(xué)生解題中出現(xiàn)或教師預(yù)先備好的典型錯(cuò)例，放手讓學(xué)生尋找錯(cuò)誤所在，分析錯(cuò)誤的原因，以加深對知識的理解。如運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理時(shí)學(xué)生易錯(cuò)情況有如下幾種：

（1）機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化

如對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。而結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，是解決此類問題的有力武器，即利用比較濃度商（Qc）與化學(xué)平衡常數(shù)（K）的相對大小來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

（2）將平衡移動(dòng)方向與導(dǎo)致結(jié)果盲目對應(yīng)

如化學(xué)平衡正向移動(dòng)，就武斷地認(rèn)為反應(yīng)物濃度必然減小，轉(zhuǎn)化率必然增大。實(shí)則對勒沙特列原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)是：化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。

（3）忽視反應(yīng)條件，錯(cuò)誤使用“等效”模型

要合理利用等效平衡思想，必須注意反應(yīng)條件。如在2013江蘇高考15題中給定的條件為“恒容絕熱”，由于該反應(yīng)的“正反應(yīng)放熱”，反應(yīng)的密閉容器“與外界沒有熱量交換”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器I、II、III中的溫度各不相同，因此必須考慮溫度的影響，可以先假設(shè)溫度恒定，容器I、II等效，但實(shí)際兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率，溫度升高有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多；溫度降低有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1；而容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。

活用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在頭腦中構(gòu)建體積與投料量成比例的容器模型，突破等效平衡這個(gè)難點(diǎn)，力爭培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維和分析能力。

四、課后反思

要求學(xué)生在課后對微型專題進(jìn)行消化、整理、補(bǔ)充、歸納，并進(jìn)行自我評價(jià)。學(xué)生的自我評價(jià)過程不要求系統(tǒng)和全面，關(guān)鍵在于通過評價(jià)達(dá)到誘發(fā)化學(xué)思維、優(yōu)化思維過程，增強(qiáng)思維監(jiān)控能力，從而提高思維水平。而在反思的過程中，教師還要引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行總結(jié)和歸納，把新舊知識聯(lián)結(jié)，構(gòu)建起知識網(wǎng)絡(luò)。教師應(yīng)對每位學(xué)生的微型專題練習(xí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致審閱，對其中存在的個(gè)別問題則由個(gè)別輔導(dǎo)解決。對共性的問題則進(jìn)行集體講解。

在課堂實(shí)踐的基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)生練習(xí)的反饋情況，調(diào)整微型專題的設(shè)置，做到內(nèi)容的精簡，考點(diǎn)的分散，甚至可以再細(xì)分成若干個(gè)更微型的專題，使得高三復(fù)習(xí)更具針對性和高效性。比如可以從生活出發(fā)創(chuàng)設(shè)新穎的教學(xué)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，在課堂上再增加一些學(xué)生參與和練習(xí)的機(jī)會，進(jìn)一步研究高考題型、回歸教材、精選習(xí)題，提高復(fù)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)

[1] 張俊杰. 問題化習(xí)題教學(xué)策略在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用[J]. 中學(xué)化學(xué)，2013，（8）：45

[2] 江蘇省教育考試院. 2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（選修科目）說明[M]. 南京：江蘇教育出版社，2013：28

[3] 江蘇省教育考試院. 2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（選修科目）說明[M]. 南京：江蘇教育出版社，2013：27endprint

摘要：通過對江蘇高考化學(xué)試卷中“化學(xué)平衡”和“微粒濃度比較”兩個(gè)必考的熱點(diǎn)題型的解析，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為微型專題進(jìn)行高三復(fù)習(xí)的嘗試，來提高課堂復(fù)習(xí)的效率。

關(guān)鍵詞：微型專題；復(fù)習(xí)效率；化學(xué)平衡；微粒濃度

文章編號：1008-0546（2014）09-0049-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.09.016

