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廣東高考化學(xué)選擇題的考點剖析

2014-02-10 08:19盧昌柱
廣東教育·高中 2014年1期
關(guān)鍵詞:電離醋酸水解

盧昌柱

2010年廣東高考實施 “3+綜合”方案以來,化學(xué)試題無論從題目的類型還是知識的內(nèi)容都相對穩(wěn)定,化學(xué)選擇題一直以6道單項選擇題和2道雙項選擇題的方式呈現(xiàn),并且主要考查高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識,由于選擇題的考點相對穩(wěn)定且難度較低,只要在復(fù)習(xí)中深入剖析考點相關(guān)知識,精選試題反復(fù)操練,在高考中爭取選擇題滿分的目標是比較容易實現(xiàn)的。為了幫助考生提高解答選擇題的正確率,筆者通過分析研究近四年的廣東高考試題,結(jié)合近幾年高三教學(xué)的經(jīng)驗,對廣東高考化學(xué)選擇題的主要考點與題型進行了歸納和總結(jié)。

考點一 有機化學(xué)基礎(chǔ)知識

復(fù)習(xí)策略:有機化學(xué)的選擇題主要考查常見有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識,此類題知識點覆蓋面廣、但難度不大。本題涉及的知識點有:甲烷、乙烯、乙炔、苯及其同系物、氯乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特點、主要性質(zhì)和用途,糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)和用途,煤、石油、天然氣的綜合利用問題。在復(fù)習(xí)中要注意理解有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,善于運用歸納和對比的方法記憶知識,防止知識存在漏洞而失分。

重點知識與注意問題:

①油脂不是高分子化合物,蔗糖、乙醇不是電解質(zhì),葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

②石油的分餾是物理變化,煤的干餾、氣化、液化、石油的裂解、裂化均是化學(xué)變化。

③蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液是鹽析(物理變化),加入硫酸銅等重金屬鹽是變性(化學(xué)變化)。

④石油及分餾產(chǎn)品、天然氣的主要成分都是碳氫化合物(即烴),糖類、油脂的主要成分是碳、氫、氧元素,蛋白質(zhì)中除碳、氫、氧元素外,還含有氮、硫等元素。

⑤有機物一般都能發(fā)生取代反應(yīng);只有含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基(羰基)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)才能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);含有鄰碳氫的鹵代烴、醇才能發(fā)生消去反應(yīng),鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉的醇溶液,醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸。

⑥能使溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色的物質(zhì)有:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵;與溴水反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)是酚類。

⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物、醇(—CH2OH)、醛基、酚類。

⑧多糖和雙糖水解成單糖(一般水解生成葡萄糖、但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖);油脂水解酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇(甘油),堿性條件下水解產(chǎn)物是高級酯肪酸鹽和丙三醇;蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是氨基酸。

【典例1】(2013年廣東理綜)下列說法正確的是

A. 糖類化合物都具有相同的官能團

B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

解析:葡萄糖等還原性的糖含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖、淀粉等非還原性的糖不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A選項錯誤。油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下水解,生成脂肪酸的鹽和丙三醇,C選項錯誤。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基,不一定含羥基,D選項錯誤。

答案:B

考點二 離子共存問題

復(fù)習(xí)策略:離子共存試題主要考查對離子反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生條件等知識,在溶液中各種離子能否大量共存取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在復(fù)習(xí)中,要熟記常見的難溶物質(zhì)(氯化銀、硫酸鋇、碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽均難溶等)、難電離物質(zhì)(弱酸和弱堿)、常見氧化性與還原性物質(zhì),并注意試題中的各種限制條件(溶液的酸堿性、是否有顏色等)對離子共存問題的影響。

重點知識與注意問題

①無色溶液中不含有色離子,透明溶液中可能含有色離子。常見的有色離子有:MnO-4(紫色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)

②Fe3+和SCN-形成紅色絡(luò)合物不能共存,但沒有沉淀生成。

③)酸性溶液(含大量H+)中,不能存在弱酸根離子(如CO23-、SO23-、ClO- 、AlO2+);堿性溶液(含大量OH-)中,不能存在弱堿的陽離子(如NH4+、Al3+);HCO-3在酸性和強堿性中均不能存在。

④水解顯酸性的陽離子(Al3+、Fe3+)與水解顯堿性的陰離子(CO23-、AlO2-)不能共存。但NH4+與HCO-3在水溶液中可以共存。

⑤特別要注意氧化還原的問題,如:當有H+大量存在時,NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、Br-等大量共存,F(xiàn)e3+與I-不能共存,ClO-在堿性條件下也有強氧化性。

