例析2012～2013年高考試題中氧化還原反應(yīng)考查方式
2014-04-23 07:39白喜
中學(xué)化學(xué) 2014年1期
白喜
解析利用電子守恒規(guī)律，1個(gè)MnO-4變成了Mn2+反應(yīng)得到5個(gè)電子，1個(gè)Fe2+變成Fe3+失去1個(gè)電子，故Fe2+、Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。離子方程式要遵守電荷守恒，可知H+補(bǔ)在左邊，由原子守恒可知，H2O須補(bǔ)在右邊，然后，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平。
解析纖維素屬于多糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖（C6H12O6），根據(jù)元素守恒，生成產(chǎn)物中須有24個(gè)Na+、12個(gè)SO2-4，故產(chǎn)物中應(yīng)有12Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒（36-24 =12），可推知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ，然后再根據(jù)原子守恒，可配平該化學(xué)方程式。
解析利用電子守恒規(guī)律，1個(gè)MnO-4變成了Mn2+反應(yīng)得到5個(gè)電子，1個(gè)Fe2+變成Fe3+失去1個(gè)電子，故Fe2+、Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。離子方程式要遵守電荷守恒，可知H+補(bǔ)在左邊，由原子守恒可知，H2O須補(bǔ)在右邊，然后，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平。
解析纖維素屬于多糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖（C6H12O6），根據(jù)元素守恒，生成產(chǎn)物中須有24個(gè)Na+、12個(gè)SO2-4，故產(chǎn)物中應(yīng)有12Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒（36-24 =12），可推知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ，然后再根據(jù)原子守恒，可配平該化學(xué)方程式。
解析利用電子守恒規(guī)律，1個(gè)MnO-4變成了Mn2+反應(yīng)得到5個(gè)電子，1個(gè)Fe2+變成Fe3+失去1個(gè)電子，故Fe2+、Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。離子方程式要遵守電荷守恒，可知H+補(bǔ)在左邊，由原子守恒可知，H2O須補(bǔ)在右邊，然后，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平。
解析纖維素屬于多糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖（C6H12O6），根據(jù)元素守恒，生成產(chǎn)物中須有24個(gè)Na+、12個(gè)SO2-4，故產(chǎn)物中應(yīng)有12Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒（36-24 =12），可推知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ，然后再根據(jù)原子守恒，可配平該化學(xué)方程式。
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