由于高三化學(xué)復(fù)習(xí)具有較強(qiáng)的針對性和緊迫性，特別是在當(dāng)前的高考模式下，為了提高高三復(fù)習(xí)效率，減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，需要我們對原有的高三復(fù)習(xí)模式進(jìn)行新探索，來應(yīng)對新的挑戰(zhàn)。對此，本人在高三復(fù)習(xí)中進(jìn)行了一些新的嘗試，即以微型專題為主要復(fù)習(xí)策略。

一、問題的提出

高中化學(xué)知識點(diǎn)零碎且繁多，而高三復(fù)習(xí)任務(wù)重且時(shí)間緊，如何有效組織高三化學(xué)復(fù)習(xí)呢？領(lǐng)著學(xué)生將課本知識機(jī)械地回顧一遍，耗時(shí)低效；圍繞高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)全力實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)，師生亦是苦不堪言[1]。因此，嘗試將以往按部就班的復(fù)習(xí)改為以“微型專題”為突破口的復(fù)習(xí)策略，精簡復(fù)習(xí)內(nèi)容，突出主干知識，緊扣高考題型，將相互聯(lián)系緊密的知識重新整合，設(shè)計(jì)成微型專題。

二、微型專題的設(shè)計(jì)

針對江蘇高考中選擇題的14、15題，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為例嘗試高三微型專題復(fù)習(xí)的課堂實(shí)踐。

課題選擇“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”源于近幾年江蘇高考化學(xué)卷第14題和第15題，集中考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及溶液中微粒濃度關(guān)系，作為《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的兩大重點(diǎn)和難點(diǎn)，這兩題考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，綜合性廣，因此具有較好的區(qū)分度，該兩題成為選擇題的最后兩只“攔路虎”，如果不能順利、高效地完成這兩題的解答，勢必會對學(xué)生進(jìn)入Ⅱ卷非選擇題的解答造成心理上的影響。

（3）化學(xué)反應(yīng)過程中微粒濃度關(guān)系判斷要巧抓“四點(diǎn)”，突破難點(diǎn)：

① 抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

② 抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性質(zhì)，是什么因素造成的。

③ 抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。

④ 抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。

3. 錯(cuò)因分析

進(jìn)行有效的針對性練習(xí)可以促進(jìn)知識遷移，形成技能、技巧，培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法。課堂上要留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，此間教師應(yīng)做好個(gè)別輔導(dǎo)工作。同時(shí)對學(xué)生解題中出現(xiàn)或教師預(yù)先備好的典型錯(cuò)例，放手讓學(xué)生尋找錯(cuò)誤所在，分析錯(cuò)誤的原因，以加深對知識的理解。如運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理時(shí)學(xué)生易錯(cuò)情況有如下幾種：

（1）機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化

如對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。而結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，是解決此類問題的有力武器，即利用比較濃度商（Qc）與化學(xué)平衡常數(shù)（K）的相對大小來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

（2）將平衡移動(dòng)方向與導(dǎo)致結(jié)果盲目對應(yīng)

如化學(xué)平衡正向移動(dòng)，就武斷地認(rèn)為反應(yīng)物濃度必然減小，轉(zhuǎn)化率必然增大。實(shí)則對勒沙特列原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)是：化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。

（3）忽視反應(yīng)條件，錯(cuò)誤使用“等效”模型

要合理利用等效平衡思想，必須注意反應(yīng)條件。如在2013江蘇高考15題中給定的條件為“恒容絕熱”，由于該反應(yīng)的“正反應(yīng)放熱”，反應(yīng)的密閉容器“與外界沒有熱量交換”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器I、II、III中的溫度各不相同，因此必須考慮溫度的影響，可以先假設(shè)溫度恒定，容器I、II等效，但實(shí)際兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率，溫度升高有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多；溫度降低有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1；而容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。

活用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在頭腦中構(gòu)建體積與投料量成比例的容器模型，突破等效平衡這個(gè)難點(diǎn)，力爭培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維和分析能力。