⑥水電離的c(H+)或c(OH-)為1×10-12 mol·L-1時,溶液可能為酸性也可能為堿性,一定不存在HCO-3。

【典例2】(2013年廣東理綜)水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. K+、NH4+、OH-、SO42-

解析:A選項中Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,不能共存;B選項中的Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存;D選項中的NH4+與OH-能反應(yīng)生成氨水不能共存。

答案:C

考點三 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

復(fù)習(xí)策略:有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷問題,實質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各種物理量之間的換算問題。在復(fù)習(xí)時一定要弄清以物質(zhì)的量為中心的計算關(guān)系網(wǎng)絡(luò),利用n=m/M、n=V/Vm、 n =c·V等關(guān)系,依次將題目中已知的質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度等向物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化,再利用N=n·NA的關(guān)系轉(zhuǎn)化為粒子的個數(shù),從而逐一判斷選項的正確與錯誤。另外,要熟悉一些常見元素及化合物的化學(xué)性質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的知識,學(xué)會利用相關(guān)概念去分析問題。endprint

重點知識與注意問題

①對于涉及氣體體積的選項,一定要注意是否是標準狀態(tài)、物質(zhì)是否是氣體。

②對于溶液中離子個數(shù)的問題,一要注意看是否有體積,物質(zhì)的量必須通過濃度與體積之積才能求出;二要注意物質(zhì)或離子是否電離或水解,如弱酸部分電離,弱酸根離子、弱堿的陽離子均能水解,離子的濃度會發(fā)生一些變化。

③常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu):過氧化鈉中存在過氧根離子(既陰、陽離子之比為1∶2),氯化鈉等離子化合物中不存在分子等。

④混合物(O2和O3、NO2和N2O4、C2H4和C3H6)的質(zhì)量問題:可利用相同的最簡式進行計算,如46g NO2和N2O4混合氣體的最簡式為NO2,最簡式的相對質(zhì)量為46,N原子的物質(zhì)的量等于1mol,O原子的物質(zhì)的量等于2mol,46g NO2和N2O4混合氣體含N原子數(shù)量為NA,含O原子數(shù)量為2NA。

⑤要注意常見反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移問題,例如:過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)(1mol過氧化鈉參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子);二氧化氮與水(3molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子),鐵與氯氣反應(yīng)(1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子、1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)。

⑥注意粒子個數(shù)可以是分子數(shù),也可以是原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。如H2O中含分子數(shù)為NA、氫原子數(shù)為2NA、原子總數(shù)為3NA,電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10 NA。常見分子中均含10個電子的物質(zhì)還有HF、NH3、CH4。

【典例3】(2013年廣東理綜)設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2含有4nA個電子

B. 1L0.1 mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C. 標準狀況下,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子

解析:8gO2的物質(zhì)的量為0.25 mol, 1個O2中含有16 個電子,0.25 molO2含電子個數(shù)應(yīng)為4nA個,A選項正確。由于氨水是弱堿只能電離出部分一小部分NH4+,0.1 mol NH3·H2O電離出的NH4+一定小于0.1nA個,B選項錯誤。鹽酸是強酸完全電離,不存在HCl分子,C選項錯誤。1molNa被完全氧化生成Na2O2只失去nA個電子,D選項錯誤。

答案:A

考點四 電化學(xué)知識和應(yīng)用

復(fù)習(xí)策略:有關(guān)電化學(xué)的試題主要考查原電池和電解池的基本原理及其應(yīng)用(電鍍、金屬腐蝕及防護等)的知識。在復(fù)習(xí)中要注意理解原電池或電解池工作原理,準確判斷電極的類型及其電極反應(yīng)式(電源的負極失電子、正極得電子,電解池的陽極失電子、陰極得電子)。在分析這類問題時,要根據(jù)題目中的信息(實驗現(xiàn)象、電極性質(zhì)、電源正負極等),準確判斷兩極得失電子情況,不要被題目的新穎性所干擾。

重點知識與注意問題

①分析反應(yīng)裝置時,首先看題給裝置中有無電源,沒有電源的是原電池,有電源的是電解池。

②如果是原電池,活潑金屬作負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(石墨)作正極。溶液中的陽離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),陽離子放電順序為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。

③燃料電池中還原性較強的物質(zhì)(如甲烷、甲醇等)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化性氣體(O2)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。