四、課后反思

要求學(xué)生在課后對微型專題進(jìn)行消化、整理、補(bǔ)充、歸納，并進(jìn)行自我評價(jià)。學(xué)生的自我評價(jià)過程不要求系統(tǒng)和全面，關(guān)鍵在于通過評價(jià)達(dá)到誘發(fā)化學(xué)思維、優(yōu)化思維過程，增強(qiáng)思維監(jiān)控能力，從而提高思維水平。而在反思的過程中，教師還要引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行總結(jié)和歸納，把新舊知識聯(lián)結(jié)，構(gòu)建起知識網(wǎng)絡(luò)。教師應(yīng)對每位學(xué)生的微型專題練習(xí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致審閱，對其中存在的個(gè)別問題則由個(gè)別輔導(dǎo)解決。對共性的問題則進(jìn)行集體講解。

在課堂實(shí)踐的基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)生練習(xí)的反饋情況，調(diào)整微型專題的設(shè)置，做到內(nèi)容的精簡，考點(diǎn)的分散，甚至可以再細(xì)分成若干個(gè)更微型的專題，使得高三復(fù)習(xí)更具針對性和高效性。比如可以從生活出發(fā)創(chuàng)設(shè)新穎的教學(xué)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，在課堂上再增加一些學(xué)生參與和練習(xí)的機(jī)會，進(jìn)一步研究高考題型、回歸教材、精選習(xí)題，提高復(fù)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)

[1] 張俊杰. 問題化習(xí)題教學(xué)策略在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用[J]. 中學(xué)化學(xué)，2013，（8）：45

[2] 江蘇省教育考試院. 2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（選修科目）說明[M]. 南京：江蘇教育出版社，2013：28

[3] 江蘇省教育考試院. 2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（選修科目）說明[M]. 南京：江蘇教育出版社，2013：27endprint

摘要：通過對江蘇高考化學(xué)試卷中“化學(xué)平衡”和“微粒濃度比較”兩個(gè)必考的熱點(diǎn)題型的解析，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為微型專題進(jìn)行高三復(fù)習(xí)的嘗試，來提高課堂復(fù)習(xí)的效率。

關(guān)鍵詞：微型專題；復(fù)習(xí)效率；化學(xué)平衡；微粒濃度

文章編號：1008-0546（2014）09-0049-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.09.016

由于高三化學(xué)復(fù)習(xí)具有較強(qiáng)的針對性和緊迫性，特別是在當(dāng)前的高考模式下，為了提高高三復(fù)習(xí)效率，減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，需要我們對原有的高三復(fù)習(xí)模式進(jìn)行新探索，來應(yīng)對新的挑戰(zhàn)。對此，本人在高三復(fù)習(xí)中進(jìn)行了一些新的嘗試，即以微型專題為主要復(fù)習(xí)策略。

一、問題的提出

高中化學(xué)知識點(diǎn)零碎且繁多，而高三復(fù)習(xí)任務(wù)重且時(shí)間緊，如何有效組織高三化學(xué)復(fù)習(xí)呢？領(lǐng)著學(xué)生將課本知識機(jī)械地回顧一遍，耗時(shí)低效；圍繞高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)全力實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)，師生亦是苦不堪言[1]。因此，嘗試將以往按部就班的復(fù)習(xí)改為以“微型專題”為突破口的復(fù)習(xí)策略，精簡復(fù)習(xí)內(nèi)容，突出主干知識，緊扣高考題型，將相互聯(lián)系緊密的知識重新整合，設(shè)計(jì)成微型專題。

二、微型專題的設(shè)計(jì)

針對江蘇高考中選擇題的14、15題，以“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”為例嘗試高三微型專題復(fù)習(xí)的課堂實(shí)踐。

課題選擇“各類平衡體系及溶液中微粒濃度關(guān)系”源于近幾年江蘇高考化學(xué)卷第14題和第15題，集中考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及溶液中微粒濃度關(guān)系，作為《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的兩大重點(diǎn)和難點(diǎn)，這兩題考查的知識點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，綜合性廣，因此具有較好的區(qū)分度，該兩題成為選擇題的最后兩只“攔路虎”，如果不能順利、高效地完成這兩題的解答，勢必會對學(xué)生進(jìn)入Ⅱ卷非選擇題的解答造成心理上的影響。