④如果是電解池,陰極電極反應(yīng)式按陰極上陽離子放電順序書寫,陰極上陽離子放電順序為Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。而陽極電極反應(yīng)還要看陽極的電極材料是惰性電極(Pt、Au、石墨)還是活性電極(活潑性在Ag之前的金屬)。若是惰性電極,則溶液中的陰離子在陽極放電,陰離子放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根;若是活性電極,則陽極金屬本身失電子(注意鐵做陽極時只失去電子生成Fe2+)。

⑤判斷電極反應(yīng)是否正確:一看得失電子有沒有弄錯,二看反應(yīng)條件是酸性還是堿性,酸性時不能出現(xiàn)氫氧根離子,堿性時不能出現(xiàn)氫離子,也不能生成二氧化碳而是生成碳酸根。

⑥電鍍時鍍件作陰極,鍍層金屬做陽極,電鍍液含鍍層金屬離子的溶液;精煉銅時精銅作陰極,粗銅做陽極,比銅金屬性活潑強的雜質(zhì)失去電子進入溶液中,比銅金屬性活潑性弱的雜質(zhì)在陽極附近形成陽極泥。

⑦電解質(zhì)溶液中的陽離子的移動方向與外電路的電流方向相同,即向正極(陰極)移動;陰離子的移動方向與外電路的電子移動方向相同,即向負極(陽極)移動。

⑧金屬腐蝕分化學(xué)腐蝕(直接反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)、沒有形成原電池)和電化學(xué)腐蝕(形成原電池),鋼鐵腐蝕是電化學(xué)腐蝕,負極失去電子形成二價鐵離子,堿性條件氧氣得電子(吸氧腐蝕),酸性條件氫離子得電子(析氫腐蝕)

【典例4】(2011年廣東理綜)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

解析:a和b不連接時沒有構(gòu)成原電池,鐵片直接與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),生成的銅附著在鐵片上,A選項正確。a和b連接時構(gòu)成原電池,鐵片做負極失去電子,銅片做正極,溶液中銅離子在銅片上得到電子析出單質(zhì)銅,B選項正確。無論a和b是否連接,總反應(yīng)都是鐵置換出Cu2+,C選項正確。a和b分別連接直流電源正、負極時,銅為陽極,鐵為陰極,Cu2+應(yīng)向陰極方向移動。endprint

答案:D

考點五 無機物的性質(zhì)與用途

復(fù)習(xí)策略:無機物性質(zhì)與用途的試題涉及知識面較廣,容易出現(xiàn)由于知識存在漏洞而失分的問題。復(fù)習(xí)中,一要注意從氫化物、單質(zhì)、氧化物、對應(yīng)的酸、鹽的關(guān)系歸納硅、氯、硫、氮等非金屬元素的性質(zhì),從單質(zhì)、氧化物、對應(yīng)的堿、鹽的關(guān)系歸納鈉、鋁、鐵、銅等金屬元素的性質(zhì)。二要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。三要注意物質(zhì)的一些特殊性質(zhì),以及有關(guān)社會、生活中的熱點問題。

重點知識與注意問題

①Na2O2可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑;NaHCO3、Al(OH)3可用于治療胃酸過多;NaHCO3用于制造發(fā)酵粉;Na2CO3用于制玻璃、造紙和食用堿。

②鋁熱劑(鋁與金屬的氧化物的混合物)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬,F(xiàn)eCl3溶液可與單質(zhì)銅反應(yīng),用作腐蝕印刷電路板。

③Cl2、HClO、Na2O2、H2O2由于強氧化性使有色物質(zhì)(品紅、石蕊)褪色;SO2使品紅褪色但不能使石蕊褪色,SO2可用于工藝品的漂白,但不能用于食品漂白;活性炭具有吸附作用(物理變化),也能使有色物質(zhì)褪色。

④晶體硅可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池和硅合金。SiO2用作制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器,石英還可用于制玻璃。玻璃、水泥、陶瓷都是含硅酸鹽的混合物。

⑤Cl2、ClO2、NaClO、漂白粉和高鐵酸鉀等可用于自來水的消毒殺菌,明礬(硫酸鋁鉀)可用作凈水劑。

⑥酸雨是由于空氣中含硫、氮的氧化物形成的,碳的氧化物不會形成酸雨,CO2只是形成溫室效應(yīng)。

⑦鈉和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)(金屬鈉在常溫條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O,在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2);銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)(濃硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO);鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉的量有關(guān)(氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉)。

⑧鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng),但不是沒有發(fā)生化學(xué)變化。

⑨過氧化鈉為淡黃色,氧化鐵為紅色,四氧化三鐵為黑色,氫氧化亞鐵為白色,氫氧化鐵為紅褐色;氫氧化銅和五水硫酸銅均為藍色、無水硫酸銅為白色,氧化亞銅為紅色。單質(zhì)硫為淡黃色,氯氣為黃綠色。

【典例5】(2013年廣東理綜)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

解析:加熱法除去NaCl中的NH4Cl,是利用NH4Cl受熱易分解的性質(zhì),與強酸弱堿鹽沒有關(guān)系,A選項不符合題意。用KSCN溶液可以鑒別Fe3+,是利用Fe3+與SCN-生成配合物呈紅色,與Fe3+的氧化性無關(guān),B選項不符合題意。相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,C選項錯誤。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中,是由于HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)。

答案:D

考點六 元素周期表和元素周期律

復(fù)習(xí)策略:元素周期表和元素周期律的試題,主要考查對短周期元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的綜合運用能力。在復(fù)習(xí)中,要注意掌握好元素周期表的結(jié)構(gòu)(熟記前3周期的元素)、同主族、同周期性質(zhì)變化規(guī)律、以及離子鍵和共價鍵的知識,并努力提高運用圖、表中的信息進行推理的能力。

重點知識與注意問題

①)同周期元素,從左到右,元素的原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外);元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強;元素的最高正價由+1遞增到+7(O、F除外),而負價由-4遞增到-1;元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強、堿性逐漸減弱;元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。

②)同主族元素的最高正價相同(O、F除外),元素的最低負價也相同。同主族元素,從上到下,元素的原子半徑逐漸增大;元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱;元素原子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強;元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強;元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

③元素周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一個族,如He和Mg;同族元素最外層電子數(shù)不一定相同,如He與Ne,但同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同。

④元素種類最多的族是ⅢB族(含鑭系、錒系);形成化合物最多的元素是碳元素(有機物的種類繁多)。

⑤同主族元素的原子半徑(或離子半徑)都是隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,原子序數(shù)越大,微粒半徑越??;同周期元素形成的離子,陰離子半徑一定大于陽離子半徑。

⑥堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的增大而降低,鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高。

⑦共價化合物中只能含有共價鍵,而離子化合物中除一定有離子鍵外,還可能有共價鍵(如氫氧化鈉含極性共價鍵,過氧化鈉含非極性共價鍵)。

⑧不是任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體;金屬元素與非金屬元素可形成共價化合物,如AlCl3;全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可形成離子化合物,如NH4Cl。

【典例6】(2013年廣東理綜)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示, 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A. 非金屬性:Z

B. R與Q的電子數(shù)相差26

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R

D. 最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

解析:根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的性質(zhì),可知R為氟元素,由此可知,X為硫元素、T為氯元素、Z為氬元素、Q為溴元素。X、T、Z為同一周期,從左向右非金屬性依次增強(稀有氣體除外),故A選項錯誤。R為9號元素,Q為35號元素,兩者的核外電子數(shù)相差26,B選項正確。R、T、Q為同主族元素,從上到下其氫化物的穩(wěn)定性減弱,C選項錯誤。非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,D選項正確。|

答案:BD

考點七 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

復(fù)習(xí)策略:化學(xué)實驗的選擇題以化學(xué)實驗操作和元素化合物性質(zhì)知識為載體,考查分析解決化學(xué)實驗問題的能力。在復(fù)習(xí)中,要注意對實驗基本操作、物質(zhì)制取方法、物質(zhì)檢驗方法的知識進行分析和歸納,掌握正確的化學(xué)實驗方法及原理,關(guān)注化學(xué)實驗中的一些細節(jié)問題,提高實驗方案的設(shè)計與評價能力。

重點知識與注意問題

①試管、坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱,坩堝用于固體物質(zhì)的灼燒,蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

②蒸餾時溫度計水銀球的位置位于蒸餾燒瓶的支管口附近,用乙醇制乙烯時溫度計插入反應(yīng)液中。

③滴定管的“0”刻度在上方;酸式滴定管(具有玻璃活塞)可盛放酸液和強氧化性溶液,不能盛放堿液;堿式滴定管可盛放堿液,不能盛放酸液和強氧化性溶液。

④測定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上(試紙不能用水濕潤),再和標準比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH。檢驗氣體時,酸性氣體用藍色的石蕊試紙,堿性氣體用紅色的石蕊試紙,氧化性的氣體用淀粉碘化鉀試紙,且試紙均要用蒸餾水濕潤。