（3）化學(xué)反應(yīng)過程中微粒濃度關(guān)系判斷要巧抓“四點(diǎn)”，突破難點(diǎn)：

① 抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

② 抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性質(zhì)，是什么因素造成的。

③ 抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。

④ 抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。

3. 錯(cuò)因分析

進(jìn)行有效的針對性練習(xí)可以促進(jìn)知識遷移，形成技能、技巧，培養(yǎng)能力的基本途徑和有效方法。課堂上要留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，此間教師應(yīng)做好個(gè)別輔導(dǎo)工作。同時(shí)對學(xué)生解題中出現(xiàn)或教師預(yù)先備好的典型錯(cuò)例，放手讓學(xué)生尋找錯(cuò)誤所在，分析錯(cuò)誤的原因，以加深對知識的理解。如運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理時(shí)學(xué)生易錯(cuò)情況有如下幾種：

（1）機(jī)械運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化

如對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采用假設(shè)法分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。以改變體系的壓強(qiáng)為例，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，只考慮壓強(qiáng)變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。而結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，是解決此類問題的有力武器，即利用比較濃度商（Qc）與化學(xué)平衡常數(shù)（K）的相對大小來判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

（2）將平衡移動(dòng)方向與導(dǎo)致結(jié)果盲目對應(yīng)

如化學(xué)平衡正向移動(dòng)，就武斷地認(rèn)為反應(yīng)物濃度必然減小，轉(zhuǎn)化率必然增大。實(shí)則對勒沙特列原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)是：化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。

（3）忽視反應(yīng)條件，錯(cuò)誤使用“等效”模型

要合理利用等效平衡思想，必須注意反應(yīng)條件。如在2013江蘇高考15題中給定的條件為“恒容絕熱”，由于該反應(yīng)的“正反應(yīng)放熱”，反應(yīng)的密閉容器“與外界沒有熱量交換”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器I、II、III中的溫度各不相同，因此必須考慮溫度的影響，可以先假設(shè)溫度恒定，容器I、II等效，但實(shí)際兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器I溫度大于700℃，容器II溫度小于700℃，容器I中正反應(yīng)速率大于容器II中正反應(yīng)速率，溫度升高有利于容器I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多；溫度降低有利于容器II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1；而容器III可看成容器I體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動(dòng)；但恒容絕熱的情況下，容器III中溫度比容器I高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)容器III小于容器I。

活用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在頭腦中構(gòu)建體積與投料量成比例的容器模型，突破等效平衡這個(gè)難點(diǎn)，力爭培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維和分析能力。

四、課后反思

要求學(xué)生在課后對微型專題進(jìn)行消化、整理、補(bǔ)充、歸納，并進(jìn)行自我評價(jià)。學(xué)生的自我評價(jià)過程不要求系統(tǒng)和全面，關(guān)鍵在于通過評價(jià)達(dá)到誘發(fā)化學(xué)思維、優(yōu)化思維過程，增強(qiáng)思維監(jiān)控能力，從而提高思維水平。而在反思的過程中，教師還要引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行總結(jié)和歸納，把新舊知識聯(lián)結(jié)，構(gòu)建起知識網(wǎng)絡(luò)。教師應(yīng)對每位學(xué)生的微型專題練習(xí)進(jìn)行認(rèn)真、細(xì)致審閱，對其中存在的個(gè)別問題則由個(gè)別輔導(dǎo)解決。對共性的問題則進(jìn)行集體講解。

在課堂實(shí)踐的基礎(chǔ)上，結(jié)合學(xué)生練習(xí)的反饋情況，調(diào)整微型專題的設(shè)置，做到內(nèi)容的精簡，考點(diǎn)的分散，甚至可以再細(xì)分成若干個(gè)更微型的專題，使得高三復(fù)習(xí)更具針對性和高效性。比如可以從生活出發(fā)創(chuàng)設(shè)新穎的教學(xué)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，在課堂上再增加一些學(xué)生參與和練習(xí)的機(jī)會，進(jìn)一步研究高考題型、回歸教材、精選習(xí)題，提高復(fù)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)

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[2] 江蘇省教育考試院. 2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（選修科目）說明[M]. 南京：江蘇教育出版社，2013：28

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