⑤氫氧化鐵膠體的制備:往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

⑥濃硫酸稀釋操作:將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨ɑ蛞掖?、硝酸、乙酸)中,并不斷攪拌?/p>

⑦焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止,然后用鉑絲蘸取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈淺紫色,則說明溶液中含K+。

⑧銨根離子的檢驗要加堿、加熱后用石蕊試紙檢驗氨氣(使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍);用碳酸氫鈉除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫、氯化氫;用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。

⑨加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁,溶液中不一定存在碳酸根離子(可能含碳酸氫根離子);加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀的溶液不一定含有硫酸根離子(可能含碳酸根離子或銀離子)。

⑩根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件(固固加熱型、固液不加熱型、固液或液液加熱型)選擇氣體的制取裝置;根據(jù)氣體的性質(zhì)(密度大小,是否溶于水、在空氣中是否穩(wěn)定存在)選擇氣體的收集方式。

【典例7】(2013年廣東理綜)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

解析:濃硫酸滴到蔗糖表面時,固體變黑是由于硫酸的脫水性將蔗糖中的氫原子與氧原子按2:1脫去水分子生成碳單質(zhì),固體膨脹是由于碳單質(zhì)被濃硫酸氧化生成CO2、SO2氣體,A選項正確。常溫下Al片放入濃硝酸中無明顯變化,是由于鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,鈍化過程有化學(xué)反應(yīng),B選項錯誤。無水乙醇能與鈉反應(yīng)置換出氫氣,C選項正確。水蒸氣與鐵粉在加熱時生成黑色的四氧化三鐵,不是紅色的氧化鐵,D選項錯誤。

答案:AC

考點八 電解質(zhì)電離與鹽的水解問題

復(fù)習(xí)策略:這類試題重點考查弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離和鹽的水解知識的綜合運用,具有一定的難度。在復(fù)習(xí)中,一要注意理解弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的本質(zhì),學(xué)會利用平衡移動的規(guī)律分析具體的問題,二要理解和掌握電荷守恒、物料守恒的規(guī)律,學(xué)會運用這兩個守恒靈活分析問題。

重點知識與注意問題

①要注意理解弱電解質(zhì)電離、鹽的水解的關(guān)系。如由于醋酸部分電離,鹽酸完全電離,同濃度的醋酸和鹽酸,鹽酸的c(H+)較大,同c(H+)的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度較大,氯離子不水解,醋酸根離子水解等知識之間的聯(lián)系。

②相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋同樣的倍數(shù),鹽酸的pH變化大(即稀釋后鹽酸的pH大于醋酸)。相同pH的氫氧化鈉和氨水加水稀釋同樣的倍數(shù),氫氧化鈉溶液的pH變化大(即稀釋后氫氧化鈉溶液的pH小于氨水)。

③酸和堿都抑制水的電離,常溫下酸和堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定小于1×10-7mol·L-1。能水解的鹽促進水的電離。常溫下能水解的鹽堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定大于1×10-7mol·L-1。例如:pH=3的醋酸和鹽酸,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=3氯化銨水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。pH=11的氨水和氫氧化鈉,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=11醋酸鈉水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。

④等物質(zhì)的量濃度的一元酸和一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿呈中性(常溫下pH=7),弱酸與強堿呈堿性(常溫下pH>7),強酸與弱堿呈酸性(常溫下pH<7)。

⑤常溫下,pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿的混合液呈中性(pH=7),弱酸與強堿的混合液呈酸性(常溫下pH<7),強酸與弱堿的混合液呈堿性(常溫下pH>7)。

⑥溫度不變時,電離常數(shù)Ka、水的離子積KW均不改變,升溫時可促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,弱酸的酸性會增強,碳酸鈉的堿性會增強,溶液KW會增大。

⑦電荷守恒:溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。由于是同一溶液中,所以表現(xiàn)為濃度的相等關(guān)系。利用電荷守恒分析題目時常常會收到事半功倍的效果。如,一定濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO23-)+c(OH-)+c(HCO-3);鹽酸與氨水混合時,混合溶液中一定存在c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)。

⑧物料守恒:原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。如,NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)。Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)]。

【典例8】(2013年廣東理綜)50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1

B. 飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C. 飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

解析:pH=-lg c(H+),pH=4的醋酸中c(H+)一定等于1.0×10-4molL-1,A選項錯誤。碳酸氫鈉中電離出的碳酸氫根離子由于即水解又電離,c(HCO3-)一定小于c(Na+),B選項錯誤。根據(jù)溶液陰離子帶的負電荷一定等于陽離子帶的正電荷規(guī)律,C選項正確。在50℃時水的離子積大于1.0×10-14,pH=12的純堿溶液c(H+)= 1.0×10-12molL-1,c(OH-)大于1.0×10-2molL-1,D選項錯誤。

答案:C

(作者單位:廣州市第四十七中學(xué))

責(zé)任編校 李平安endprint

答案:BD

考點七 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

復(fù)習(xí)策略:化學(xué)實驗的選擇題以化學(xué)實驗操作和元素化合物性質(zhì)知識為載體,考查分析解決化學(xué)實驗問題的能力。在復(fù)習(xí)中,要注意對實驗基本操作、物質(zhì)制取方法、物質(zhì)檢驗方法的知識進行分析和歸納,掌握正確的化學(xué)實驗方法及原理,關(guān)注化學(xué)實驗中的一些細節(jié)問題,提高實驗方案的設(shè)計與評價能力。

重點知識與注意問題

①試管、坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱,坩堝用于固體物質(zhì)的灼燒,蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

②蒸餾時溫度計水銀球的位置位于蒸餾燒瓶的支管口附近,用乙醇制乙烯時溫度計插入反應(yīng)液中。

③滴定管的“0”刻度在上方;酸式滴定管(具有玻璃活塞)可盛放酸液和強氧化性溶液,不能盛放堿液;堿式滴定管可盛放堿液,不能盛放酸液和強氧化性溶液。

④測定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上(試紙不能用水濕潤),再和標準比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH。檢驗氣體時,酸性氣體用藍色的石蕊試紙,堿性氣體用紅色的石蕊試紙,氧化性的氣體用淀粉碘化鉀試紙,且試紙均要用蒸餾水濕潤。

⑤氫氧化鐵膠體的制備:往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

⑥濃硫酸稀釋操作:將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨ɑ蛞掖?、硝酸、乙酸)中,并不斷攪拌?/p>

⑦焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止,然后用鉑絲蘸取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈淺紫色,則說明溶液中含K+。

⑧銨根離子的檢驗要加堿、加熱后用石蕊試紙檢驗氨氣(使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍);用碳酸氫鈉除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫、氯化氫;用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。

⑨加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁,溶液中不一定存在碳酸根離子(可能含碳酸氫根離子);加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀的溶液不一定含有硫酸根離子(可能含碳酸根離子或銀離子)。

⑩根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件(固固加熱型、固液不加熱型、固液或液液加熱型)選擇氣體的制取裝置;根據(jù)氣體的性質(zhì)(密度大小,是否溶于水、在空氣中是否穩(wěn)定存在)選擇氣體的收集方式。

【典例7】(2013年廣東理綜)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

解析:濃硫酸滴到蔗糖表面時,固體變黑是由于硫酸的脫水性將蔗糖中的氫原子與氧原子按2:1脫去水分子生成碳單質(zhì),固體膨脹是由于碳單質(zhì)被濃硫酸氧化生成CO2、SO2氣體,A選項正確。常溫下Al片放入濃硝酸中無明顯變化,是由于鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,鈍化過程有化學(xué)反應(yīng),B選項錯誤。無水乙醇能與鈉反應(yīng)置換出氫氣,C選項正確。水蒸氣與鐵粉在加熱時生成黑色的四氧化三鐵,不是紅色的氧化鐵,D選項錯誤。

答案:AC

考點八 電解質(zhì)電離與鹽的水解問題

復(fù)習(xí)策略:這類試題重點考查弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離和鹽的水解知識的綜合運用,具有一定的難度。在復(fù)習(xí)中,一要注意理解弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的本質(zhì),學(xué)會利用平衡移動的規(guī)律分析具體的問題,二要理解和掌握電荷守恒、物料守恒的規(guī)律,學(xué)會運用這兩個守恒靈活分析問題。

重點知識與注意問題

①要注意理解弱電解質(zhì)電離、鹽的水解的關(guān)系。如由于醋酸部分電離,鹽酸完全電離,同濃度的醋酸和鹽酸,鹽酸的c(H+)較大,同c(H+)的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度較大,氯離子不水解,醋酸根離子水解等知識之間的聯(lián)系。

②相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋同樣的倍數(shù),鹽酸的pH變化大(即稀釋后鹽酸的pH大于醋酸)。相同pH的氫氧化鈉和氨水加水稀釋同樣的倍數(shù),氫氧化鈉溶液的pH變化大(即稀釋后氫氧化鈉溶液的pH小于氨水)。

③酸和堿都抑制水的電離,常溫下酸和堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定小于1×10-7mol·L-1。能水解的鹽促進水的電離。常溫下能水解的鹽堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定大于1×10-7mol·L-1。例如:pH=3的醋酸和鹽酸,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=3氯化銨水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。pH=11的氨水和氫氧化鈉,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=11醋酸鈉水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。

④等物質(zhì)的量濃度的一元酸和一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿呈中性(常溫下pH=7),弱酸與強堿呈堿性(常溫下pH>7),強酸與弱堿呈酸性(常溫下pH<7)。

⑤常溫下,pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿的混合液呈中性(pH=7),弱酸與強堿的混合液呈酸性(常溫下pH<7),強酸與弱堿的混合液呈堿性(常溫下pH>7)。

⑥溫度不變時,電離常數(shù)Ka、水的離子積KW均不改變,升溫時可促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,弱酸的酸性會增強,碳酸鈉的堿性會增強,溶液KW會增大。

⑦電荷守恒:溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。由于是同一溶液中,所以表現(xiàn)為濃度的相等關(guān)系。利用電荷守恒分析題目時常常會收到事半功倍的效果。如,一定濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO23-)+c(OH-)+c(HCO-3);鹽酸與氨水混合時,混合溶液中一定存在c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)。

⑧物料守恒:原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。如,NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)。Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)]。

【典例8】(2013年廣東理綜)50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1

B. 飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C. 飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

解析:pH=-lg c(H+),pH=4的醋酸中c(H+)一定等于1.0×10-4molL-1,A選項錯誤。碳酸氫鈉中電離出的碳酸氫根離子由于即水解又電離,c(HCO3-)一定小于c(Na+),B選項錯誤。根據(jù)溶液陰離子帶的負電荷一定等于陽離子帶的正電荷規(guī)律,C選項正確。在50℃時水的離子積大于1.0×10-14,pH=12的純堿溶液c(H+)= 1.0×10-12molL-1,c(OH-)大于1.0×10-2molL-1,D選項錯誤。

答案:C

(作者單位:廣州市第四十七中學(xué))

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答案:BD

考點七 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

復(fù)習(xí)策略:化學(xué)實驗的選擇題以化學(xué)實驗操作和元素化合物性質(zhì)知識為載體,考查分析解決化學(xué)實驗問題的能力。在復(fù)習(xí)中,要注意對實驗基本操作、物質(zhì)制取方法、物質(zhì)檢驗方法的知識進行分析和歸納,掌握正確的化學(xué)實驗方法及原理,關(guān)注化學(xué)實驗中的一些細節(jié)問題,提高實驗方案的設(shè)計與評價能力。

重點知識與注意問題

①試管、坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱,坩堝用于固體物質(zhì)的灼燒,蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

②蒸餾時溫度計水銀球的位置位于蒸餾燒瓶的支管口附近,用乙醇制乙烯時溫度計插入反應(yīng)液中。

③滴定管的“0”刻度在上方;酸式滴定管(具有玻璃活塞)可盛放酸液和強氧化性溶液,不能盛放堿液;堿式滴定管可盛放堿液,不能盛放酸液和強氧化性溶液。

④測定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上(試紙不能用水濕潤),再和標準比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH。檢驗氣體時,酸性氣體用藍色的石蕊試紙,堿性氣體用紅色的石蕊試紙,氧化性的氣體用淀粉碘化鉀試紙,且試紙均要用蒸餾水濕潤。

⑤氫氧化鐵膠體的制備:往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

⑥濃硫酸稀釋操作:將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨ɑ蛞掖肌⑾跛?、乙酸)中,并不斷攪拌?/p>

⑦焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止,然后用鉑絲蘸取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈淺紫色,則說明溶液中含K+。

⑧銨根離子的檢驗要加堿、加熱后用石蕊試紙檢驗氨氣(使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍);用碳酸氫鈉除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫、氯化氫;用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。

⑨加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁,溶液中不一定存在碳酸根離子(可能含碳酸氫根離子);加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀的溶液不一定含有硫酸根離子(可能含碳酸根離子或銀離子)。

⑩根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件(固固加熱型、固液不加熱型、固液或液液加熱型)選擇氣體的制取裝置;根據(jù)氣體的性質(zhì)(密度大小,是否溶于水、在空氣中是否穩(wěn)定存在)選擇氣體的收集方式。

【典例7】(2013年廣東理綜)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

解析:濃硫酸滴到蔗糖表面時,固體變黑是由于硫酸的脫水性將蔗糖中的氫原子與氧原子按2:1脫去水分子生成碳單質(zhì),固體膨脹是由于碳單質(zhì)被濃硫酸氧化生成CO2、SO2氣體,A選項正確。常溫下Al片放入濃硝酸中無明顯變化,是由于鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,鈍化過程有化學(xué)反應(yīng),B選項錯誤。無水乙醇能與鈉反應(yīng)置換出氫氣,C選項正確。水蒸氣與鐵粉在加熱時生成黑色的四氧化三鐵,不是紅色的氧化鐵,D選項錯誤。

答案:AC

考點八 電解質(zhì)電離與鹽的水解問題

復(fù)習(xí)策略:這類試題重點考查弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離和鹽的水解知識的綜合運用,具有一定的難度。在復(fù)習(xí)中,一要注意理解弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的本質(zhì),學(xué)會利用平衡移動的規(guī)律分析具體的問題,二要理解和掌握電荷守恒、物料守恒的規(guī)律,學(xué)會運用這兩個守恒靈活分析問題。

重點知識與注意問題

①要注意理解弱電解質(zhì)電離、鹽的水解的關(guān)系。如由于醋酸部分電離,鹽酸完全電離,同濃度的醋酸和鹽酸,鹽酸的c(H+)較大,同c(H+)的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度較大,氯離子不水解,醋酸根離子水解等知識之間的聯(lián)系。

②相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋同樣的倍數(shù),鹽酸的pH變化大(即稀釋后鹽酸的pH大于醋酸)。相同pH的氫氧化鈉和氨水加水稀釋同樣的倍數(shù),氫氧化鈉溶液的pH變化大(即稀釋后氫氧化鈉溶液的pH小于氨水)。

③酸和堿都抑制水的電離,常溫下酸和堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定小于1×10-7mol·L-1。能水解的鹽促進水的電離。常溫下能水解的鹽堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定大于1×10-7mol·L-1。例如:pH=3的醋酸和鹽酸,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=3氯化銨水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。pH=11的氨水和氫氧化鈉,水電離的c(H+)均為1×10-11 mol·L-1,pH=11醋酸鈉水電離的c(H+)為1×10-3mol·L-1。

④等物質(zhì)的量濃度的一元酸和一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿呈中性(常溫下pH=7),弱酸與強堿呈堿性(常溫下pH>7),強酸與弱堿呈酸性(常溫下pH<7)。

⑤常溫下,pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元堿溶液等體積混合后,強酸與強堿的混合液呈中性(pH=7),弱酸與強堿的混合液呈酸性(常溫下pH<7),強酸與弱堿的混合液呈堿性(常溫下pH>7)。

⑥溫度不變時,電離常數(shù)Ka、水的離子積KW均不改變,升溫時可促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解,弱酸的酸性會增強,碳酸鈉的堿性會增強,溶液KW會增大。

⑦電荷守恒:溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。由于是同一溶液中,所以表現(xiàn)為濃度的相等關(guān)系。利用電荷守恒分析題目時常常會收到事半功倍的效果。如,一定濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO23-)+c(OH-)+c(HCO-3);鹽酸與氨水混合時,混合溶液中一定存在c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)。

⑧物料守恒:原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒。如,NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)。Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(HCO-3)+c(CO23-)+c(H2CO3)]。

【典例8】(2013年廣東理綜)50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1

B. 飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

C. 飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1

解析:pH=-lg c(H+),pH=4的醋酸中c(H+)一定等于1.0×10-4molL-1,A選項錯誤。碳酸氫鈉中電離出的碳酸氫根離子由于即水解又電離,c(HCO3-)一定小于c(Na+),B選項錯誤。根據(jù)溶液陰離子帶的負電荷一定等于陽離子帶的正電荷規(guī)律,C選項正確。在50℃時水的離子積大于1.0×10-14,pH=12的純堿溶液c(H+)= 1.0×10-12molL-1,c(OH-)大于1.0×10-2molL-1,D選項錯誤。

答案:C

(作者單位:廣州市第四十七中學(xué))

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